1 . 部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成e

B．往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成i

C．新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到d

D．d和j溶于稀，如果有f生成，则有a生成

3 . 四氧化三锰()是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯的工艺流程如图所示。

25℃时，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表，当离子浓度小于时，则认为该离子沉淀完全了。

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：
(1)“氧化”步骤的主要目的是_______。
(2)“调pH”时溶液的pH范围应调节为4.7~6.2之间，据此可以得知：的_______。
(3)“滤渣3”中主要有_______。
(4)写出“沉锰”时的离子方程式：_______。
(5)在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，请你从化学平衡移动的角度解释加入氨水的目的：_______。
(6)Mn和O可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。

①该晶体中Mn的配位数为_______。
②已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度_______(用含a、b的代数式表示)。

4 . 西那卡塞是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如图：

回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为___________。根据A的结构特征，完成下表。

序号	反应试剂、条件	生成物结构简式	反应类型
	催化剂、加热	___________	加聚反应
	___________	、	水解反应

(2)B的结构简式为___________。
(3)的反应类型为___________。
(4)同时符合下列条件的化合物的同分异构体有___________种。
①核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为；
②能与溶液作用显色。
(5)能与形成盐酸西那卡塞，从物质结构角度分析其原因___________。
(6)化合物是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如图(反应条件已省略)：

①的结构简式为___________。
②的方程式为___________。

6 . 苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：

反应Ⅰ：+CO₂(g)+ H₂O(g) +CO(g)   

已知：反应Ⅱ：+ H₂(g)   

反应Ⅲ：     
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的___________。
(2)下列关于反应Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是___________(填字母)。

A．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量

B．保持恒定时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态

C．其他条件相同，反应Ⅱ分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高

D．反应Ⅲ正反应的活化能小于逆反应的活化能

(3)在高温催化剂作用下，氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：

该机理可表示为以下两个基元反应，请结合图示补充完整反应ⅰ和反应ⅱ：

ⅰ：＋___________＋___________，___________

ⅱ：______________________，___________
(4)常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生上述反应Ⅰ。控制投料比[]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：

①曲线A的投料比为___________，Q点平衡常数___________P点平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。
②相同温度下，投料比远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：
ⅰ．乙苯的浓度过低；
ⅱ．___________。
③850K时，若初始乙苯的物质的量为，反应经达到图中P点所示状态，则___________。

7 . 使用废炭再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内的零排放。
I．将工业废气中的。加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向。在催化剂作用下主要发生如下反应：
①   
②   
③   
已知甲醇的选择性。
(1)___________kJ/mol，反应③的自发进行的条件是___________(填“低温”或“高温”)。
(2)恒温恒容条件下，原料气、与物质的量浓度之比1：3投料时，已知初始压强为4MPa，，控制合适的条件(不考虑反应③)。
i．下列有关说法正确的是___________。
A．反应过程中
B．容器的压强不再变化时，两反应都达到平衡
C．加入反应①的催化剂，可提高平衡时甲醇的选择性
D．降低反应温度，反应①②的正、逆反应的速率都减小
ii．若平衡时甲醇的选择性为60%，平衡转化率为50%，该条件下反应②的___________(保留三位小数)。
II．恒压时，将3mol和1mol充入密闭溶器中进行上述反应。
(3)平衡时转化率、选择性、CO选择性，随温度T变化如图甲所示：

图中表示的是曲线___________。
(4)为了探究原料气中混入CO气体对反应的影响，测得平衡时、平衡时物质的量与初始物质的量之比γ随原料气中的变化如图乙所示。

图中随着的增大，降低而γ升高的原因是___________。当时，若平衡时，，则___________。
III．新能源的利用对实现碳中和也有重要意义。第二代钠离子电池是以硬碳()为基底材料的嵌钠硬碳()和锰基高锰普鲁士白为电极的一种新型二次电池。在充放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。其工作原理如图所示。

(5)若用该钠离子电池给铅酸蓄电池充电，普鲁士白电极连接___________(填“Pb”或“”)。钠离子电池负极的电极反应式为___________。

8 . 亚磷酸常温下电离平衡常数，。常温下，向溶液中滴加盐酸，利用电位滴定法(在化学计量点附近，指示电极电位发生突跃)得到电极电位和溶液随盐酸体积变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．滴定过程需要加入酚酞做指示剂

B．水的电离程度：

C．点对应的溶液中：

D．点溶液中存在