1 . 氮氧化物的污染治理是环境科学家研究的热点之一。回答下列问题：
Ⅰ.
还原法：
已知有关化学键的键能如下表：
(1)写出
和
反应生成
和
的热化学方程式_______ 。
Ⅱ.
还原法：
已知反应
；在一容积不变的密闭容器中充入
和
，
的平衡转化率随温度的变化如下图：平衡转化率的措施是_______。
(3)若不使用催化剂，判断在400℃时，NO的平衡转化率是否能从M点降至P点，并说明理由_______ 。
(4)已知M点时容器的压强为3.5kPa，计算400℃时，该反应的平衡常数
_______ 
。
Ⅲ.
还原法：
已知反应
，相同时间内测得选用不同催化剂时的相关实验数据如下图：_______ 。
(6)反应合适的催化剂和温度分别是_______ 。
(7)分析两图中100~250℃时NO转化率随温度升高而增大的原因为_______ 。
Ⅰ.
还原法：已知有关化学键的键能如下表：
化学键 |
|
|
|
|
|
键能( | 247 | 392 | 632 | 946 | 463 |
)(1)写出
和反应生成和的热化学方程式Ⅱ.
还原法：已知反应
；在一容积不变的密闭容器中充入和，的平衡转化率随温度的变化如下图：
平衡转化率的措施是_______。| A．平衡后再充入一定量的 | B．平衡后再充入一定量的 |
| C．升高反应温度 | D．起始时充入 和 |
(3)若不使用催化剂，判断在400℃时，NO的平衡转化率是否能从M点降至P点，并说明理由
(4)已知M点时容器的压强为3.5kPa，计算400℃时，该反应的平衡常数
。Ⅲ.
还原法：已知反应
，相同时间内测得选用不同催化剂时的相关实验数据如下图：
(6)反应合适的催化剂和温度分别是
(7)分析两图中100~250℃时NO转化率随温度升高而增大的原因为
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2 . 常温下，用KOH溶液分别滴定
、
溶液、
溶液，
[
表示负对数，
表示
、
、
]随pH变化的关系图，已知
，下列说法正确的是
、溶液、溶液，[表示负对数，表示、、]随pH变化的关系图，已知，下列说法正确的是
A．的电离平衡常数 |
| B．直线X代表滴定溶液的变化关系 |
C．将物质的量均为0.1mol的 、 溶于 水中快速搅拌均匀，该分散系中 |
| D．易溶于 |
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3 . 常温下，已知亚磷酸(H3PO3二元弱酸)溶液中含磷物种浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc与pOH关系如图所示(纵坐标数值上小下大，横坐标数值左小右大)。图中pc表示各含磷物种浓度的负对数(pc=-lgc)，pOH对数[pOH=-lgc(OH-)]。x、y、z三点的坐标分别为x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法错误的是
A．H3PO3的结构简式为 |
B．曲线①表示pc( )随pOH的变化 |
C．H3PO3+HPO  2H2PO 的平衡常数K=1.0×106.3 |
| D．pH=4的溶液中，c(H2PO)=0.1mol·L-1-2c(HPO) |
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4 . 室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表、
、
]的关系如图所示。
，HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是
已知：
、、]的关系如图所示。，HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是已知：
A． 代表的是pH与 的关系 |
B． 的 |
C． 的 |
| D．含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7 |
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2024-04-01更新
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580次组卷
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6卷引用：2024届山西省太原市第五中学高三下学期一模理综试题-高中化学
5 . 羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，在直流电源的作用下，利用如图所示装置处理含苯酚废水和含甲醛废水(已知：
在膜a、b间解离为
和
)。下列说法错误的是
在膜a、b间解离为和)。下列说法错误的是| A．直流电源的电极电势：右端高于左端 |
B．阳极的电极反应式为： |
C．电解质 的作用是可以增强溶液的导电能力 |
| D．每处理9.4g苯酚，理论上有2.8mol透过膜b |
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解题方法
6 . 1，3-丙二胺[H2N(CH2)3NH2]是一种二元弱碱[可简写为M(OH)2]，25℃时，向一定浓度的MCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，以X表示
或
已知pX=-lgX，混合溶液中pX与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是
或已知pX=-lgX，混合溶液中pX与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是| A．曲线Ⅱ表示p{}与pOH的关系 |
| B．M(OH)2第一步电离的电离常数为1×10-1.51 |
| C．pOH=4.01时，c(M2+)=c[M(OH)2]>c[M(OH)+] |
| D．pOH=3.51时，3c[M(OH)2]+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) |
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名校
解题方法
7 . 高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料重要原料之一、以菱锰矿(主要成分为
，含
和少量Fe、Cu、Ni、Ca、Mg等元素)为原料制备四氧化三锰工艺流程如下图所示。
(1)酸浸时发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)“滤渣1”的主要成分为、
，还含有___________ (填化学式)。
(3)福美钠的化学式为
。生成福美镍沉淀的结构为
，其中硫与镍之间的结合方式为下列中的___________ (填标号)；
A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．配位键
25℃，电离常数
___________ 
(填“大于”“小于”或“等于”)，其判断理由是___________ 。
(4)除钙镁时，
、
沉淀后溶液中
___________ ［已知
、
]
(5)除硅时，絮凝剂为阳离子型聚丙烯酰胺，可通过“吸附—电中和—架桥”使硅酸胶体絮凝沉淀，硅酸胶体粒子带___________ 电荷(填“正”或“负”)。
(6)
在空气中被氧化生成
反应的化学方程式为___________ 。
(7)可表示为
，温度高于1170℃时属于立方晶体，其中
和Mn3+占据晶胞的顶点、面心及内部交错的4个小立方体的体心，与金刚石晶胞中碳原子占据的位置相似(金刚石晶胞如图所示)。若晶体的密度为
，则晶胞参数
___________ pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
)。
，含和少量Fe、Cu、Ni、Ca、Mg等元素)为原料制备四氧化三锰工艺流程如下图所示。
(1)酸浸时
发生反应的离子方程式为(2)“滤渣1”的主要成分为
、，还含有(3)福美钠的化学式为
。生成福美镍沉淀的结构为，其中硫与镍之间的结合方式为下列中的A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．配位键
25℃，电离常数
(填“大于”“小于”或“等于”)，其判断理由是(4)除钙镁时，
、沉淀后溶液中、](5)除硅时，絮凝剂为阳离子型聚丙烯酰胺，可通过“吸附—电中和—架桥”使硅酸胶体絮凝沉淀，硅酸胶体粒子带
(6)
在空气中被氧化生成反应的化学方程式为(7)
可表示为，温度高于1170℃时属于立方晶体，其中和Mn3+占据晶胞的顶点、面心及内部交错的4个小立方体的体心，与金刚石晶胞中碳原子占据的位置相似(金刚石晶胞如图所示)。若晶体的密度为，则晶胞参数)。
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2024-01-06更新
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646次组卷
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3卷引用：2024届山西省介休市定阳高级中学高三下学期模拟考试（九）理综试题-高中化学
解题方法
8 . 1-丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料，可以利用正丁烷催化脱氢制备，催化脱氢又分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢。实际化工生产中需对反应条件(催化剂、温度等)进行探究，以获取最佳效益。
已知：I．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
II．产物收率=生成某产物的原料量/投入的原料量×100%。
(1)利用正丁烷无氧催化脱氢制备1-丁烯反应原理如下：
CH3CH2CH2CH3
H2C=CHCH2CH3+H2 ΔH
已知CH3 CH2CH2CH3、CH2 =CHCH2CH3、H2的燃烧热分别为2 878 kJ/mol、2 720 kJ/mol、286 kJ/mol，计算ΔH=___________ 。
(2)无氧催化脱氢用Pt系催化剂时，正丁烷单位时间转化率和1-丁烯选择性如表所示。
①仅从1-丁烯选择性的角度考虑，应选择的催化剂为___________ (填催化剂序号，下同)。
②工业上，从1-丁烯单位时间收率的角度考虑，应选择的最佳催化剂为___________ 。
(3)其他条件相同，30 min时测得正丁烷转化率、1-丁烯收率随温度的变化关系如图所示。
温度高于590 ℃时1-丁烯收率降低的原因是_________________ 。
(4)有氧催化脱氢通常选择O2或CO2为氧化剂，VOx-MgO为催化剂，反应原理如下：
2CH3CH2CH2CH3+O2
2CH2 =CHCH2CH3 +2H2O i
CH3 CH2CH2CH3+CO2H2C=CHCH2CH3+H2O+CO ii
一定温度下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，加入10 mol CH3CH2CH2CH3、7 mol O2、3 mol CO2进行反应i和ii．测得初始压强为20kPa，经过10h，反应达到平衡，此时压强变成25kPa，其中O2的体积分数为16%。回答下列问题：
①v(O2)=___________ kPa/h (用O2分压表示速率)。
②该温度下，反应ii的平衡常数Kp=___________ kPa。
③O2为氧化剂时，1-丁烯的选择性明显低于CO2为氧化剂时的选择性，分析可能原因：______________ 。
已知：I．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
II．产物收率=生成某产物的原料量/投入的原料量×100%。
(1)利用正丁烷无氧催化脱氢制备1-丁烯反应原理如下：
CH3CH2CH2CH3
H2C=CHCH2CH3+H2 ΔH已知CH3 CH2CH2CH3、CH2 =CHCH2CH3、H2的燃烧热分别为2 878 kJ/mol、2 720 kJ/mol、286 kJ/mol，计算ΔH=
(2)无氧催化脱氢用Pt系催化剂时，正丁烷单位时间转化率和1-丁烯选择性如表所示。
| 催化剂 | 单位时间转化率/% | 1-丁烯选择性/% |
| 催化剂1：PtSn/γ-Al2O3 | 23.0 | 92.0 |
| 催化剂2：PtSnSr0.2/γ-Al2O3 | 38.5 | 88.1 |
| 催化剂3：PtSn(0.3%)/MgAl2O4 | 27.0 | 98.9 |
②工业上，从1-丁烯单位时间收率的角度考虑，应选择的最佳催化剂为
(3)其他条件相同，30 min时测得正丁烷转化率、1-丁烯收率随温度的变化关系如图所示。
温度高于590 ℃时1-丁烯收率降低的原因是
(4)有氧催化脱氢通常选择O2或CO2为氧化剂，VOx-MgO为催化剂，反应原理如下：
2CH3CH2CH2CH3+O2
2CH2 =CHCH2CH3 +2H2O iCH3 CH2CH2CH3+CO2
H2C=CHCH2CH3+H2O+CO ii一定温度下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，加入10 mol CH3CH2CH2CH3、7 mol O2、3 mol CO2进行反应i和ii．测得初始压强为20kPa，经过10h，反应达到平衡，此时压强变成25kPa，其中O2的体积分数为16%。回答下列问题：
①v(O2)=
②该温度下，反应ii的平衡常数Kp=
③O2为氧化剂时，1-丁烯的选择性明显低于CO2为氧化剂时的选择性，分析可能原因：
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解题方法
9 . 苯基硫醇(
)又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下：
主反应：
(g)+H2S(g) (g)+HCl(g) ΔH=-16.8kJ ·mol-1
副反应： (g)+H2S(g) 
(g)+HCl(g)+
S8(g) ΔH =-45.8 kJ ·mol-1
回答下列问题：
(1)一定温度下，相同时间内，苯基硫醇浓度增大的程度明显高于苯，其原因可能是主反应的活化能较___________ (填“大”或“小”)。
(2)T℃时，在容积为5L的恒容密闭容器中，充入物质的量均为2mol的氯苯和硫化氢，发生上述主反应和副反应，达到平衡时苯基硫醇的物质的量分数为25%，平衡时总压是初始总压的
倍。
①平衡时苯的浓度为___________ mol·L-1。
②主反应Kp=___________ (列出算式)。
(3)恒容密闭容器中，在投料比
=1的条件下，测得苯基硫醇和苯的收率(
)在相同时间内随温度的变化如下图所示：
①温度小于590℃，苯基硫醇的收率随温度升高而增大的可能原因是___________ 。
②590℃时，副反应未达到平衡，理由是___________ 。
③645℃时，H2S中硫原子的物质的量是S8中硫原子的物质的量___________ 倍。
(4)反应 (g) (g) +S8(g)的ΔH =___________ kJ ·mol-1，恒温恒容条件下，该分解反应达到平衡时，增大反应物苯基硫醇的浓度，再次达到平衡后，苯基硫醇的转化率___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
)又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下：主反应：
(g)+H2S(g) (g)+HCl(g) ΔH=-16.8kJ ·mol-1副反应：
(g)+H2S(g) (g)+HCl(g)+S8(g) ΔH =-45.8 kJ ·mol-1回答下列问题：
(1)一定温度下，相同时间内，苯基硫醇浓度增大的程度明显高于苯，其原因可能是主反应的活化能较
(2)T℃时，在容积为5L的恒容密闭容器中，充入物质的量均为2mol的氯苯和硫化氢，发生上述主反应和副反应，达到平衡时苯基硫醇的物质的量分数为25%，平衡时总压是初始总压的
倍。①平衡时苯的浓度为
②主反应Kp=
(3)恒容密闭容器中，在投料比
=1的条件下，测得苯基硫醇和苯的收率()在相同时间内随温度的变化如下图所示： ①温度小于590℃，苯基硫醇的收率随温度升高而增大的可能原因是
②590℃时，副反应未达到平衡，理由是
③645℃时，H2S中硫原子的物质的量是S8中硫原子的物质的量
(4)反应
(g) (g) +S8(g)的ΔH =
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
10 . 一定条件下向某密闭容器中加入
、
和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，
时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若
时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是
、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是A．若 ，则前 的平均反应速率 |
B．该反应的化学方程式为 |
C． 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 |
D．B的起始物质的量为 |
您最近一年使用：0次
2023-01-17更新
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851次组卷
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21卷引用：山西省实验中学2018届高三上学期学业质量监测化学试题
山西省实验中学2018届高三上学期学业质量监测化学试题山西省运城市景胜中学2020-2021学年高二10月月考化学试题黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一下学期期末化学试题江西省吉安市遂川中学2019—2020学年高二上学期第一次月考化学试题（A）黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题甘肃省天水市天水一中2019-2020学年高二（普通班）上学期第一次月考化学（理）试题天津市六校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等）2019-2020学年高二上学期期中联考化学试题天津市七校2019-2020学年高二上学期期中联考化学试题广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题2020届高三化学二轮冲刺新题专练——化学反应速率的图像分析（提升练）黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）第17讲 化学平衡计算与图像-2021年高考化学一轮复习名师精讲练鲁科版（2019）选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度 课时2 反应条件对化学平衡的影响高中必刷题高二选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 课时3 影响化学平衡的因素（已下线）第二章 化学反应速率与化学平衡（能力提升）-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷（人教版2019选择性必修一）河南省许昌市第三中学2020-2021学年高二3月月考化学试题选择性必修1 专题2 第三单元 课时1 影响化学平衡的因素（已下线）6.2.2 化学平衡（第2课时 化学平衡移动）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第二册）河南省商丘市回民中学2022-2023学年高三上学期期末考试（线上）化学试题黑龙江省牡丹江市第三高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
