【推荐1】下列有关说法不正确的是

A．咪唑为平面结构，结构为 ，N的杂化方式为sp2杂化

B．H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三种酸中酸性最强的是H3AsO4

C．某含钛配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2，1mol该配合物中σ键的数目为16NA

D．SrCO3和CaCO3受热均可分解，且分解温度：SrCO3< CaCO3

【推荐3】25°C时，向10mL0.10mol/L的H₃PO₂溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，整个滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．H3PO2是一元弱酸

B．NaH2PO2溶液离子浓度： c(Na+)>c(H2PO)>c(OH- )>c(H+)

C．a点： c(H2PO)+c(H3PO2) ＜ c(Na+)

D．NaH2PO2 水解平衡常数为Kh=2×10-12.4

【推荐1】下列有关物质的性质规律正确的是

A．键角：ClO＜ClO＜ClO

B．酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOH

C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释

D．噻吩()相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯

【推荐2】可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于、和的说法正确的是

A．为非极性分子	B．中含有非极性键
C．的空间结构为三角锥形	D．与的键角相等

【推荐3】下列说法，认识错误的有几个
①键与键的电子云对称性不同
②1个原子最多只能与3个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
③中碳原子间成键键长相同
④两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键
⑤键分为键，键，键三种
⑥与空间结构均为形

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

【推荐1】发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是

A．为非极性分子	B．中为杂化
C．的水解产物为二元酸	D．和均能形成分子间氢键

【推荐2】硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有³²S、³⁴S、³³S和³⁶S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S₂、S₄、S₈等多种分子形态；硫的氢化物(H₂S、H₂S₂)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。下列有关物质的性质与结构或物质性质与用途有对应关系的是

A．SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂

B．S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶

C．H-O键键能大于H-S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高

D．浓硫酸具有吸水性，可以作气体干燥剂

【推荐3】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol•L^-1丙的溶液中c(H⁺)=0.1mol•L^-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．原子半径：W＜Y＜X

B．元素的非金属性：Z＞Y＞X

C．元素的第一电离能：W＞Z＞Y

D．K、L、M中沸点最高的是M

【推荐1】下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（       ）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．Cl2和KCl

【推荐2】下列实验不能达到实验目的的是

A	B	C	D
加热融化硫固体	制备无水氯化镁	制备硫酸四氨合铜晶体	制备明矾晶体

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼的燃烧热为，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下，与通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列说法正确的是

A．和中的H—N—H键角相等

B．和晶体类型均为共价晶体

C．和都是由极性键构成的非极性分子

D．基态砷原子核外价电子排布式为