1 . 1，3-丙二胺[H₂N(CH₂)₃NH₂]是一种二元弱碱[可简写为M(OH)₂]，25℃时，向一定浓度的MCl₂溶液中逐滴加入NaOH溶液，以X表示或已知pX=-lgX，混合溶液中pX与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示p{}与pOH的关系

B．M(OH)2第一步电离的电离常数为1×10-1.51

C．pOH=4.01时，c(M2+)=c[M(OH)2]>c[M(OH)+]

D．pOH=3.51时，3c[M(OH)2]+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

2 . 室温下，用HCl调节 Na₃R溶液的 pH，混合溶液的 pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．L1表示 pH与的关系曲线

B．NaH2R溶液呈酸性

C．电离常数[Ka1(H3R)]的数量级为10-3

D．混合溶液的pH=7时，存在

4 . 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．晶体的最简化学式为

B．晶体中与最近且距离相等的有4个

C．晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面

D．晶体的密度为

5 . K₂Cr₂O₇溶液中存在多个平衡。在考虑平衡：① (aq) +H₂O(l)2(aq) K₁=3.0× 10^-2(25°C)；②(aq)(aq) +H⁺(aq) K₂=3.3× 10^-7(25°C)的条件下，25°C时，向0.10 mol/L K₂Cr₂O₇溶液中加入NaOH，溶液中，随pH的变化关系如图所示，溶液体积变化可忽略。下列说法中正确的是

A．已知Ka1(H2SO3) = 1.29× 10-2，由②可知向K2CrO4溶液中通SO2可制得KHCrO4

B．的值随溶液 pH的增大逐渐减小

C．当溶液pH=9时，溶液中的平衡浓度约为6 × 10-4mol/L

D．当溶液pH=7时，c(K+) =c ( ) +c( ) +2c ()

6 . 25℃时，向20.00mL0.1mol·L^-1H₂X溶液中滴入0.1mol·L^-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-)的负对数[-1gc_水(OH^-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

   

下列说法中正确的是

A．水的电离程度：M>N=Q>P

B．图中M、P、Q三点对应溶液中相等

C．N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

D．P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)

7 . 高锰酸钾[KMnO₄]是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾[K₂MnO₄]。下图是实验室模拟制备的操作流程：

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①物质溶解度

物质	KMnO4	K2CO3	KHCO3网]	K2SO4	CH3COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②锰酸钾[K₂MnO₄]
外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO₄^2—)的特征颜色。
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO₄^2—会发生歧化反应。
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________；
实验中用铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为_______。
（2）实验时，若CO₂过量会生成KHCO₃，导致得到的KMnO₄产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO₂时体系中可能发生反应离子方程式 ：________；
其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_________________________。
（3）由于CO₂的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO₂改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中________ ，得到的产品纯度更高。
A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸
（4）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程为_________；
传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低。有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。

图中A口加入的溶液最好为__________。
使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为_______________。

8 . 硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是___________（填序号）。
① 研磨     ② 多次浸取     ③ 升高温度     ④ 加压          ⑤ 搅拌
（2）步骤II中加入ZnCO₃的作用是________、___________(用离子方程式表示)，所得滤渣中的物质是________（写化学式）。
（3）步骤IV还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S及Na₂SO₄·10H₂O。
①等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下可以制取Na₂S，化学反应方程式为___________；
②已知Na₂SO₄·10H₂O及Na₂SO₄的溶解度随温度变化曲线如图所示。从滤液中得到Na₂SO₄·10H₂O晶体的操作方法是______________。

（4）若步骤II加入的ZnCO₃为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na₂SO₄溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为________。

9 . 聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C₅H₈；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______。
（2）由B生成C的化学方程式为_______。
（3）由E和F生成G的反应类型为______，G的化学名称为_________。
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为_______。
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_______（填标号）。
a．48 b．58 c．76 d．122
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是_____（写结构简式）：
D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_____（填标号）。
a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪

10 . 某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	i、液面上方出现白雾； ii、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）C1₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程是_________。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________。
（3）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a目的是______。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1^-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_____。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：________。