21. 化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫作反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。
(1)下列∆H表示物质燃烧热的是
_______;不能表示物质中和热的是
_______。(填字母)
A.H
2(g)+
O
2(g)=2H
2O(g)
∆H
1 B.C(s)+
O
2(g)=CO(g)
∆H
2C.CH
4(g)+2O
2g)=CO
2(g)+2H
2O(l)
∆H
3 D.C(s)+O
2(g)=CO
2(g)
∆H
4E.C
6H
12O
6(s)+3O
2(g)=6CO(g)+6H
2O(1)
∆H
5F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H
2O(l)
∆H
6G.2NaOH(aq)+H
2SO
4(aq)=Na
2SO
4(aq)+2H
2O(l)
∆H
7H.CH
3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH
3COONa(aq)+H
2O(l)
∆H
8(2)2.00 g C
2H
2气体完全燃烧生成液态水和CO
2气体,放出99.8kJ的热量,写出该反应燃烧热的热化学方程式:
_______(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q,生成的CO
2恰好与100mL浓度为4mol∙L
-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧lmol丁烷放出的热量为
_______。
(4)4.4g丙烷完全燃烧生成的CO
2与100 mL浓度为4mol∙L
-1的KOH溶液恰好完全反应,则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是
_______mol
(5)氢能源有可能实现能源的贮存,也有可能实现经济,高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物),在这类氢化物中,氢原子填充在金属的晶格间隙之间,其组成不固定,通常是非化学计量的,如,LaH
2.76、TiH
1.73、CeH
2.69、ZrH
1.98、PrH
2.65、TaH
0.78。已知标准状况下,1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm
-3,相对原子质量为106.4),试写出钯(Pd)的氢化物的化学式
_____。