主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均小于18. X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15；X、Z同主族；Y是地壳中含量最多的金属元素。则下列说法错误的是
| A．Y、Z、W均位于第三周期 | B．简单氢化物稳定性：X>Z |
| C．X、Y组成的化合物具有两性 | D．离子半径大小：Z>W>Y>X |
更新时间：2019-06-26 18:02:52
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【推荐1】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．原子半径:W<X<Y<Z |
| B．阴离子的还原性：Y>W |
| C．a—定由W、X两种元素组成 |
| D．图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂 |
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【推荐2】A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为 a，则 B 元素的原子序数可能为( )
| A．a-4 | B．a-5 | C．a-6 | D．a+4 |
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【推荐1】一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中错误的是
A．原子半径： |
| B．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y |
| C．W和Y能形成多种原子个数比为1:1的化合物 |
| D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构 |
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【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是
| X | Y | ||
| Z | W |
| A．钠与Y只能形成Na2Y |
| B．Z形成的单质易溶于由X与Z形成的化合物 |
| C．Z得电子能力比W强 |
| D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 |
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溶液，紫红色褪去
和KSCN的混合溶液中滴入酸化的
溶液，观察溶液颜色的变化
的氧化性强于
通入
溶液后，将混合气体依次通入酸性
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【推荐1】已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，且只有X、M为金属元素，Y的简单氢化物是最稳定的非金属氢化物。工业上用
等物质制备电池电解质
时，XY、
是其中间产物。下列叙述错误的是
等物质制备电池电解质时，XY、是其中间产物。下列叙述错误的是| A．XY与均是离子化合物 |
B． 分子中各原子最外层均满足8电子结构 |
| C．原子半径：M>Z>W |
| D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
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【推荐2】已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
| A．原子序数 d＞c＞b＞a | B．原子半径 A＞B＞D＞C |
| C．离子半径 C＞D＞B＞A | D．单质的还原性 A＞B＞D＞C |
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中X原子的杂化方式为sp3
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【推荐1】原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，其中a、b、d得一个电子都可达到稳定结构，且b、c、d的原子序数之和为38，下列说法正确的是（ ）
| A．a与b、c、d形成的化合物均为共价化合物 |
| B．b和c的简单离子半径较大的是b |
| C．a与b的化合物沸点低于a与d的化合物 |
| D．含有d元素的强酸只有1种 |
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【推荐2】氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由下表中物质压制成形，其原理为受热时，利用d区元素形成的氧化物催化制氧剂分解产生O2.下列说法正确的是
| 成分 | Al | Fe | KClO3 | BaO2 | SiO2、Al2O3 |
| 作用 | 燃烧物 | 产生催化剂 | 制氧剂 | Cl2吸收剂 | 定型剂 |
| A．氧烛供氧时，Al燃烧为KClO3分解提供能量 |
| B．氧烛成分中的Fe也可以用Cu来代替 |
C．BaO2吸收氯气时发生反应： |
| D．氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中 |
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