1 . 乙醛(CH₃CHO)是一种常见的有机物，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)已知：①；ΔH₁
②；ΔH₂
③；ΔH₃
；ΔH=___________(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。
(2)在镍催化下，乙醛与氢气反应生成乙醇。在恒温恒容反应器中充入一定量CH₃CHO(g)和H₂(g)发生反应：下列叙述错误的是___________(填标号)。

A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态

B．平衡后充入氖气，平衡向逆反应方向移动

C．上述可逆反应的正反应是熵增反应

D．平衡后，充入少量H2，CH3CHO平衡转化率增大

(3)速率方程v=kcⁿ(CH₃CHO)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。
①阿伦尼乌斯就关于速率常数与活化能(E_a)、温度(T)的关系提出经验关系式：Rlnk=-(R为常数，k为速率常数，E_a为活化能，T为温度)。一定温度下，在Cat1、Cat2(催化剂)作用下，Rlnk与关系如图所示。催化剂效能较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是___________。

②为了测定反应级数(n)，实验测得在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下：

c(CH3CHO)/mol·L-1	0.1	0.2	0.3	0.4
v/mol·L-1·s-1	0.020	0.080	0.182	0.318

已知：一步进行的反应称为基元反应，基元反应中反应级数等于反应物的化学计量数之和。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．该总反应为二级反应
B．速率常数k=4.00L·mol^-1·s^-1
C．上述反应不是基元反应
D．t(CH₃CHO)=0.15mol·L^-1时v=0.45mol·L^-1·s^-1
(4)一定温度下，保持总压强为pkPa，向反应器充入CH₃CHO(g)和N₂的混合气体(N₂不参与反应)发生反应，测得CH₃CHO平衡转化率与起始投料比[n(CH₃CHO)/n(N₂)]的关系如图所示。

其他条件不变，CH₃CHO的平衡转化率随着投料比增大而减小的原因是___________。该温度下，上述反应M点平衡常数K_p=___________kPa(K_p用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5)T℃时，向反应器充入一定量CH₃CHO(g)发生反应，测得单位时间内CH₃CHO转化率与压强关系如图所示。解释p=3MPa时CH₃CHO的转化率达到峰值的原因：___________。

2 . 利伐沙班（J）是一种新型抗凝药物，可用于治疗下肢静脉血栓，合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：
(1)的名称为_________________；
(2)有机物C中的含氧官能团名称为____________________；
(3)D→E的化学方程式为_____________________；
(4)E→F的反应类型为________________；
(5)合成G时，中引入—Boc（叔丁氧炭基）的作用是_______________；
(6)化合物J的结构简式为_____________；
(7)化合物X为B的同分异构体，则符合下列条件的X的结构共有_______种
①遇溶液显紫色
②分子中存在结构，但不与苯环直接相连
其中，核磁共振氢谱含有6组吸收峰，且峰面积比为1∶2∶2∶2∶2∶2的是______________________。

4 . 下列实验操作及现象所得结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向碳酸钙的悬浊液中通入NO2，悬浊液逐渐变澄清	酸性强于
B	向新制的Cu(OH)2中滴入用碱中和后的蔗糖水解液，加热，产生砖红色沉淀	蔗糖已完全水解
C	取某补铁剂溶于硝酸，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色	该补铁剂中铁元素的化合价为+3价
D	向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中先生成蓝色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 钴酸锂（）常用作锂离子电池的正极材料。以某卤水（含浓度较大的LiCl、少量、、等）为原料制备并获得金属Mg副产品的一种工艺流程如图所示：

已知：
①的溶解度随温度升高而降低。
②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表所示。

物质
室温下

回答下列问题：
(1)某小组同学利用右图装置进行“除杂1”相关操作，装置图中有一处不符合操作规范，该不规范之处是指_________________。

(2)室温下，“除杂2”调pH=12时，溶液中____________。若“蒸发浓缩”步骤在实验室中进行，使用的硅酸盐仪器除了酒精灯之外，还需要_________________。
(3)“洗涤”固体时最好选用__________（填“热水”或“冷水”），检验否洗涤干净的操作是_____________________。
(4)高温下，“合成”反应的化学方程式为_____________________。
(5)固体“溶解”后经过“一系列操作”，可以得到晶体，则“一系列操作”为___________________。
(6)“脱水”时加入能抑制的水解，原因是_________________。

6 . 化合物G是合成抗HIV药物福沙那韦的关键中间体，其一种合成路线如下：

已知：①―Boc为的简写；②

(1)写出化合物A中的官能团名称___________。D→E的反应类型是___________。
(2)化合物B分子式为，B的结构简式是___________；化合物X分子式为，X的结构简式是___________。
(3)满足下列条件的A的同分异构体有___________种。
①比A少一个；
②能发生银镜反应；
③与溶液不能发生显色反应，但能发生水解反应，且水解反应的产物之一可以与溶液发生显色反应。
请写出其中核磁共振氢谱图峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2的M的结构简式___________。
(4)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。

8 . 四氯化碳（）主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等。某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳，所用实验各部分装置如下图所示（部分夹持仪器、加热装置已省略）。

已知：
①与溴水反应生成硫酸和氢溴酸等，可用溴水吸收；
②与在铁作催化剂的条件下，在装置C中（85～95℃）反应可生成四氯化碳；
③硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，沸点76.8℃、密度1.6。
回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称是___________，用浓盐酸与反应制取，发生反应的离子方程式为____________（）。
(2)装置的连接顺序为___________。
A→_______→________→_______→_____→E。
(3)为使冷凝效果较好，应选用的冷凝管为_______（填编号）；装置C中冷凝管的作用是____________，冷水从_________口通入。

(4)反应结束后关闭、，此时装置F的作用为_________________。
(5)反应一段时间后，装置C中出现淡黄色固体，写出装置C中发生反应的化学方程式：_________。
(6)装置C中反应结束后，先过滤除去固体_________（填名称），再经过_________（填操作名称）可得到。

9 . 常温下，现有的溶液，已知5种微粒、、、、的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Ⅰ线表示，Ⅲ线表示

B．溶液中

C．当溶液中时，

D．溶液中