1 . CH₄-CO₂重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO₂利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。
主反应：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁
副反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂= + 41.0 kJ/mol
回答下列问题：
(1)已知CH₄、CO和H₂的燃烧热ΔH分别为-890.3 kJ/mol、-283.0 kJ/mol和-285.8 kJ/mol，该催化重整主反应的ΔH₁=_______kJ/mol。有利于提高CO₂平衡转化率的条件是_______(填标号)。
A.高温高压             B.高温低压             C.低温高压             D.低温低压
(2)在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。

①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线a对应的=_______。
②反应体系中，随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比 的增加，的值_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是_______。
(3)在800℃、101 kPa时，按投料比=1.0加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为90%，二氧化碳的转化率为95%，则副反应的平衡常数K=_______(计算结果保留2位有效数字)。
(4)我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气CO和H₂，同时获得甘油醛。则催化电极a为_______极，催化电极b产生CO的电极反应式为_______。

2 . 芬太尼是一种强效麻醉镇痛药，某研究小组按下列路线合成芬太尼。

已知：
I．含碳碳双键的有机物与氨(NH₃)或胺类物质(RNHR’)反应生成新的胺类化合物。如：R₁CH=CH₂＋RNH₂R₁CH₂CH₂NHR
II． R₁COOR₂＋R₃CH₂COOR₄＋R₂OH
III． R₁X＋R₂NH₂→R₁NHR₂＋HX
请回答：
(1)化合物X的结构简式是___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．化合物A能与HCl发生反应

B．反应②③⑦都是取代反应

C．化合物F能发生加成、取代、氧化反应

D．芬太尼的分子式是C21H28N2O

(3)写出B→C的化学方程式___________。
(4)化合物Y()也常用于合成芬太尼。请写出化合物Y下列条件的同分异构体的结构简式___________。¹H-NMR谱和IR谱检测表明：
①分子中有4种化学环境不同的氢原子；
②分子中只含一个环且为六元环，环中至少有一个非碳原子，环上的原子均无双键；
③分子中无羟基。
(5)设计以环氧乙烷、CH₂=CH₂和NH₃、HCHO为原料制备Y()的合成路线_____ (用流程图表示，无机试剂任选)。已知：HO-CH₂CH₂CHO

4 . 有关反应的叙述正确的为

A．还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3

B．生成lmolO2，反应共转移4mol电子

C．若有5mol水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为mol

D．若有5mol水参与反应时，被水还原的BrF3为2mol

5 . 在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)

D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

6 . 常温下，将100 mL 1 mol·L^－1的氨水与100 mL a mol·L^－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是

A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)

B．若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝1

7 . 甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁＝－90.77kJ/mol
反应②：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) △H₂
反应③：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₃＝－49.58kJ/mol
（1）反应②的△H₂＝__________________
（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂与K₃，已知500℃时K₁、K₂的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V_正________V_逆(填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时，改变的条件是_______________。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。

（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为_______________。
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH₃COOH与b mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba^2＋)＝c(CH₃COO^－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。

8 . 水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
【提出猜想】
①该混合气体只含有一氧化碳、氢气
②该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
③该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
④该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】
a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_________。B中变化的化学方程式为_____________。
（2）装置C中的药品为足量的烧碱溶液，其作用为____________。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是_________；E中的变化说明氧化铜具有_________性。（填“氧化”或“还原”）
【实验结论】
（4）上述四种猜想中，猜想___________（填序号）是正确的。
【实验反思】
（5）经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为____________，烧杯上能观察到的现象是___________。最后一步的实验操作及现象是___________。

9 . 七水硫酸镁（MgSO₄•7H₂O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣﹣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物			Al（OH）3			Fe（OH）3		Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
pH值	5.2	3.2		9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度（单位为g/100g水）

温度/℃						10						30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21		0.21			0.20		0.19
MgSO4•7H2O			30.9		35.5			40.8		45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为     ．加热煮沸的主要目的是     。
（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有     （填化学式）等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺的实验方法是               。
（4）沉淀C的化学式是     ．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是     。

10 . 某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。

部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀pH	3.4	1.8	7.5	7.2
完全沉淀pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为____________。
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是__________。
（3）“酸浸”时所加入的酸是___________（填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是______________。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是：____________。
（5）“调pH为2~3”的目的是______________。
（6）操作c的方法是：________________；
（7）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是__________。