【推荐1】已知氧化性：BrO>IO>Br₂>I₂。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO₃的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A．b点时KI恰好反应完全

B．b→c过程中，被氧化的为Br－

C．当n(KBrO3)＝4 mol时，对应含碘物质为KIO3

D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol

【推荐2】已知：将Cl₂通入适量的NaOH溶液中，产物可能含有NaCl、NaClO、NaClO₃，且的值与温度高低有关。当n(NaOH)= a mol时，下列说法中不正确的是

A．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a mol

C．若某温度下，反应后=11，则溶液中

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为n(e-)

【推荐3】下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是

A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 : Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2H＋

D．溶液与等物质的量的反应：

【推荐1】1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL⁻¹、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L⁻¹ NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol·L−1

【推荐3】白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：

已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解。
下列叙述正确的是

A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率

B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗

C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物

D．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1

【推荐1】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铁铝合金与很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液x中，逐滴加入4mol·L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。则下列有关计算和判断正确的是

A．溶液x中所含的阳离子有：Al3+、H+、Fe3+、Fe2+

B．C点对应的氢氧化钠溶液的体积为14mL

C．无法求出B点对应的沉淀的物质的量

D．在DE段，发生反应的离子方程式为NH+OH-=NH3·H2O

【推荐2】将16g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体的体积为8.4L(标准状况)，其中NO₂的体积为(标准状况)

A．1.4L

B．2.8L

C．5.60L

D．7L

【推荐3】实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO₃)反应制备HNO₃反应装置如图，下列说法不正确的是

   

A．可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸

B．反应方程式为：

C．反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色

D．曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质