【推荐1】CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

【推荐2】PbO₂是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将一定量的PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂。反应中生成的O₂和Cl₂ 的物质的量之比为3:2，分解释放O₂后固体的组成及物质的量比是

A．1:1混合的Pb3O4， PbO	B．1:2混合的PbO2， Pb3O4
C．2:1:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO	D．1:2:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO

【推荐3】在催化剂上还原生成和的机理如图所示。下列说法错误的是

   

A．标准状况下，消耗，转移电子数可能为

B．整个反应过程中，只有极性键断裂和形成

C．图中生成的五步反应中，N元素均被还原

D．生成的化学反应方程式为

【推荐1】根据实验目的，所设计的实验方案及现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究Cu与H2SO4的反应	铜粉中加入足量稀硫酸，加热，再加入少量KNO3固体	未加KNO3固体前，无明显现象；加入KNO3固体后产生大量气泡，则说明KNO3起催化作用
B	探究Mg与Al元素的金属性强弱	常温下，用pH计测定相同物质的量浓度的MgCl2和AlCl3溶液的pH	pH(MgCl2)>pH(AlCl3)，则金属性：Mg>Al
C	检验某白色粉末中是否含有SO	取少量该粉末溶于足量稀硝酸中，再加入BaCl2溶液	若溶液出现白色沉淀，则该白色粉末中含有SO
D	比较金属铝和氧化铝熔点的高低	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝高

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列有关实验的说法正确的是

A．测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中

B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度

C．用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面

D．检验Fe(NOs)2晶体是否变质时，将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液

【推荐1】某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放出无色气体标准状况下)。将反应后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得沉淀bg，充分灼烧得固体，减轻了，再加入到过量的溶液中，剩余不溶物。下列说法不正确的是
已知：遇到会出现蓝色沉淀；

A．

B．原合金中铜的质量为

C．若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为标准状况下

D．d不是一确定值，可能为8

【推荐2】将15.6 g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．标准状况下，反应过程中得到6.72 L的气体

B．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl−)+c(OH−)

C．最终得到7.8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol·L−1

【推荐3】若m g Al在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+21.3)g，将m g Al投入总质量为95.2gNaOH水溶液中恰好完全反应。下列判断正确的是(　 　)

A．m=2.7

B．Al与Cl2反应的产物溶于水，所得溶液中加入足量氨水，先出现沉淀，后又溶解

C．若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，理论上可生成0.2molNaClO

D．Al与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.4%