乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中发生下列反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
回答下列问题：
(1)已知
和
的燃料热分别为
、
，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量，则
______ ，反应Ⅰ在______ 条件下能自发进行。
(2)已知：水碳比（S/C）是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值，水碳比（S/C）分别为2和4时，反应温度对平衡产率的影响如图所示：
的曲线是______ （填“a”或“b”），水碳比
时，平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小，平衡产率逐渐减小的原因可能是______ 。
(3)已知：S表示选择性，
；在
时，1MPa下，平衡时
和
随温度的变化；350℃下，平衡时和随压强的变化均如图2所示。平衡常数随温度变化如图3所示。
选择性随压强变化的曲线是______ （填字母）。
②图中B、C、D、M、N、P、Q7个点中与A点处于相同化学平衡状态的点有______ 个。
③在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入2mol
和1mol
，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ达到平衡点C，测得平衡时体系中气体物质的量增加40%，则反应Ⅱ的
______ （保留2位有效数字）。
反应Ⅰ
反应Ⅱ
回答下列问题：
(1)已知
和的燃料热分别为、，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量，则(2)已知：水碳比（S/C）是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值，水碳比（S/C）分别为2和4时，反应温度对
平衡产率的影响如图所示：
的曲线是时，平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小，平衡产率逐渐减小的原因可能是(3)已知：S表示选择性，
；在时，1MPa下，平衡时和随温度的变化；350℃下，平衡时和随压强的变化均如图2所示。平衡常数随温度变化如图3所示。
选择性随压强变化的曲线是②图中B、C、D、M、N、P、Q7个点中与A点处于相同化学平衡状态的点有
③在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入2mol
和1mol，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ达到平衡点C，测得平衡时体系中气体物质的量增加40%，则反应Ⅱ的
更新时间：2024-05-20 08:31:36
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困难
(0.15)
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【推荐1】回答下列问题
(1)反应aA(g) + bB(g)
cC(g) ∆H < 0在恒容条件下进行。改变反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
①反应的化学方程式中a : b : c为________ 。
②由第一次平衡到第二次平衡，可采取的措施是________ 。
(2)如图表示一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、1 mol ClO
(x＝1，2，3，4)的能量相对大小。
①比较微粒的稳定性:B_________ C(填“＞”或“＜”)。
②D是____________ (填离子符号)。
③B → A＋C反应的热化学方程式为________________ (用离子符号表示)。
(3)在真空恒容密闭容器中加入一定量PH4I固体，T℃ 时发生如下反应： PH4I(s)PH3(g) + HI(g)
①下列可以作为反应达到平衡状态判断依据的是_________ 。
A．容器内 HI 的气体体积分数不变
B．容器内 PH4I 质量不变
C．容器内气体的密度不变
D．容器内气体的平均相对分子质量不变
②一定温度下，测得体系总压(p)随时间(t)的变化如下表所示：
试判断580min反应是否达平衡：_____ (填“是”或“否”)，理由：______________ 。
(1)反应aA(g) + bB(g)
cC(g) ∆H < 0在恒容条件下进行。改变反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：①反应的化学方程式中a : b : c为
②由第一次平衡到第二次平衡，可采取的措施是
(2)如图表示一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、1 mol ClO
(x＝1，2，3，4)的能量相对大小。①比较微粒的稳定性:B
②D是
③B → A＋C反应的热化学方程式为
(3)在真空恒容密闭容器中加入一定量PH4I固体，T℃ 时发生如下反应： PH4I(s)
PH3(g) + HI(g) ①下列可以作为反应达到平衡状态判断依据的是
A．容器内 HI 的气体体积分数不变
B．容器内 PH4I 质量不变
C．容器内气体的密度不变
D．容器内气体的平均相对分子质量不变
②一定温度下，测得体系总压(p)随时间(t)的变化如下表所示：
| t/min | 0 | 100 | 150 | 250 | 420 | 540 | 580 |
| p/kpa | 0 | 1.2 | 1.8 | 3.0 | 5.04 | 6.48 | 6.90 |
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【推荐2】环戊烯(
)是无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。
在催化剂作用下，可通过环戊二烯(
)选择性还原制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)标准状态下，由最稳定的单质合成
某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，最稳定的单质的标准摩尔生成焓为0；已知气态环戊二烯(
)的标准摩尔生成焓为
，则气态环戊烯(
)的标准摩尔生成焓为___________ 。
(2)下列有关该反应体系的说法正确的是___________(填标号)。
(3)在相同时间内测得环戊二烯(
)的转化率和环戊烯(
)的产率与温度的关系如图所示。若只考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，表示环戊二烯(
)的转化率的曲线为_ (填“
”或“
”)，
内，曲线的值增加而曲线的值减小的可能原因是___________ 。
(4)在
下，向某密闭容器中加入
环戊二烯(
)和
，测得平衡时，容器中环戊二烯(
)和环戊烷(
)的物质的量相等，环戊烯(
)的选择性为80%(选择性
)，
的转化率为50%，则
___________ 。反应Ⅲ 以物质的量分数表示的平衡常数
___________ 。
(5)环戊烯衍生物可以通过电化学方法合成。某团队以
作为碘源，用
和
(R为含苯环的基团)合成了环戊烯衍生物，制备原理如下图所示。
阳极区的总反应为
(将上述方程式补充完整)___________ 。
标准状况下，生成
电路中转移电子___________ 
。
)是无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。在催化剂作用下，可通过环戊二烯(
)选择性还原制得，体系中同时存在如下反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)标准状态下，由最稳定的单质合成
某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，最稳定的单质的标准摩尔生成焓为0；已知气态环戊二烯( )的标准摩尔生成焓为，则气态环戊烯( )的标准摩尔生成焓为(2)下列有关该反应体系的说法正确的是___________(填标号)。
| A．恒温恒压下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡 |
B．恒温恒容下，通入 ，环戊二烯( )的平衡转化率增大 |
| C．升高温度，反应Ⅲ正反应速率增大，逆反应速率减小 |
D．反应Ⅰ的活化能 |
)的转化率和环戊烯( )的产率与温度的关系如图所示。若只考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，表示环戊二烯( )的转化率的曲线为”或“”)，内，曲线的值增加而曲线的值减小的可能原因是 (4)在
下，向某密闭容器中加入环戊二烯( )和，测得平衡时，容器中环戊二烯( )和环戊烷( )的物质的量相等，环戊烯( )的选择性为80%(选择性)，的转化率为50%，则(5)环戊烯衍生物可以通过电化学方法合成。某团队以
作为碘源，用 和 (R为含苯环的基团)合成了环戊烯衍生物，制备原理如下图所示。 阳极区的总反应为
(将上述方程式补充完整)
标准状况下，生成
电路中转移电子。
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(0.15)
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【推荐3】甲烷蒸汽重整(SMR)是目前工业制氢的主要手段，主要包括甲烷催化重整以及水煤气变化两步反应。
反应I：
反应Ⅱ：
(1)SMR工艺的总反应：
=___________ 。
(2)下列反应条件选择及解释正确的是___________(填字母)。
(3)100kPa下，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入恒压反应器p=100kPa中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①图中CO平衡曲线分别是=___________ (选填“A”或“B”)。
②反应在600℃、t小时后达到平衡，t小时内计算v(CH4)=___________ kPa．h-1(用含t的代数式表示)。
③反应在600℃，CH4的平衡转化率___________ (保留小数点后两位)，反应I的Kp=___________ 。
④系统中H2的含量，在700℃左右出现峰值，试从平衡角度解释出现峰值的原因：
a．低于700℃，___________ ；b．高于700℃，___________ 。
反应I：
反应Ⅱ：
(1)SMR工艺的总反应：
=(2)下列反应条件选择及解释正确的是___________(填字母)。
| A．升高温度，反应I平衡正向移动、反应Ⅱ平衡逆向移动 |
| B．为提高甲烷催化重整的转化率，反应I应该在较高温度下进行 |
| C．恒温、恒容条件下，通入Ar，体系压强增大，反应速率加快 |
| D．恒温、恒容条件下，通入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快 |
(3)100kPa下，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入恒压反应器p=100kPa中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①图中CO平衡曲线分别是=
②反应在600℃、t小时后达到平衡，t小时内计算v(CH4)=
③反应在600℃，CH4的平衡转化率
④系统中H2的含量，在700℃左右出现峰值，试从平衡角度解释出现峰值的原因：
a．低于700℃，
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【推荐1】氮氧化物的污染治理是环境科学家研究的热点之一。回答下列问题：
Ⅰ.
还原法：
已知有关化学键的键能如下表：
(1)写出
和
反应生成
和
的热化学方程式_______ 。
Ⅱ.
还原法：
已知反应
；在一容积不变的密闭容器中充入
和
，
的平衡转化率随温度的变化如下图：平衡转化率的措施是_______。
(3)若不使用催化剂，判断在400℃时，NO的平衡转化率是否能从M点降至P点，并说明理由_______ 。
(4)已知M点时容器的压强为3.5kPa，计算400℃时，该反应的平衡常数
_______ 
。
Ⅲ.
还原法：
已知反应
，相同时间内测得选用不同催化剂时的相关实验数据如下图：_______ 。
(6)反应合适的催化剂和温度分别是_______ 。
(7)分析两图中100~250℃时NO转化率随温度升高而增大的原因为_______ 。
Ⅰ.
还原法：已知有关化学键的键能如下表：
化学键 |
|
|
|
|
|
键能( | 247 | 392 | 632 | 946 | 463 |
)(1)写出
和反应生成和的热化学方程式Ⅱ.
还原法：已知反应
；在一容积不变的密闭容器中充入和，的平衡转化率随温度的变化如下图：
平衡转化率的措施是_______。| A．平衡后再充入一定量的 | B．平衡后再充入一定量的 |
| C．升高反应温度 | D．起始时充入 和 |
(3)若不使用催化剂，判断在400℃时，NO的平衡转化率是否能从M点降至P点，并说明理由
(4)已知M点时容器的压强为3.5kPa，计算400℃时，该反应的平衡常数
。Ⅲ.
还原法：已知反应
，相同时间内测得选用不同催化剂时的相关实验数据如下图：
(6)反应合适的催化剂和温度分别是
(7)分析两图中100~250℃时NO转化率随温度升高而增大的原因为
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(0.15)
解题方法
【推荐2】燃煤、汽车、工业尾气排放等途径产生的CO、SO2、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题，请根据题目提供信息回答相关问题
I甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH，CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)，在2 L密闭容器中充入物质的量之比为
的CO和H2，在催化剂作用下充分反应，平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。
（1）该反应的反应热△H________ 0（填“＞”或“＜”以下同），压强的相对大小P1________ P2
（2）该反应化学平衡表达式K=________ ，已知在压强为P2条件下，在密闭容器中充入2 mol CO，加入4molH2，求反应在300℃时的平衡常数________
（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是________________ 。
A．容器内气体压强不再变化 B．v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1
C．容器内的密度不再变化 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
II（1）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想选择合适的催化剂按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，则该反应________ （能、否）自发进行，理由：________________ 。
（2）为治理高浓度NOx废气并回收硝酸，某学习小组提出可用稀硝酸作为吸收液直接电解吸收NOx，当
时，请写出阳极的电极反应方程式________________________________ 。
III锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)＋SO2(g)
S(l)＋2CO2(g)，400℃时，在1 L恒容密闭容器中通入1mol SO2和2 mol CO发生反应，
时达到平衡。
（1）其他条件不变时，SO2的平衡转化率随反应温度的变化如图，请解释原因：________________ 。
（2）时刻，保持其它条件不变，将容器体积迅速扩大至2 L，请画出
从时刻后正逆反应速率的变化图象。____________
（3）已知某温度下，H2SO3的电离常数为Ka1=1.0×10－1，Ka2=1.0×10－6，试从电离平衡移动的角度解释Ka1>Ka2的原因________________ 。现用NaOH溶液吸收工业废气SO2，当溶液中HSO3－、SO32－离子相等时（如图a点），溶液的pH值约为________
。
I甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH，CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)，在2 L密闭容器中充入物质的量之比为
的CO和H2，在催化剂作用下充分反应，平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。 （1）该反应的反应热△H
（2）该反应化学平衡表达式K=
（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是
A．容器内气体压强不再变化 B．v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1
C．容器内的密度不再变化 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
II（1）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想选择合适的催化剂按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，则该反应
（2）为治理高浓度NOx废气并回收硝酸，某学习小组提出可用稀硝酸作为吸收液直接电解吸收NOx，当
时，请写出阳极的电极反应方程式III锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)＋SO2(g)
S(l)＋2CO2(g)，400℃时，在1 L恒容密闭容器中通入1mol SO2和2 mol CO发生反应，时达到平衡。（1）其他条件不变时，SO2的平衡转化率随反应温度的变化如图，请解释原因：
（2）
时刻，保持其它条件不变，将容器体积迅速扩大至2 L，请画出从时刻后正逆反应速率的变化图象。（3）已知某温度下，H2SO3的电离常数为Ka1=1.0×10－1，Ka2=1.0×10－6，试从电离平衡移动的角度解释Ka1>Ka2的原因
。
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解题方法
【推荐3】1-丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料，可以利用正丁烷催化脱氢制备，催化脱氢又分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢。实际化工生产中需对反应条件(催化剂、温度等)进行探究，以获取最佳效益。
已知：I．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
II．产物收率=生成某产物的原料量/投入的原料量×100%。
(1)利用正丁烷无氧催化脱氢制备1-丁烯反应原理如下：
CH3CH2CH2CH3
H2C=CHCH2CH3+H2 ΔH
已知CH3 CH2CH2CH3、CH2 =CHCH2CH3、H2的燃烧热分别为2 878 kJ/mol、2 720 kJ/mol、286 kJ/mol，计算ΔH=___________ 。
(2)无氧催化脱氢用Pt系催化剂时，正丁烷单位时间转化率和1-丁烯选择性如表所示。
①仅从1-丁烯选择性的角度考虑，应选择的催化剂为___________ (填催化剂序号，下同)。
②工业上，从1-丁烯单位时间收率的角度考虑，应选择的最佳催化剂为___________ 。
(3)其他条件相同，30 min时测得正丁烷转化率、1-丁烯收率随温度的变化关系如图所示。
温度高于590 ℃时1-丁烯收率降低的原因是_________________ 。
(4)有氧催化脱氢通常选择O2或CO2为氧化剂，VOx-MgO为催化剂，反应原理如下：
2CH3CH2CH2CH3+O2
2CH2 =CHCH2CH3 +2H2O i
CH3 CH2CH2CH3+CO2H2C=CHCH2CH3+H2O+CO ii
一定温度下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，加入10 mol CH3CH2CH2CH3、7 mol O2、3 mol CO2进行反应i和ii．测得初始压强为20kPa，经过10h，反应达到平衡，此时压强变成25kPa，其中O2的体积分数为16%。回答下列问题：
①v(O2)=___________ kPa/h (用O2分压表示速率)。
②该温度下，反应ii的平衡常数Kp=___________ kPa。
③O2为氧化剂时，1-丁烯的选择性明显低于CO2为氧化剂时的选择性，分析可能原因：______________ 。
已知：I．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
II．产物收率=生成某产物的原料量/投入的原料量×100%。
(1)利用正丁烷无氧催化脱氢制备1-丁烯反应原理如下：
CH3CH2CH2CH3
H2C=CHCH2CH3+H2 ΔH已知CH3 CH2CH2CH3、CH2 =CHCH2CH3、H2的燃烧热分别为2 878 kJ/mol、2 720 kJ/mol、286 kJ/mol，计算ΔH=
(2)无氧催化脱氢用Pt系催化剂时，正丁烷单位时间转化率和1-丁烯选择性如表所示。
| 催化剂 | 单位时间转化率/% | 1-丁烯选择性/% |
| 催化剂1：PtSn/γ-Al2O3 | 23.0 | 92.0 |
| 催化剂2：PtSnSr0.2/γ-Al2O3 | 38.5 | 88.1 |
| 催化剂3：PtSn(0.3%)/MgAl2O4 | 27.0 | 98.9 |
②工业上，从1-丁烯单位时间收率的角度考虑，应选择的最佳催化剂为
(3)其他条件相同，30 min时测得正丁烷转化率、1-丁烯收率随温度的变化关系如图所示。
温度高于590 ℃时1-丁烯收率降低的原因是
(4)有氧催化脱氢通常选择O2或CO2为氧化剂，VOx-MgO为催化剂，反应原理如下：
2CH3CH2CH2CH3+O2
2CH2 =CHCH2CH3 +2H2O iCH3 CH2CH2CH3+CO2
H2C=CHCH2CH3+H2O+CO ii一定温度下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，加入10 mol CH3CH2CH2CH3、7 mol O2、3 mol CO2进行反应i和ii．测得初始压强为20kPa，经过10h，反应达到平衡，此时压强变成25kPa，其中O2的体积分数为16%。回答下列问题：
①v(O2)=
②该温度下，反应ii的平衡常数Kp=
③O2为氧化剂时，1-丁烯的选择性明显低于CO2为氧化剂时的选择性，分析可能原因：
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解题方法
【推荐1】回答下列问题
(1)一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N2的转化率a1=_______ ；
(2)对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。
①比较P1、P2的大小关系：P1_______ P2(填“>”、“＜”或“=”)。
②该反应的平衡常数K的表达式为_______ ，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______ 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高NO转化率的是_______ 。(填写相应字母)
A.使用高效催化剂
B.保持容器体积不变加入惰性气体
C.保持容器体积不变加入O2
D.降低温度
E.压缩容器体积
(3)已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1=-197kJ·mol-1 K1=a
②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH2=-144kJ·mol-1 K2=b
③NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔH3=mkJ·mol-1 K3=c
则m的数值为_______ ，c与a、b之间的关系为_______ 。
(4)目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______ (填序号)。
A.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
B.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)
C.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1∶1∶1
D.容器中混合气体的密度保持不变
E.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
(1)一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N2的转化率a1=(2)对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。
①比较P1、P2的大小关系：P1
②该反应的平衡常数K的表达式为
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高NO转化率的是
A.使用高效催化剂
B.保持容器体积不变加入惰性气体
C.保持容器体积不变加入O2
D.降低温度
E.压缩容器体积
(3)已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1=-197kJ·mol-1 K1=a
②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH2=-144kJ·mol-1 K2=b
③NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔH3=mkJ·mol-1 K3=c
则m的数值为
(4)目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是
A.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
B.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)
C.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1∶1∶1
D.容器中混合气体的密度保持不变
E.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
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困难
(0.15)
名校
解题方法
【推荐2】R是一种亲氯有机物，属于非电解质，易溶于水，在含Cl-的溶液中能发生如下反应。
反应I： R(aq)+Cl-(aq)
RCl-(aq)
反应II：RCl-(aq)+Cl-(aq)RCl
(aq)
回答下列问题：
(1)R的分子结构可表示为M-COOH，M为有机分子部分结构。补充完整方程式__________
R+CH3CH2OH
H2O +___________。
(2)常温下，向NaCl溶液中加入R，15s末测得c(RC1-)=0.07mol/L，c(RCl)=0.04mol/L。
①0~15s内，Cl-的平均消耗速率v(C1-)=___________ 。
②待反应充分进行，达到平衡状态时溶液的体积为V0，加蒸馏水稀释至溶液体积为V，达到新平衡时，Cl-的物质的量浓度为c平(Cl-)，RCl的物质的量浓度为c平(RCl)。写出反应I平衡常数的表达式KI=___________ ，稀释过程中平衡常数KI的值___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)，请在答题卡坐标内 画出
随1g
的变化趋势曲线___________ 。
(3)室温下，向Cl-初始浓度c0(Cl-)=amol/L的NaCl溶液中加入不同量的R，用数据传感器测得平衡时
(X表示Cl-、RCl-，RCl随
变化的数据，记录如表所示(b和d代表数字，忽略溶液体积变化)：
①从表格中数据可看出关系式：
+
+2×
=1，则d=___________ ；此关系式也可从理论上推导，下列理论依据中，可推导该关系式的有___________ (填选项序号)。
A．能量守恒定律 B．电荷守恒定律 C．质量守恒定律
D．氧化还原反应遵循还原剂失去的电子总数和氧化剂得到的电子总数相等的规律
②=0.50时，R的转化率为___________ 。
反应I： R(aq)+Cl-(aq)
RCl-(aq)反应II：RCl-(aq)+Cl-(aq)
RCl(aq)回答下列问题：
(1)R的分子结构可表示为M-COOH，M为有机分子部分结构。补充完整方程式
R+CH3CH2OH
H2O +___________。(2)常温下，向NaCl溶液中加入R，15s末测得c(RC1-)=0.07mol/L，c(RCl
)=0.04mol/L。①0~15s内，Cl-的平均消耗速率v(C1-)=
②待反应充分进行，达到平衡状态时溶液的体积为V0，加蒸馏水稀释至溶液体积为V，达到新平衡时，Cl-的物质的量浓度为c平(Cl-)，RCl
的物质的量浓度为c平(RCl)。写出反应I平衡常数的表达式KI=随1g的变化趋势曲线(3)室温下，向Cl-初始浓度c0(Cl-)=amol/L的NaCl溶液中加入不同量的R，用数据传感器测得平衡时
(X表示Cl-、RCl-，RCl随变化的数据，记录如表所示(b和d代表数字，忽略溶液体积变化)： | 0 | 0.25 | 0.50 | 0.75 | 1.00 | |
| Cl- | 1.00 | 0.79 | 0.64 | 0.54 | 0.46 |
| RCl- | 0 | 0.09 | 0.16 | 0.22 | 0.28 | |
| RCl22- | 0 | 0.06 | b | d | 0.13 | |
++2×=1，则d=A．能量守恒定律 B．电荷守恒定律 C．质量守恒定律
D．氧化还原反应遵循还原剂失去的电子总数和氧化剂得到的电子总数相等的规律
②
=0.50时，R的转化率为
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解答题-原理综合题
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困难
(0.15)
名校
【推荐3】含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：
(1)利用工业尾气
与
反应制备新型硝化剂
，过程中涉及以下反应：
Ⅰ.
平衡常数
Ⅱ.
平衡常数
Ⅲ.
平衡常数
平衡常数K与温度T的函数关系为
，
，
，其中x，y、z为常数，则反应I的活化能Ea(正)_______ Ea(逆)(填“>”或“<”)，
的数值范围是_______ 。
A.<-2 B.-2~0 C.0~2 D.>2
(2)
与
作用分别生成
、NO、
的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为的选择性
与温度的关系如图所示。_______ (填“增大”或“减小”)，的平衡转化率_______ (填“增大”或“减小”)。
②根据上图的实验结果可知，需研发_______ (填“高温”或“低温”)下的选择性更高的催化剂，能更有效除去尾气中的。
(3)在催化剂条件下发生反应：
可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始时体系中气体分压
且
，测得反应体系中CO和的分压随时间变化情况如表所示。
该反应的
_______ 0(填“>”或“<”)，物质a为_______ (填“CO”或“”)，200℃该反应的化学平衡常数
_______ 
。
(4)利用电化学原理，将、和熔融
制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如下图所示。
效率。法拉第常数
①甲池工作时，转变成绿色硝化剂
，可循环使用，则石墨Ⅲ附近发生的电极反应式为_______ 。
②若用10A的电流电解60min后，乙中阴极得到38.88gAg，则该电解池的电解效率为_______ %
(1)利用工业尾气
与反应制备新型硝化剂，过程中涉及以下反应：Ⅰ.
平衡常数Ⅱ.
平衡常数Ⅲ.
平衡常数平衡常数K与温度T的函数关系为
，，，其中x，y、z为常数，则反应I的活化能Ea(正)的数值范围是A.<-2 B.-2~0 C.0~2 D.>2
(2)
与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为的选择性与温度的关系如图所示。
的平衡转化率②根据上图的实验结果可知，需研发
的选择性更高的催化剂，能更有效除去尾气中的。(3)在催化剂条件下发生反应：
可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始时体系中气体分压且，测得反应体系中CO和的分压随时间变化情况如表所示。| 时间/min | 0 | 30 | 60 | 120 | 180 | |
| 200℃ | 物质a的分压/kPa | 4 | 8.8 | 13 | 20 | 20 |
| 物质b的分压/kPa | 48 | 45.6 | 43.5 | 40 | 40 | |
| 300℃ | 物质a的分压/kPa | 100 | 69.0 | 48 | 48 | 48 |
| 物质b的分压/kPa | 10 | 25.5 | 36 | 36 | 36 | |
”)，200℃该反应的化学平衡常数。(4)利用电化学原理，将
、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如下图所示。
效率。法拉第常数
①甲池工作时，
转变成绿色硝化剂，可循环使用，则石墨Ⅲ附近发生的电极反应式为②若用10A的电流电解60min后，乙中阴极得到38.88gAg，则该电解池的电解效率为
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