在催化剂上还原生成和的机理如图所示。下列说法错误的是
A.标准状况下,消耗,转移电子数可能为 |
B.整个反应过程中,只有极性键断裂和形成 |
C.图中生成的五步反应中,N元素均被还原 |
D.生成的化学反应方程式为 |
更新时间:2023-05-26 12:33:38
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【推荐1】已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Br-+Cl2===Br2+2Cl- , 2Fe3++2I-===2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中,不正确的是
A.还原性:I->Fe2+>Br- |
B.当通入2 molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- |
C.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3 |
D.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol |
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【推荐2】对于反应3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O,以下叙述正确的是
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C.氧化剂与还原剂的物质的量的比为1∶2 |
D.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 |
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【推荐1】下列离子方程式正确的是
A.稀硝酸与氯化亚铁混合:+NO+=NO↑++2H2O |
B.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:3SO2+2MnO+=SO++2H2O |
C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:+HCO+=MgCO3↓+H2O |
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: |
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【推荐2】弱碱性条件下,利用含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.“氨浸”时As2O3发生的离子反应为As2O3+6NH3+3H2O=6NH+2AsO |
B.“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有:Cu2+、NH |
C.“氧化除AsO时生成lmolFeAsO4,消耗(NH4)2S2O8为1.5mol |
D.“蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4 |
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【推荐3】已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水,下列判断或相应的离子方程式正确的是( )
A.当a=2,b=1时,离子方程式为:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- |
B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),则<<1 |
C.当a=1,b=2时,离子方程式为:Fe2++2I-+2Br2=Fe3++I2+4Br- |
D.当a=2,2<b<3时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且可能有c(Fe3+)>c(Fe2+) |
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【推荐1】对于反应:KClO3 + 6HCl → KCl +3Cl2↑ + 3H2O,若有0.1molKClO3参加反应,下列说法正确的是
A.被氧化的HCl为0.6mol |
B.转移电子1.806×1023个 |
C.产生气体为6.72L |
D.还原剂占参加反应HCl的5/6 |
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【推荐2】现将1molCu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液,并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为
A.7.2mol | B.5mol | C.6.4mol | D.4mol |
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【推荐1】亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6],俗名黄血盐,烧制青花瓷时可用于绘画。制备方法为:Fe+6HCN+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.27gHCN分子含有π键数目为NA |
B.[Fe(CN)6]4-中,金属离子价层电子排布式为3d6 |
C.反应过程中,每生成1molCO2,转移电子数目为4NA |
D.K2CO3中阴离子的空间构型为平面三角形,其中碳原子的价层电子对数目为4 |
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【推荐2】下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是
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A.X、Y、Z三种元素的第一电离能: |
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C.Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强 |
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