下列有关砷元素及其化合物的说法正确的是
| A．基态As的电子排布式为[Ar]4s24p3 | B．灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体 |
| C．AsH3在同族简单氢化物中沸点最高 | D．第一电离能：I1（Ge）＜I1（As）＜I1（Se） |
更新时间：2022-09-30 06:15:47
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【推荐1】下列说法正确的是
A．比例模型 ：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 |
B．室温下，将 HA溶液和 溶液等体积混合 忽略混合时溶液体积的变化 测得混合溶液的 ，则混合溶液中由水电离出的 |
C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于 时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 |
D．已知  的 为 ，则将等体积的  的 溶液和  溶液混合，不会有沉淀产生 |
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较难
(0.4)
【推荐2】短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X．Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是
| A．Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低 |
| B．原子半径：Y>Z>X |
| C．Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应 |
| D．由Z．Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体 |
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的最小夹角约为
单选题
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名校
解题方法
【推荐1】基态铜离子配合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．基态 的价电子排布式是 | B．元素的电负性： |
C． 键角大于 键角 | D．第一电离能： |
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(0.4)
解题方法
【推荐2】某实验小组利用AgCl与Na2SO3反应生成
来“分银”，
及其与
形成的微粒的浓度分数
随溶液pH变化的关系如图，下列叙述错误的是（
，
，
）
来“分银”，及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图，下列叙述错误的是（，，）
A． 原子的价层电子排布式为 |
B．“分银”溶液中存在 |
| C．“分银”时，需控制pH的范围大约为8~9 |
| D．可以用NaHSO3溶液代替Na2SO3溶液来“分银” |
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和
能形成
型化合物
)立方体结构如图，晶体中与每个
距离最近的
有6个
单选题
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(0.4)
名校
【推荐1】TiO2和TiCl4均是制备钛硅分子筛的重要中间体，下列说法不正确的是
| A．含Ti的配离子[TiCl(H2O)5]2+中∠H－O－H小于单个水分子中∠H－O－H |
| B．BaTiO3和CaTiO3的结构相似，熔融状态均可导电。等物质的量的二者同时加热，BaTiO3优先导电 |
| C．基态钛原子的px原子轨道上的电子数为4个 |
| D．与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是Zn |
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(0.4)
解题方法
【推荐2】有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、R、Q在周期表中位置如表；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是一种金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是
，
，
，
。下列说法正确的是
，，，。下列说法正确的是| X | Y | |
| R | Q |
| A．第一电离能：Q>R>Z |
| B．X和Y的单质熔点：X<Y |
| C．工业上都用电解其氧化物的方法制Z、R、Q单质 |
| D．Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物 |
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(0.4)
【推荐1】根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是( )
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.154 | 0.118 | 0.099 | 0.102 | 0.073 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋3 | ＋7、－1 | ＋6、－2 | －2 |
| A．氢化物的沸点：H2T＜H2R |
| B．L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构 |
| C．单质的还原性：L＜M |
| D．简单离子半径的大小顺序为r(L＋)＞r(T2－)＞r(M3＋) |
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【推荐2】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Z元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，常温下，0.05mol/L W的最高价氧化物对应的水化物溶液中，由水电离出的
为
，R是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法错误的是
为，R是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法错误的是| A．简单离子半径：R＜W | B．X、Y、Z的氢化物中，沸点最高的是Z的氢化物 |
| C．Y、Z、W中，第一电离能最大的是Y | D．Z分别与W、R均可形成具有漂白性的化合物 |
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