【推荐3】乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中发生下列反应：
反应Ⅰ      
反应Ⅱ      
回答下列问题：
(1)已知和的燃料热分别为、，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量，则______，反应Ⅰ在______条件下能自发进行。
(2)已知：水碳比（S/C）是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值，水碳比（S/C）分别为2和4时，反应温度对平衡产率的影响如图所示：

表示水碳比的曲线是______（填“a”或“b”），水碳比时，平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小，平衡产率逐渐减小的原因可能是______。
(3)已知：S表示选择性，；在时，1MPa下，平衡时和随温度的变化；350℃下，平衡时和随压强的变化均如图2所示。平衡常数随温度变化如图3所示。

①350℃下，选择性随压强变化的曲线是______（填字母）。
②图中B、C、D、M、N、P、Q7个点中与A点处于相同化学平衡状态的点有______个。
③在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入2mol和1mol，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ达到平衡点C，测得平衡时体系中气体物质的量增加40%，则反应Ⅱ的______（保留2位有效数字）。

【推荐1】氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。
(1)氮是地球上含量丰富的一种元素，工业上用N₂和H₂合成NH_3。
①已知：(Ⅰ)N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ∆H=-92.2KJ/mol (Ⅱ) N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H=+180KJ/mol
(Ⅲ)H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ∆H=-285.8KJ/mol，则4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l) ∆H=___________
②现将1 mol N₂(g)、3mol H₂(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10 min时达到平衡，下列说法中正确的是___________。

A．图甲是用H₂表示的反应速率变化曲线
B．图乙表示反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p的变化情况
C．图丙的两个容器中分别发生反应：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)、2NH₃(g) =N₂(g)+3H₂(g)。达到化学平衡时，相同组分的浓度相等且两个反应的平衡常数互为倒数
(2)反应PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g) ∆H＞0，在2L密闭容器中放入1molPCl₅，保持一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

vs	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

①若改变温度使v(逆)增大，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；
②T时，该反应的平衡常数为___________。
(3)①推断As元素在周期表中的位置是___________。
②已知某砷酸盐可发生如下反应：AsO+2I^-+2H⁺=AsO+I₂+H₂O。某化学兴趣小组利用该反应原理设计如图所示装置：

C₁、C₂是石墨电极，A中盛有KI和I₂混合溶液，B中盛有Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K后，A中溶液颜色逐渐变深，灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C₂上发生的电极反应式是___________；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针___________(填“不动”、“向左偏”或“向右偏”)。

【推荐2】CO₂是一种宝贵的资源，在生产、生活中有广泛的用途。同时，二氧化碳也是一种常见的温室气体，大气中CO₂含量的增加是导致全球变暖的主要原因之一。为此，我国已向世界庄严承诺，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)正常雨水显酸性，原因是________。举例说明CO₂的重要用途________(任举2例)。
(2)含碳燃料完全燃烧生成CO₂。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH = 5.60， c(H₂CO₃)= 1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二步电离，则H₂CO₃+ H⁺的电离常数K₁=_______。 (保留1位小数，已知：10^-5.60 =2.5×10^-6)。
(3)以CO₂和NH₃为原料合成尿素CO(NH₂)₂是固定和利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I ： 2NH₃(g) + CO₂(g) NH₂COONH₄(s) △H₁=-159.47 kJ·mol^-1
反应II： NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g) △H₂= +72.49 kJ·mol^-l
请回答下列问题：
①写出CO₂和NH₃为原料生成尿素和气态水的热化学方程式_______，反应I自发进行的条件是_______。
②以CO₂和NH₃为原料合成尿素的反应中，影响CO₂转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO₂转化率变化的趋势曲线。下列说法错误的是_______ (填正确答案标号)。

A.其他条件相同时，为提高CO₂的转化率，生产中可以采取的措施是降低水碳比
B.移走部分尿素平衡向正方向移动
C.当温度低于190 °C，随温度升高CO₂转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动
D.当温度高于190 °C后，随温度升高CO₂转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应
③某研究小组为探究反应I中影响c(CO₂)的因素，在恒温下将0.4 mol NH₃和0.2 molCO₂放入容积为2L的密闭容器中，t₁时达到平衡，其c(CO₂)随时间t变化趋势曲线如下图2所示。则0~t₁时段，用NH₃表示的平均反应速率为_______mol·L^-1·min^-l (用含t₁的式子表示)，其反应的平衡常数为______。(mol·L^-1)^-3。

【推荐3】甲醇、二甲醚(CH₃OCH₃)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₂
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K_Ⅰ)：

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
KⅠ	2.0	0.27	0.012

(1)在一定条件下将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)=0.4 mol·L^-1，计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为___________mol·L^-1·min^-1。
(2)由表中数据判断ΔH₁___________(填“>”“<”或“=”)0；反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃=___________(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是___________(填序号)。
a．充入CO，使体系总压强增大                  b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大                  d．使用高效催化剂
(4)T₁K时，将1mol CH₃OCH₃引入一个抽真空的150L恒容密闭容器中，发生分解反应：CH₃OCH₃(g)CH₄(g)+H₂(g)+CO(g)，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表，

反应时间t/min	0	6.5	13.0	26.5	52.6	∞
气体总压p总/kPa	50.0	55.0	65.0	83.2	103.8	125.0

①反应达到平衡后，若升高温度，CH₃OCH₃的浓度增大，则该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。由表中数据计算，反应达平衡时，二甲醚的分解率为___________，该温度下平衡常数Kc=___________。
②在T₂K、1.0X10⁴ kPa下，等物质的量的CO与CH₄混合气体发生如下反应：CO(g) +CH₄(g) = CH₃CHO(g)，反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p_总X体积分数)。用气体分压表示的平衡常数K_p = 4.5×10^-5 (kPa)^-1，则CO的转化率为20%时，___________。