1 . 常温下,分别在溶液中滴加NaOH溶液,溶液中,X代表、、、与pH关系如图所示。已知:>。下列叙述正确的是
A.图中代表:与pH的关系,代表与pH的关系 |
B.同时产生两种沉淀时, |
C.再向体系中加入硫化钠溶液,减少,将变小 |
D.的平衡常数 |
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2 . 工业上利用锌焙砂(主要成分为 ,含有少量 等)生产高纯 的流程示意图如下。
(1)用足量 溶液和氨水 “浸出” 锌焙砂。
①“浸出”前,锌焙砂预先粉碎的目的是___________ 。
②通过“浸出”步骤,锌焙砂中的 转化为 ,该反应的离子方程式为___________ 。
(2)“浸出”时 转化为 。“除砷”步骤①中用 作氧化剂,步骤①反应中的氧化剂与还原剂物质 的量之比为___________
(3)“除重金属”时,加入 溶液。滤渣II中含有的主要物质是___________ 和 。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体 ,运用平衡移动原理解释原因:___________ 。
(5)“沉锌”步骤①中加入足量 溶液将白色固体转化为 的离子方程式为___________ 。
(6)煅烧”步骤中,在一定温度下,煅烧 一定时间后固体失重质量分数为 ,则 的分解率 为___________ (保留到小数点后一位)。已知: 固体失重质量分数 。
(7)该流程中可循环利用的物质有___________ (答出任意 2 种即可)
(1)用足量 溶液和氨水 “浸出” 锌焙砂。
①“浸出”前,锌焙砂预先粉碎的目的是
②通过“浸出”步骤,锌焙砂中的 转化为 ,该反应的离子方程式为
(2)“浸出”时 转化为 。“除砷”步骤①中用 作氧化剂,步骤①反应中的氧化剂与还原剂物质 的量之比为
(3)“除重金属”时,加入 溶液。滤渣II中含有的主要物质是
(4)“蒸氨”时会出现白色固体 ,运用平衡移动原理解释原因:
(5)“沉锌”步骤①中加入足量 溶液将白色固体转化为 的离子方程式为
(6)煅烧”步骤中,在一定温度下,煅烧 一定时间后固体失重质量分数为 ,则 的分解率 为
(7)该流程中可循环利用的物质有
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解题方法
3 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品的前驱体。已知:氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色,难溶于水和乙醇。实验室制备该晶体的流程如图所示。
溶液
步骤i:用排除装置中的氧气,将溶液缓慢加入足量溶液中,有气泡产生,析出紫红色晶体。
步骤ii:待反应结束后,在保护气的环境中,将混合液静置一段时间,抽滤,所得晶体用饱和溶液洗涤3次,再用无水乙醇洗涤2次,得到粗产品。请回答下列问题:
(1)仪器E的名称为________ ;上述装置连接的顺序为________ 。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是________ 。
(3)①预测保护气排除氧气的目的是________ ;判断装置中的基本上排尽的方法是________ (填实验现象)。
②晶体用无水乙醇代替水洗涤的目的是________ 。
(4)称bg粗品,用溶液氧化,再除去多余的(方法略),滴入2滴溶液,最后用标准溶液滴定,滴定终点消耗标准溶液的体积如下图(已知钒的相对原子质量为M,滴定反应为)。
I.配制标准溶液:称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签,下列图示中,操作①②分别为________ (填序号)。Ⅱ.根据上图分析,消耗溶液的体积为________ ;产品中钒的质量分数为________ %(用含b、c、M的代数式表示)。
溶液
步骤i:用排除装置中的氧气,将溶液缓慢加入足量溶液中,有气泡产生,析出紫红色晶体。
步骤ii:待反应结束后,在保护气的环境中,将混合液静置一段时间,抽滤,所得晶体用饱和溶液洗涤3次,再用无水乙醇洗涤2次,得到粗产品。请回答下列问题:
(1)仪器E的名称为
(2)装置B中发生反应的化学方程式是
(3)①预测保护气排除氧气的目的是
②晶体用无水乙醇代替水洗涤的目的是
(4)称bg粗品,用溶液氧化,再除去多余的(方法略),滴入2滴溶液,最后用标准溶液滴定,滴定终点消耗标准溶液的体积如下图(已知钒的相对原子质量为M,滴定反应为)。
I.配制标准溶液:称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签,下列图示中,操作①②分别为
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2024-06-04更新
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170次组卷
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2卷引用:2024届四川省成都石室中学高三下学期5月高考适应性考试(一)理科综合试卷-高中化学
名校
4 . 配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题:
(1)《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”,茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。基态的核外电子的运动状态有________ 种,配合物X中的配体有________ ,茜素的水溶性较好的主要原因是________ 。
(2)Ni与CO形成的配合物为无色液体,易溶于、等有机溶剂。为________ (填“极性”或“非极性”)分子,分子中键与键的个数之比为________ 。
(3)向溶液中滴加铁氰化钾溶液后,经提纯、结晶可得到一种蓝色晶体。实验表明,、、通过配位键构成了晶体的骨架,其局部结构如图1,记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置,可得到晶体的复晶胞(如图2,记为Ⅱ型立方结构,下层左后的小立方体g未标出)。①通过________ 实验,可确定该晶体结构。
②的配位数为________ 。
③若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心,则位于Ⅱ型立方结构的________ ;一个Ⅱ型立方结构中含________ 个;若该蓝色晶体的密度为,Ⅱ型立方结构的边长为anm,则阿伏加德罗常数的值可表示为________ 。
(1)《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”,茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。基态的核外电子的运动状态有
(2)Ni与CO形成的配合物为无色液体,易溶于、等有机溶剂。为
(3)向溶液中滴加铁氰化钾溶液后,经提纯、结晶可得到一种蓝色晶体。实验表明,、、通过配位键构成了晶体的骨架,其局部结构如图1,记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置,可得到晶体的复晶胞(如图2,记为Ⅱ型立方结构,下层左后的小立方体g未标出)。①通过
②的配位数为
③若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心,则位于Ⅱ型立方结构的
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解题方法
5 . 肼为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。常温下,向一定浓度肼水溶液中通入(忽略溶液体积变化),测得与[X为]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线N表示与的变化关系 |
B.常温下, |
C.a点溶液中: |
D.b点溶液中: |
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2024-04-16更新
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296次组卷
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2卷引用:2024届四川省雅安市天全中学高三下学期模拟预测化学试题
6 . Si、S、Se在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题:
(1)Se与O同族,电负性较大的是_____ ;基态Se原子的价电子运动状态有_____ 种。
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离:。中各原子满足8电子结构,则其键和键数目之比为__ ,的空间结构为_______ 。
(3)有一种观点认为:由于硅的价层有可以利用的空d轨道,而碳没有,因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示,为平面形,二者中N的杂化方式分别为_______ ,二者中更易与形成配位键的是_______ 。(4)Se与Si均为非金属元素,熔点(>1700℃)明显高于(315℃),原因是_______ 。
(5)-硒为六方晶胞结构,原子排列为相互平行的螺旋长链(如图1),沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2。-硒六方晶胞参数为、、(其中),a轴与b轴间夹角为120°,c轴垂直于a轴与b轴,阿伏加德罗常数的值为。相邻链间的作用力为_______ 。晶胞中含有Se原子的数目为_______ ;则-硒晶胞的摩尔体积为______ (列出算式)。
(1)Se与O同族,电负性较大的是
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离:。中各原子满足8电子结构,则其键和键数目之比为
(3)有一种观点认为:由于硅的价层有可以利用的空d轨道,而碳没有,因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示,为平面形,二者中N的杂化方式分别为
(5)-硒为六方晶胞结构,原子排列为相互平行的螺旋长链(如图1),沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2。-硒六方晶胞参数为、、(其中),a轴与b轴间夹角为120°,c轴垂直于a轴与b轴,阿伏加德罗常数的值为。相邻链间的作用力为
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7 . 研究二氧化碳的转化与减排具有重要的社会意义。用还原的反应过程如下:
①
②
回答下列问题:
(1)_______ 。
(2)同时提高与的平衡转化率和速率的措施是_______ 。
(3)在密闭容器中分别充入0.1mol与0.3mol。
①保持密闭容器体积为10L,只发生①②反应,经10min反应达到平衡,测定出和均为0.05mol。10min内的平均反应速率为____ ;该条件下,反应②的平衡常数为_____ 。
②在150℃时,改变密闭容器的体积,测得和平衡转化率随压强变化如图所示。平衡转化率随压强增大而减小的主要原因是____ ;后平衡转化率随压强增大而减小缓慢甚至增大,可能的原因是_______ 。(4)在刚性密闭容器中按体积比1∶3投入和,加入催化剂,仅发生反应①②。经实验测出两步反应过程的能量变化示意图如下:①在较低温度时,反应物转化率较高,但体系中体积分数很低,主要原因是活化能_______ (填“>”、“<”或“=”)。
②随温度升高,的体积分数变化趋势为先增后减小,其可能原因是_______ 。
①
②
回答下列问题:
(1)
(2)同时提高与的平衡转化率和速率的措施是
(3)在密闭容器中分别充入0.1mol与0.3mol。
①保持密闭容器体积为10L,只发生①②反应,经10min反应达到平衡,测定出和均为0.05mol。10min内的平均反应速率为
②在150℃时,改变密闭容器的体积,测得和平衡转化率随压强变化如图所示。平衡转化率随压强增大而减小的主要原因是
②随温度升高,的体积分数变化趋势为先增后减小,其可能原因是
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8 . 实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下:
Ⅰ.制备
①将废铁屑加入30%NaOH溶液中,煮沸30分钟,过滤,洗涤2~3次。
②将洗涤后废铁屑加入20%盐酸,控制温度在40~50℃之间,至反应完毕,过滤。
③向滤液中逐滴加入10%双氧水,同时加入25%盐酸,充分搅拌至溶液呈棕黄色。
④将溶液转移至蒸发皿中,加热浓缩,缓慢冷却至大量晶体析出,抽滤,洗涤。
回答下列问题:
(1)用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是_______ 。
(2)控制温度在40~50℃的原因是_______ 。
(3)滴加10%双氧水时,滴加速率过快会产生气泡。该气体为_______ 。
Ⅱ.无水制备
已知熔点―156℃,沸点77℃,易水解生成和HCl。
(4)按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水的总化学方程式为_______ ;仪器A的作用是_______ 。Ⅲ.产品纯度测定
(5)称取3.250g产品试样,配制成100.00mL溶液,取20.00mL于锥形瓶中,加入足量KI溶液,经充分反应后,滴入淀粉溶液3~5滴,然后用溶液滴定(),经三次平行实验,平均消耗溶液19.00ml。
①所制产品的纯度为_______ (以无水质量分数表示,保留三位有效数字);
②所制产品中可能含有杂质,检验的试剂为_______ (填化学式)溶液;产生的原因可能是_______ 。
Ⅰ.制备
①将废铁屑加入30%NaOH溶液中,煮沸30分钟,过滤,洗涤2~3次。
②将洗涤后废铁屑加入20%盐酸,控制温度在40~50℃之间,至反应完毕,过滤。
③向滤液中逐滴加入10%双氧水,同时加入25%盐酸,充分搅拌至溶液呈棕黄色。
④将溶液转移至蒸发皿中,加热浓缩,缓慢冷却至大量晶体析出,抽滤,洗涤。
回答下列问题:
(1)用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是
(2)控制温度在40~50℃的原因是
(3)滴加10%双氧水时,滴加速率过快会产生气泡。该气体为
Ⅱ.无水制备
已知熔点―156℃,沸点77℃,易水解生成和HCl。
(4)按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水的总化学方程式为
(5)称取3.250g产品试样,配制成100.00mL溶液,取20.00mL于锥形瓶中,加入足量KI溶液,经充分反应后,滴入淀粉溶液3~5滴,然后用溶液滴定(),经三次平行实验,平均消耗溶液19.00ml。
①所制产品的纯度为
②所制产品中可能含有杂质,检验的试剂为
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解题方法
9 . 化合物Ⅰ是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。由化合物A制备Ⅰ的合成路线如图:
回答下列问题:
(1)A中官能团的名称为___________ 。
(2)若B为乙酸则由A生成C的化学方程式为___________ 。
(3)由C生成D的反应类型是___________ ,E的化学名称是___________ 。
(4)Ⅰ的结构简式为___________ 。
(5)芳香化合物X是C的同分异构体,同时满足如下条件的X有___________ 种,其中核磁共振氢谱峰面积比为的X的结构简式是___________ 、___________ (写出两种)。
条件:
a.苯环上只有三个取代基,且甲基不与苯环直接相连;
b.能与溶液发生显色反应;
c.可与反应。
回答下列问题:
(1)A中官能团的名称为
(2)若B为乙酸则由A生成C的化学方程式为
(3)由C生成D的反应类型是
(4)Ⅰ的结构简式为
(5)芳香化合物X是C的同分异构体,同时满足如下条件的X有
条件:
a.苯环上只有三个取代基,且甲基不与苯环直接相连;
b.能与溶液发生显色反应;
c.可与反应。
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10 . 铁、镍、铜在医药、催化及材料等领域中都有广泛的应用。回答下列问题:
(1)在元素周期表中,某元素和铁、镍既处于同一周期又位于同一族,该元素的基态原子的价电子排布图为___________ (填轨道表示式)。
(2)硝普钠(Na2[Fe(CN)5(NO)·2H2O])可用于治疗急性心率衰竭。在硝普钠中:
①第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为___________ 。
②不存在的化学键有___________ (填序号)。
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键
(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体,结构如下图。
①甘氨酸铜中氮原子的杂化类型为___________ 。
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水,反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是___________ 。
(4)Li、Fe、Se可形成新型超导材料,晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°,X的坐标为(0,1,),Y的坐标为(,,),设NA为阿伏加德罗常数的值。坐标为(,1,)的是___________ 原子,Se原子X与Se原子Y之间的距离为___________ nm,该晶体的密度为___________ g·cm-3。
(1)在元素周期表中,某元素和铁、镍既处于同一周期又位于同一族,该元素的基态原子的价电子排布图为
(2)硝普钠(Na2[Fe(CN)5(NO)·2H2O])可用于治疗急性心率衰竭。在硝普钠中:
①第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为
②不存在的化学键有
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键
(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体,结构如下图。
①甘氨酸铜中氮原子的杂化类型为
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水,反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是
(4)Li、Fe、Se可形成新型超导材料,晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°,X的坐标为(0,1,),Y的坐标为(,,),设NA为阿伏加德罗常数的值。坐标为(,1,)的是
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