一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为( )
A.0.21 mol | B.0.25 mol | C.0.3 mol | D.0.35 mol |
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更新时间:2019-06-19 15:48:24
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【推荐1】将总物质的量为0.03mol的铜镁合金完全溶解于50mL14mol/L的浓硝酸中,得到NO2气体nmol(还原产物只有NO2),再向反应后的溶液中加入VmL的1.0mol/LNaOH溶液,金属离子恰好全部沉淀,称得该沉淀质量为2.54g,则下列说法不正确的是
A.n=0.06mol | B.该合金质量为1.52g |
C.合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.58mol | D.V=600mL |
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(0.4)
名校
【推荐2】某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr 六种微粒,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。下列判断错误的是:
A.反应的氧化产物是NO3- |
B.反应过程中溶液pH变化如图所示 |
C.消耗l mol氧化剂,转移电子6 mol |
D.反应中Cr被氧化 |
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单选题
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解题方法
【推荐1】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中通入过量的CO在高温下充分反应,固体质量减少0.96 g。若向相同质量的该混合物中加入40 mL一定物质的量浓度的盐酸,恰好能使混合物完全溶解,且所得溶液中不含Fe3+,下列说法错误的是
A.混合物中铜的质量为1.28 g | B.盐酸浓度为2 mol·L-1 |
C.混合物中Fe2O3的质量是3.2 g | D.Cu和Fe2O3的物质的量之比为1:1 |
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单选题
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(0.4)
名校
【推荐2】铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中,充分反应后,所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是
A.混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2 |
B.反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g |
C.反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化) |
D.向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时,需加入NaOH溶液的体积是1.6 L |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐1】某固体混合物X可能含有Fe2O3、Cu、KNO3、Na2CO3、SiO2中的几种。某实验小组探究过程如下:
下列说法不正确 的是
下列说法
A.固体甲一定含有SiO2 |
B.溶液甲中滴入KSCN溶液,可能显红色 |
C.溶液乙中可能含有Cu元素 |
D.固体X中一定含有Na2CO3、Fe2O3,可能含有KNO3 |
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单选题
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(0.4)
【推荐2】下列有关实验的说法正确的是
A.测定中和反应反应热实验中,为了充分反应,应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中 |
B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中,再加蒸馏水稀释到所需浓度 |
C.用盐酸滴定NaOH溶液时,左手控制酸式滴定管活塞,右手振荡锥形瓶,眼睛注视滴定管内液面 |
D.检验Fe(NOs)2晶体是否变质时,将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液 |
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名校
解题方法
【推荐1】现取一定质量、和NaCl混合物,分为三等份,进行实验探究:
实验一:将一份混合物溶于水,向其中加入适量溶液,有白色沉淀X生成。
实验二:将另一份混合物溶于水,加入足量溶液,有白色沉淀Y生成。
实验三:将第三份混合物溶于25mL盐酸中,生成0.56L(标准状况下)气体,并得到溶液Z,测得溶液Z中为(溶解少量固体和产生气体后溶液体积的变化可忽略不计)。下列说法正确的是
实验一:将一份混合物溶于水,向其中加入适量溶液,有白色沉淀X生成。
实验二:将另一份混合物溶于水,加入足量溶液,有白色沉淀Y生成。
实验三:将第三份混合物溶于25mL盐酸中,生成0.56L(标准状况下)气体,并得到溶液Z,测得溶液Z中为(溶解少量固体和产生气体后溶液体积的变化可忽略不计)。下列说法正确的是
A.实验一中白色沉淀X为AgCl |
B.实验二可得到4.925g白色沉淀Y |
C.原混合物中、的物质的量之比为2:3 |
D.若溶液Z中,则原混合物中有0.06molNaCl |
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(0.4)
名校
【推荐2】将4.9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应,得到标准状况下NO气2.24 L,向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应,最后生成的沉淀的质量是
A.8 g | B.10 g | C.10.2 g | D.11.2 g |
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