甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确 的是
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
| A．原子半径：丁>戊>乙 |
| B．乙的简单氢化物的沸点一定高于戊的简单氢化物的沸点 |
| C．甲的简单氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 |
| D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 |
更新时间：2024-03-14 15:18:25
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【推荐1】主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均小于18. X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15；X、Z同主族；Y是地壳中含量最多的金属元素。则下列说法错误的是
| A．Y、Z、W均位于第三周期 | B．简单氢化物稳定性：X>Z |
| C．X、Y组成的化合物具有两性 | D．离子半径大小：Z>W>Y>X |
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【推荐2】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确 的是（ ）
| W | X | |||
| Y | Z |
| A．氢化物沸点：W > Z |
| B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W |
| C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3 |
| D．简单离子的半径：Y > X |
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【推荐3】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是
| A．W元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子 |
| B．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y |
| C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z |
| D．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒 |
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【推荐1】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。E为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件已略去)。下列说法错误的是
| A．A、B形成的一种化合物具有漂白性 |
| B．D的离子半径小于C的离子半径 |
| C．C的单质能与丙反应置换出B的单质 |
| D．将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈红色 |
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【推荐2】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是
| A．ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性 |
| B．晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料 |
| C．原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z) |
| D．最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3 |
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【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，且与W同主族，Y最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z单质及其化合物常用于自来水消毒。下列说法一定正确的是
| A．简单离子的半径：W>Z |
| B．W与X、Y、Z均可形成离子化合物 |
| C．X与Y形成的简单化合物常温常压下是液态 |
| D．Z单质与Y的简单氢化物不能发生置换反应 |
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【推荐2】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。 下列说法不正确的是
| A．原子半径：Y＞Z＞W＞X |
| B．气态氢化物的热稳定性：X＞W |
| C．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z |
| D．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 |
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【推荐1】白磷(P4，结构见图)与Cl2反应得 PCl3，PCl3可继续与Cl2 反应：PCl3(g)+Cl2(g)= PCl5(g) ΔH＜0。固态 PCl5中含有
、
两种离子。下列关于 H2O、P4、PCl3和 的说法正确的是
、两种离子。下列关于 H2O、P4、PCl3和 的说法正确的是 | A．H2O很稳定是因为分子间含有氢键 |
| B．PCl3的空间构型为平面三角形 |
| C．P4与 中的键角相同 |
| D．H2O、PCl3与的中心原子都是sp3杂化 |
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【推荐2】下列有关砷元素及其化合物的说法正确的是
| A．基态As的电子排布式为[Ar]4s24p3 | B．灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体 |
| C．AsH3在同族简单氢化物中沸点最高 | D．第一电离能：I1（Ge）＜I1（As）＜I1（Se） |
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