1 . 常温下，PdCO₃和Pd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．向Z点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到X点对应溶液

B．Y点对应的PdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)，固体仍在溶解

C．PbCO3(s)+2OH-(aq)Pb(OH)2(s)+     K=0.01

D．由两者的Ksp可知，Pd(OH)2的溶解度更小

2 . 用为的浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有、、三种溶质。下列判断不正确的是

A．可能为9：4：1

B．若反应中转移的电子的物质的量为，则

C．被吸收的氯气的物质的量为

D．可能为14：9

3 . CO₂是一种宝贵的资源，在生产、生活中有广泛的用途。同时，二氧化碳也是一种常见的温室气体，大气中CO₂含量的增加是导致全球变暖的主要原因之一。为此，我国已向世界庄严承诺，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)正常雨水显酸性，原因是________。举例说明CO₂的重要用途________(任举2例)。
(2)含碳燃料完全燃烧生成CO₂。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH = 5.60， c(H₂CO₃)= 1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二步电离，则H₂CO₃+ H⁺的电离常数K₁=_______。 (保留1位小数，已知：10^-5.60 =2.5×10^-6)。
(3)以CO₂和NH₃为原料合成尿素CO(NH₂)₂是固定和利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I ： 2NH₃(g) + CO₂(g) NH₂COONH₄(s) △H₁=-159.47 kJ·mol^-1
反应II： NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g) △H₂= +72.49 kJ·mol^-l
请回答下列问题：
①写出CO₂和NH₃为原料生成尿素和气态水的热化学方程式_______，反应I自发进行的条件是_______。
②以CO₂和NH₃为原料合成尿素的反应中，影响CO₂转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO₂转化率变化的趋势曲线。下列说法错误的是_______ (填正确答案标号)。

A.其他条件相同时，为提高CO₂的转化率，生产中可以采取的措施是降低水碳比
B.移走部分尿素平衡向正方向移动
C.当温度低于190 °C，随温度升高CO₂转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动
D.当温度高于190 °C后，随温度升高CO₂转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应
③某研究小组为探究反应I中影响c(CO₂)的因素，在恒温下将0.4 mol NH₃和0.2 molCO₂放入容积为2L的密闭容器中，t₁时达到平衡，其c(CO₂)随时间t变化趋势曲线如下图2所示。则0~t₁时段，用NH₃表示的平均反应速率为_______mol·L^-1·min^-l (用含t₁的式子表示)，其反应的平衡常数为______。(mol·L^-1)^-3。

4 . (1)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子只有H₂O，根据题意回答下列问题。
①写出酸H₂A的电离方程式：_____
②若溶液M由10 mL 2 mol∙L^-1 NaHA 溶液与10 mL2 mol∙L^-1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_______(填“>”“<”或“=”)7，溶液M中各粒子的浓度关系正确的是____(填序号)。
A.c(Na⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B.c(HA^-)+2c(H₂A)+c(H⁺)=c(OH^-)
C.c(A^2-)+c(HA^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)
D.c(A^2-)+c(HA^-)=1mol∙L^-1
(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1 mol∙L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c()、c()和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为____(已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^-4， CH₃COOH的电离常数Ka=1.7×10^-5)。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____(填序号)。
a.向溶液A中加适量水                    b.向溶液A中加适量 NaOH
c.向溶液B中加适量水                    d.向溶液B中加适量NaOH
(3)直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO_2.吸收液(NaOH溶液)吸收SO₂的过程中，pH随n()：n()的变化关系如下表：

n():n()	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断 NaHSO₃溶液显_______性。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为_______

5 . 钪是地壳中含量极少的稀土元素，但在照明、合金和陶瓷材料、催化化学等领域具有重要应用价值。钛铁矿主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，还含有Mg、Si、Sc等元素，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如下：
       
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为提高浸取效率，可以采取的措施有___________(答两个)。滤渣1的主要成分是___________。
(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO₄，其水解反应的化学方程式是___________。
(3)“萃取”时，使用10%P₂O₄+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时适宜的振荡时间为___________min。“洗钛”所得[TiO(H₂O₂)]²⁺为橘黄色的稳定离子，其中氧的化合价有-2、-1两种，则Ti的化合价为___________。
   
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc³⁺、TiO²⁺、Fe³⁺浓度均小于0.01 mol/L，再用氨水调节溶液pH使TiO²⁺、Fe³⁺沉淀完全而Sc³⁺不沉淀，则调pH应控制的pH范围是___________。
已知：当离子浓度减小至10^-5 mol/L时可认为沉淀完全。lg2=0.3；室温下TiO²⁺完全沉淀的pH为1.05，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Sc(OH)₃]=1.25×10^-33。
(5)加草酸“沉钪”的离子方程式为___________。
(6)“沉钪”后获得Sc₂O₃的方法是___________，该反应产生的气体必须回收利用，其意义是___________。

6 . 常温下，向1L 1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO₂气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO₂物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是

A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10﹣8

B．a点溶液中存在 4c(Cl－)=c(HClO)+c(ClO－)

C．b点溶液中存在c(Na＋)＞c(SO)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c点溶液中c(H＋)=2mol/L

7 . 已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO₂^-存在。我国研究的Al-H₂O₂燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是
   

A．电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移

B．Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C．电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D．Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子

8 . 在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L^-1的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH^-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

   

A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B．③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C．图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mol·L-1

9 . 氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
(1)如图是N₂(g)、H₂(g)与NH₃(g)之间转化的能量关系图，则：

   

①N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为___________________.
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).
③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN₂和3 mol H₂进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.
a.该过程的平衡常数的表达式为____________.                    
b.N₂的平衡转化率为________.
c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN₂和0.5 mol NH₃，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(2)用NH₃可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₁＝a kJ·mol^－1 平衡常数为K₁
反应Ⅱ：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) ΔH₂＝b kJ·mol^－1 平衡常数为K₂
反应Ⅲ：4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₃＝c kJ·mol^－1 平衡常数为K₃
则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K₃=_____(用K₁和K₂表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.
(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH₃和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH₃的转化率(α)与压强p的关系如图所示：
   
①分析得p₁________p₂.(填“>”“<”或“＝”)
②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).
a．N₂的浓度不再改变 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成
c．容器中压强不再变化          d．混合气体的密度保持不变

10 . 过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：
反应①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式______
（2）化合物Ⅱ与Br₂加成的产物的结构简式为_____________
（3）化合物Ⅲ的结构简式为_______________
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为___________（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH₃CO﹣Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为__________。
（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为____________________（写出其中一种）。