【推荐2】CS₂为无色液体，是一种常见的溶剂，在化工生产中有重要作用，如制造人造丝、杀虫剂、促进剂等。
(1)天然气法合成CS₂相关反应如下：
反应I．CH₄(g)+2S₂(g)=CS₂(g)+2H₂S(g) ΔH₁
反应Ⅱ．S₈(g)=4S₂(g) ΔH₂=+411.15kJ·mol^-1
反应Ⅲ．2CH₄(g)+S₈(g)=2CS₂(g)+4H₂S(g) ΔH₃=+201.73kJ·mol^-1。
则ΔH₁=___________；反应I的活化能E_a(正)___________E_a(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)一定条件下，向一体积为1L的密闭容器中充入S₈(g)、CH₄发生反应I、Ⅱ，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。
   
①工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应，而不采用低于600℃的原因是___________。
②某温度下若S₈完全分解成S₂，在密闭容器中，以n(S₂)：n(CH₄)=2：1开始反应，当CS₂体积分数为10%时，CH₄转化率为___________。
(3)利用工业废气H₂S生产CS₂的反应为CH₄(g)+2H₂S(g)⇌CS₂(g)+4H₂(g)。向某密闭容器充入1molCH₄、2molH₂S，维持体系压强为p₀kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度T的变化如图。
   
①图中表示CH₄的曲线是___________(填“a”“b”“c”或“d”)。
②780℃时，该反应的K_p=___________(列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
③维持m点温度不变，向容器中再通入CH₄、H₂S、CS₂、H₂各1mol，此时速率关系为v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】以CO₂为原料制备甲烷等能源物质具有较好的发展前景。
(1)CO₂催化(固体催化剂)加氢合成甲烷过程发生以下两个反应：
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁=-156.9kJ·mol^-1
副反应：：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1kJ·mol^-1
①CO₂加氢制备CH₄的一种催化机理如图，下列说法中正确的是________。

A．催化过程使用的催化剂为La₂O₃和La₂O₂CO₃
B．La₂O₂CO₃可以释放出CO₂^＊(活化分子)
C．H₂经过Ni活性中心断键裂解产生活化态H^＊的过程为放热过程
D．CO₂加氢制备CH₄的过程需要La₂O₃和Ni共同完成
②保持温度500℃不变，向1L密闭容器中充入4molCO₂和 12molH₂发生反应，若初始压强为p，20min后主、副反应都达到平衡状态，测得此时 c(H₂O)=5mol·L^-1，体系压强变为0.75p，       则主反应的平衡常数K_p=___________(用含p的式子表示)，主、副反应的综合热效应(吸放热之和)为___________kJ
(2)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
I.3CH₃OH(g)⇌C₃H₆(g)+3H₂O(g)
II.2CH₃OH(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

(3)已知：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ΔH₁=-746.5kJ·mol^-1，据此可在一定条件下反应消除NO和CO的污染；某研究小组在三个容积均为VL的恒容密       闭容器中，分别充入1.0molNO和1.0molCO，在三种不同实验条件(见下表)下进行上述反应，反应体系的总压强(P)随时间变化情况如图所示：

实验编号	a	b	c
温度/K	500	500	600
催化剂的比表面积/(m2∙g-1)	82	124	124

①曲线III对应的实验编号是___________，曲线I中压强降低的原因是___________。
②用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H⁺和H₂O通过)，电极I发生的电极反应为____。

【推荐2】氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。近年来催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
甲烷水蒸气重整过程中自由能（，设和不随温度变化）随温度变化趋势如图1所示：

(1)反应Ⅱ焓变的符号：_____________0（填“”或“”），理由是_____________________。
(2)上述反应体系在一定条件下达到平衡后，下列说法正确的是                 。

A．及时分离出二氧化碳，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大

B．降低温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅲ正向移动

C．加入反应Ⅲ的催化剂，可以降低该反应的活化能和反应热

D．增大水蒸气的浓度，有利于提高甲烷的平衡转化率

(3)一定温度下，向恒容密闭反应器中通入和，起始时和的分压分别为，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。反应进行时达到平衡状态，此时的分压分别为。
①的平衡分压为_________________（用含，的代数式表示，下同）。
②反应Ⅰ的_________________（用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度）。
(4)，利用与的相互转化实现的储存与释放，其释放的一种机理如图-1所示，该过程中使用的复合催化剂的结构及各部分所带电荷如图-2所示。

①写出释氢反应的离子方程式：_________________________________。
②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ可以描述为_________________。

【推荐3】乙醇－水蒸气催化重整制氢过程发生的主要反应如下：
i．C₂H₅OH (g) +3H₂O (g) 2CO₂ (g) +6H₂ (g)     ΔH₁
ii．CO₂ (g) +H₂ (g) CO (g) +H₂O (g)     ΔH₂=+41kJ·mol^－1
在1.0x10⁵Pa时，向恒压密闭容器中通入1mol C₂H₅OH和3 mol H₂O，若仅考虑上述反应，平衡时CO₂和CO的选择性及H₂的产率随温度的变化如图所示。

[CO的选择性=]
回答下列问题：
(1)物质的标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成标准压力p下单位物质的量的物质的反应焓变，用符号Δ_fH_m表示。

物质	C2H5OH(g)	H2O()	CO2(g)	H2(g)
ΔfHm/ kJ∙mol−1	−235	−286	−393.5	0

已知18g液态水气化需要吸收44kJ的能量，则ΔH₁=___________kJ·mol^－1。
(2)已知曲线②代表H₂的产率，温度在100~200℃时，H₂的产率很低，原因是___________。
(3)下列措施可提高H₂平衡产率的是___________。
a．高温高压                 b．低温高压               c．使用高效催化剂               d．及时分离出CO₂
(4)500℃、1.0x10⁵Pa条件下，反应经过t分钟达到平衡，H₂的产率为80%，则C₂H₅OH的反应速率为___________kPa·min^－1(保留小数点后一位)，反应ii的物质的量分数平衡常数K_x的值为___________。
(5)乙醇重整制氢两条途径的机理如下图，Co/SiO₂、Co/Al₂O₃和Co/MgO催化剂(酸性Al₂O₃>MgO>SiO₂)在反应中表现出良好的催化活性和氢气选择性，但经长期反应后，催化剂表面均发现了积碳，积碳量Co/Al₂O₃>Co/MgO>Co/SiO_2.试分析Al₂O₃表面的积碳量最大的原因___________。