【推荐1】下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．将NO2通入FeSO4溶液中

B．将CO2通入BaCl2溶液中

C．将NH3通入AlCl3溶液中

D．将SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

【推荐2】为测定Cu和Cu₂O混合粉末中Cu的含量。某同学将44.8g Cu和Cu₂O混合粉末加入500mL 4.5mol/L的稀硝酸中,得到6.72LNO(标准状况下),忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是

A．反应后有固体剩余	B．混合粉末中Cu的质量分数约为37%
C．反应后的溶液中c(Cu2+)=1.2mol/L	D．在反应后的溶液中加入足量铁粉,可置换出41.6g Cu

【推荐1】实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有和白色物质X，下列说法正确的是

A．X溶液显无色

B．NO和Y均为还原产物

C．3molCu参与反应，转移6mol电子

D．若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸

【推荐2】将一定量的锌放入200 mL 18.4 mol·L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44.8 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至0.8 L，测得溶液 mol·L，则下列判断错误的是

A．气体X为和的混合物	B．反应中共转移4 mol电子
C．气体X中和的体积比为4∶1	D．反应中共消耗Zn 65 g

【推荐3】将一定量的锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.4mol/L，则下列叙述错误的是

A．气体A为SO2和H2的混合物	B．反应中共转移3mol电子
C．反应中共消耗Zn97.5g	D．气体A中SO2和H2的体积比为1：4

【推荐1】硫酸锰可用于饮料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿(MnO₂)、菱锰矿(MnCO₃)中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺流程如图所示：

已知：（1）硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。
（2）各离子完全沉淀的pH：Fe^3＋为3.5，Fe^2＋为9.5，Mn^2＋为10.8，Mg^2＋为11.6。下列判断正确的是

A．试剂A应该选择H2O2，目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋

B．试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pH

C．操作Ⅰ包括蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，洗涤时可用稀硫酸作洗涤液

D．通过操作Ⅰ得到MnSO4·H2O的过程中，包括蒸发结晶，在蒸发结晶时，温度应该高于60 ℃

【推荐2】高铁酸钾 （K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2- +3Cl^－+5H₂O,干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑   下列有关说法不正确的是

A．低温下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠更小

B．湿法制备中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子

C．干法制备中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

【推荐3】某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：
      
已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂2CuO+TeO₂，滤渣中TeO₂溶于稀硫酸发生的反应为TeO₂+H₂SO₄====TeOSO₄+H₂O。
下列说法错误的是

A．“高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化

B．“酸化”时可向溶液中加入硫酸

C．“固体1”的主要成分为Cu

D．“滤液3”可以循环利用