已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。E为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件已略去)。下列说法错误的是
| A．A、B形成的一种化合物具有漂白性 |
| B．D的离子半径小于C的离子半径 |
| C．C的单质能与丙反应置换出B的单质 |
| D．将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈红色 |
更新时间：2023-05-15 15:18:54
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【推荐1】铁的单质及许多化合物均具有重要用途。
可用作净水剂，在水中不稳定，会生成
胶体，碱性条件下KClO氧化性大于。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是
可用作净水剂，在水中不稳定，会生成胶体，碱性条件下KClO氧化性大于。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液 | 前者出现沉淀，后者无现象 | 前者能与BaCl2反应， 后者不能 |
| B | 用酒精灯加热铝箔 | 铝熔化并滴落 | Al熔点较低 |
| C | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 | 溶液显红色 | Fe(NO3)2晶体已氧化变质 |
| D | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是
| A．H2O的分子空间结构呈V形，则H2S的分子空间结构也呈V形 |
| B．MgCl2溶液与过量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，则AlCl3溶液与与过量的NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀 |
| C．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2 |
| D．镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁也作负极 |
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【推荐1】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）
| A．0.21 mol | B．0.25 mol | C．0.3 mol | D．0.35 mol |
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【推荐2】
溶于一定量水中得a溶液，呈浅棕黄色；a溶液加入少量浓
得溶液 b，溶液b较溶液 a黄色加深。已知：
(黄色)；浓度较小时 
(用
表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象分析错误的是
溶于一定量水中得a溶液，呈浅棕黄色；a溶液加入少量浓得溶液 b，溶液b较溶液 a黄色加深。已知：(黄色)；浓度较小时 (用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象分析错误的是A．测溶液 a的  约为1.3，证明 发生了水解 |
B．向 b中加入  后，会产生白色沉淀 |
C．向 b中滴入  溶液变血红色，说明  的配位键稳定性大于  |
| D．将溶液 a稀释，颜色变浅，主要是因为 浓度降低导致 |
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【推荐3】某同学进行如下实验：
①分别向
溶液和
溶液中滴加KSCN溶液，均无明显现象。
②向和的混合液中滴加KSCN溶液，溶液立刻变红，振荡后，红色褪去，产生白色沉淀，继续滴加过量KSCN溶液，红色不再褪去，并产生大量白色沉淀。
③过滤②中白色沉淀并洗涤干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，放置过程中，无色溶液变蓝色。
已知：CuSCN为白色、难溶性物质：
为无色离子。
下列说法不正确 的是
①分别向
溶液和溶液中滴加KSCN溶液，均无明显现象。②向
和的混合液中滴加KSCN溶液，溶液立刻变红，振荡后，红色褪去，产生白色沉淀，继续滴加过量KSCN溶液，红色不再褪去，并产生大量白色沉淀。③过滤②中白色沉淀并洗涤干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，放置过程中，无色溶液变蓝色。
已知：CuSCN为白色、难溶性物质：
为无色离子。下列说法
A．实验①说明 不能与 反应生成CuSCN |
B．实验②中红色褪去的原因是振荡后 降低 |
C．实验③中无色溶液变蓝色的原因是： |
D．依据实验①、②、③推测，②中由于生成CuSCN，使氧化性增强，将 氧化为 |
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【推荐1】某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。已知W、X、Y、Z、M为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，M形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。下列有关说法正确的是
| A．基态M2+最外层电子排布式为3d10 |
| B．该化合物中M通过整合作用形成的配位键是4 |
| C．原子半径由小到大的顺序是：Z＜X＜Y |
| D．Z、X分别与W形成的化合物中前者的沸点一定高 |
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【推荐2】某水系离子电池的电解质的阴离子结构如下图所示，构成元素均为短周期元素，期中X、Y、Z、M在同一周期且原子序数依次增大。下列有关说法错误的是
| A．X、Y、Z、M原子半径依次减小 |
| B．X、Y、Z元素的简单氢化物的稳定性依次增强 |
| C．Y的最高价氧化物水化物是一种强酸 |
| D．XZ2和NZ2分子均为非极性分子 |
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【推荐1】一种玉石主要成分的化学式为Z2X10W12Y30，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Y与X位于同一周期。X、W、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，且Y是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是（ ）
| A．原子半径：Z＞W＞Y |
| B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>X |
| C．这四种元素与氢元素只能形成4种二元化合物 |
| D．Y、W组成的常见化合物中只含有极性键且能与NaOH溶液反应 |
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【推荐2】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五种，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．离子半径：Y<Z |
| B．氢化物的稳定性：Y<T |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R |
| D．由X、Y、Z三种元素组成的常见化合物中含有离子键 |
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