对下列事实的解释不正确的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 稳定性：HF>HI | HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 |
B | 键角： |  中O的，孤电子对数比 中N的孤电子对数多，孤电子对有较大的斥力 |
C | 熔点：石英>干冰 | 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键化分子间作用力强 |
D | 酸性： | F的电负性大于Cl， 的极性大 ，使 —的极性大于 —的极性，从而使 中 的极性大于 中的极性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2024-05-07 19:24:54
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| A．H3PO2是一元弱酸 |
B．NaH2PO2溶液离子浓度： c(Na+)>c(H2PO )>c(OH- )>c(H+) |
| C．a点： c(H2PO)+c(H3PO2) ＜ c(Na+) |
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和
均为三角锥形极性分子。一种镁锑合金的六方晶胞结构如图所示，下列有关说法错误的是
和均为三角锥形极性分子。一种镁锑合金的六方晶胞结构如图所示，下列有关说法错误的是
A．该合金的化学式为 |
| B．Mg和Sb形成合金后，有更好的延展性 |
| C．该合金熔化时，需破坏金属键 |
| D．和相比，分子的极性更强，键角更小 |
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【推荐2】硫元素的很多化合物用途广泛。
可用于制杀虫剂、发光漆等。高温下木炭和
可以反应生成。在潮湿的空气中极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。与
反应可以释放出
。能与
溶液发生复分解反应生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列有关说法正确的是
可用于制杀虫剂、发光漆等。高温下木炭和可以反应生成。在潮湿的空气中极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列有关说法正确的是| A．的空间构型为直线型 | B． 的价电子排布式为 |
C． 的键角比 的大 | D． 中含有 键 |
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胶体具有吸附性，可用于除去水中的悬浮颗粒物
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存在3d、4s、4p等多个空轨道，可形成多种配位化合物
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【推荐1】下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是
| 选项 | M组 | N组 |
| A． |  的稳定性大于 | 的分子间作用力更大 |
| B． |  的沸点高于 | 因为 分子间范德华力更大 |
| C． | 金属具有导热性 | 当金属中存在温度差时，“自由电子”碰撞金属阳离子将能量进行传递 |
| D． | 过氧化氢分子是极性分子 | 过氧化氢分子中只含有极性键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为
，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是A．元素电负性： | B．氢化物沸点： |
C．第一电离能： | D． 和 的空间结构均为三角锥形 |
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高
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)为原料制备钛的流程如图所示，已知
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，还含有少量)为原料制备钛的流程如图所示，已知沸点为136℃。下列说法错误的是
| A．为加快“氯化”速率，可将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀 |
B．理论上，每制得 ，需要 |
| C．固体为分子晶体 |
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| 选项 | 物质的性质 | 解释 |
| A | 溶解性：乙酸>硬脂酸 | 乙酸分子可与水分子间形成氢键而硬脂酸不能 |
| B | 熔点：氟化铝 氯化铝 | 氟化铝中的离子键强于氯化铝中的离子键 |
| C | 热稳定性： |  的键能比 大 |
| D | 酸性： | 氮元素的非金属性比硫元素强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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