【推荐1】在气态和液态时，分子骨架结构与各原子所在位置如图所示，下列关于分子的说法正确的是

A．分子中5个P—Cl键键能完全相同

B．键角(∠Cl—P—Cl)有60°、90°、120°、180°四种

C．每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子

D．的二溴代物共有3种同分异构体

【推荐3】X、Y、Z、M、W为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，结构如图所示。下列说法正确的是

   

A．五种元素中M的原子半径最大

B．X、Y、M简单气态氢化物的沸点：

C．甲中所有原子最外层均达到稳定结构

D．Z、W能组成极性和非极性分子

【推荐1】对下列事实的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	稳定性：HF>HI	HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
B	键角：	中O的，孤电子对数比中N的孤电子对数多，孤电子对有较大的斥力
C	熔点：石英>干冰	石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键化分子间作用力强
D	酸性：	F的电负性大于Cl，的极性大，使—的极性大于—的极性，从而使中的极性大于中的极性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】X、Y、Z、M、W为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，结构如图所示。下列说法正确的是

   

A．五种元素中M的原子半径最大

B．X、Y、M简单气态氢化物的沸点：

C．甲中所有原子最外层均达到稳定结构

D．Z、W能组成极性和非极性分子

【推荐2】VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。下列说法正确的是

A．是由极性键形成的非极性分子

B．P4是正四面体形分子，其中P-P-P夹角为

C．VA族元素单质的晶体类型相同

D．基态砷原子()核外电子排布式为

【推荐3】下列关于晶体的说法中，不正确的是（        ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
⑥干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴．阳离子的配位数都为6

A．②③⑥

B．②③④

C．④⑤⑥

D．①②③

【推荐1】物质的结构决定性质，下列比较，不正确的是

A．碱性：大于；小于

B．热稳定性：小于；金刚石大于硅晶体

C．沸点：大于；正丁烷大于异丁烷

D．酸性：大于；大于

【推荐2】用表示阿伏加德罗常数的值，，下列有关叙述错误的是

A．含有3molC-C键的石墨中含有的碳原子数为2 NA

B．标准状况下，22.4L与22.4L充分反应，生成的气体分子数大于NA

C．分别向含0.1mol氯化铁的溶液中加入足量镁粉和铜粉，转移的电子数目均为0.1 NA

D．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当消耗4mol硫酸时，产生分子数目为2NA

【推荐3】磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是
   

A．3.1g中含有的质子数为1.5

B．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5

C．12.4g白磷与0.6mol在密闭容器中充分反应，生成的分子数为0.4

D．0.11mol白磷发生反应：，转移的电子数为1.2