1 . 铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域．一种以含铋烧渣（主要成分为
，还含有少量
及
等）制取
并回收锰的工艺流程如下：
；
②
易水解成
沉淀；常温下，存在的
范围约为
；回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式为____________ ；
(2)“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进____________ （填化学式）溶解，进一步提高锰的浸取率；
(3)“浸出”时需要加入过量浓盐酸，其目的是____________ ；
(4)“滤渣2”的主要成分为Bi和____________ （填化学式）；
(5)常温下，用铁氰化钾溶液检验“含
滤液”的现象为____________ ；
(6)“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为____________ ；
(7)是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚（
）等．对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚（
）的熔点，其原因是____________________ ；
(8)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展．硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm，apm，bpm；____________ （填标号）；
周围紧邻的共有____________ 个；
③该晶体的密度为____________ 
（列出计算式，
为阿伏加德罗常数的值）。
，还含有少量及等）制取并回收锰的工艺流程如下：
；②
易水解成沉淀；常温下，存在的范围约为；回答下列问题：(1)基态锰原子的价电子排布式为
(2)“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进
(3)“浸出”时需要加入过量浓盐酸，其目的是
(4)“滤渣2”的主要成分为Bi和
(5)常温下，用铁氰化钾溶液检验“含
滤液”的现象为(6)“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为
(7)
是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚（）等．对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚（）的熔点，其原因是(8)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展．硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm，apm，bpm；
A．
B．
C．
D．
周围紧邻的共有③该晶体的密度为
（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。
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2 . 二氧化铈
是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含
)为原料制备
的一种工艺流程如图所示：
能与
结合成
，也能与
结合成
；
②在硫酸体系中
能被萃取剂
萃取，而
不能。
回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是_______ 。
(2)“萃取”时存在反应：
，如图中D是分配比，表示
分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比
保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的
以改变水层中的
，请解释D随起始料液中变化的原因：_______ 。
的作用下转化为，反应的离子方程式为：_______ 。
(4)向水层中加入
溶液来调节溶液的，应大于_______ 时，完全生成
沉淀。(已知
)
(5)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______ 。
(6)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着
的循环，请写出消除
尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式_______ 。
(7)氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂
，
占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为
。(已知：的空缺率
)
点原子的分数坐标为
，则
点原子的分数坐标为_______ 。
②晶胞中与最近的的个数为_______ 。
③晶体的密度为_______ (只需列出表达式)。
④若掺杂后得到
的晶体，则此晶体中的空缺率为_______ 。
是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：
能与结合成，也能与结合成；②在硫酸体系中
能被萃取剂萃取，而不能。回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是
(2)“萃取”时存在反应：
，如图中D是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因：
的作用下转化为，反应的离子方程式为：(4)向水层中加入
溶液来调节溶液的，应大于完全生成沉淀。(已知)(5)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为
(6)
是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着的循环，请写出消除尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式(7)氧化铈
，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为。(已知：的空缺率)
点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为②
晶胞中与最近的的个数为③
晶体的密度为④若掺杂
后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为
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2024-04-24更新
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380次组卷
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3卷引用：福建省福建师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期综合测试三（4月月考）化学试题
福建省福建师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期综合测试三（4月月考）化学试题（已下线）化学（福建卷02）-2024年高考押题预测卷2024届河南省漯河市高级中学高三下学期三模理综试题-高中化学
3 . 铁是人体必需的微量元素，在人类生产和生活中也有重要作用。
(1)某含Fe2+的结晶水合物的结构片段如图所示（球与球之间的短线代表单键或双键）。
该结晶水合物的化学式为___________ ，其中Fe2+和H2O之间的作用力类型为_____________ 。
(2)用邻二氮菲（phen，结构为
）与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：
。用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因：_____________________________________ 。
(3)南开大学某课题组合成无机二茂铁的配离子
，其中环状配体
以π电子参与配位，结构如图。该配离子中与Fe2+形成配位键的电子共有________ 个，P原子的价层孤电子对占据________ （填标号）。
A. 3s轨道 B. 3p轨道 C. sp2杂化轨道 D. sp3杂化轨道
(4)铁及其化合物的晶体种类较多。Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示，六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为__________ （列出计算式即可）。
(1)某含Fe2+的结晶水合物的结构片段如图所示（球与球之间的短线代表单键或双键）。
该结晶水合物的化学式为
(2)用邻二氮菲（phen，结构为
）与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：。用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因：(3)南开大学某课题组合成无机二茂铁的配离子
，其中环状配体以π电子参与配位，结构如图。该配离子中与Fe2+形成配位键的电子共有A. 3s轨道 B. 3p轨道 C. sp2杂化轨道 D. sp3杂化轨道
(4)铁及其化合物的晶体种类较多。Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示，六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为
（列出计算式即可）。
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4 . 室温下，在含KSCN、
和
的溶液中滴加
溶液，混合液中
，
、
、
、]和
的关系如图所示。已知：
。下列叙述正确的是
和的溶液中滴加溶液，混合液中，、、、]和的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是A．直线Ⅰ代表 和pAg的关系 |
B． |
C．室温下， 的溶解度大于AgSCN |
D． 的平衡常数K为 |
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名校
5 . 铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2)可除去H2中少量CO，反应机理如图。Ce是一种活泼金属，价电子为4f15d16s2，步骤(ⅰ)中Cu、Ce的化合价均发生变化。
| A．反应ⅰ中，Cu元素的化合价从+2变成+1 |
| B．反应ⅰ中，Ce元素的化合价从+4变成+2 |
| C．当温度超过150℃时，CO转化率明显下降，可能是因为催化剂的催化活性下降 |
| D．温度过高，催化剂中Cu2+(或Cu+)可能被H2(或CO)还原为Cu造成催化活性下降 |
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2024-02-24更新
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292次组卷
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2卷引用：福建省福建师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期综合测试三（4月月考）化学试题
名校
6 . 常温下，向
和
的混合液中加入固体(忽略溶液体积变化)，
与的部分关系如图所示。已知：
代表
或
。下列叙述错误的是
和的混合液中加入固体(忽略溶液体积变化)，与的部分关系如图所示。已知：代表或。下列叙述错误的是
A． 代表 与的关系 |
B． 为弱酸的电离常数，则常温下 |
C．常温下， 和 共存时： |
D． 的平衡常数 |
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2024-02-21更新
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414次组卷
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3卷引用：福建省福建师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期综合测试三（4月月考）化学试题
名校
7 . 双氯酚酸钠是一种抗炎镇痛药，新冠患者在发热发烧时为减轻疼痛，也可服用此药，其合成方法为：
已知：
(1)
的分子式为
，其核磁共振氢谱显示有3组峰，其比为1：2：2，则物质的结构简式为___________ 。B中含有的官能团名称为___________ 。
(2)
的反应过程中，可能涉及的反应类型是___________ 。
(3)
的化学反应方程式为___________ 。
(4)分子式为
，其分子结构中，含有一个由氮原子参与形成的环，其核磁共振氢谱显示有2组峰，符合条件的结构共有___________ 种(不考虑立体异构)；其中氢原子数个数比为6：1的有机物结构简式为___________ 。
(5)设计由苯胺和
为原料合成
路线图___________ 。
已知：
(1)
的分子式为，其核磁共振氢谱显示有3组峰，其比为1：2：2，则物质的结构简式为(2)
的反应过程中，可能涉及的反应类型是(3)
的化学反应方程式为(4)分子式为
，其分子结构中，含有一个由氮原子参与形成的环，其核磁共振氢谱显示有2组峰，符合条件的结构共有(5)设计由苯胺和
为原料合成路线图
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名校
解题方法
8 . 某种阴离子结构如图所示，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期。下列说法正确的是
| A．Q和W形成的化合物中W为正价 | B．最简单氢化物的沸点： |
| C．Q、W、X的单质分子均为非极性分子 | D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 |
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2024-01-14更新
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413次组卷
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2卷引用：福建省永春第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
名校
9 . 我国科学家在新型热电材料的研发领域利用一种理论计算方法，筛选出某种最简式量为
，的化合物X，已知X结构高度对称，沿体对角线的投影如下图所示(
表示被遮挡的原子，其晶胞边长为
，棱上无原子)，则下列说法错误的是
，的化合物X，已知X结构高度对称，沿体对角线的投影如下图所示(表示被遮挡的原子，其晶胞边长为，棱上无原子)，则下列说法错误的是A．X的化学式为 |
B．晶胞中K与 的最短距离为 |
C．晶胞中与 距离最近且相等的 的个数为12 |
D．X晶体密度为 |
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2024-01-07更新
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481次组卷
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2卷引用：福建省永春第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
10 . 某工厂利用如下流程处理废旧电池正极材料（主要成分为
、
、
），制备三元锂电池正极材料
。
回答下列问题：
(1)“酸浸”中发生反应的离子方程式为__________________ ；
也与部分发生了反应，“酸浸”的作用是________________________ 。
(2)“含铁沉淀”的主要成分为______ （填化学式）；部分离子浓度及对应氢氧化物的
如下表，则“调”过程不应超过______ 。
(3)若“调”过程中，
、
、
浓度不变，则“调浓度”过程需要向溶液中添加的物质X为______（填标号）。
(4)产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的
和
影响晶体生长，需在“焙烧”前进行______ （填“预烧”“酸洗”“搅拌”）。
(5)
与
焙烧生成的总反应方程式为__________________ 。
(6)的晶胞结构示意图如（a）所示。其中
围绕
和
分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①下列状态的锂中，失去一个电子所需能量最大的是______ 。
A.
B.
C.
D.
②该晶胞呈长方体，晶胞边长分别为
、
、
，阿伏加德罗常数的值为
，该晶体的密度可表示为_____ （用含有的代数式表示）。
③电池充电时，脱出部分
，形成
，结构示意图如（b）所示，则其中
______ 。
、、），制备三元锂电池正极材料。回答下列问题：
(1)“酸浸”中
发生反应的离子方程式为也与部分发生了反应，“酸浸”的作用是(2)“含铁沉淀”的主要成分为
如下表，则“调”过程不应超过离子 | 浓度 | 氢氧化物 |
| 1.00 |
|
| 1.00 |
|
| 1.40 |
|
(3)若“调
”过程中，、、浓度不变，则“调浓度”过程需要向溶液中添加的物质X为______（填标号）。A． | B． | C． | D． |
(4)产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的
和影响晶体生长，需在“焙烧”前进行(5)
与焙烧生成的总反应方程式为(6)
的晶胞结构示意图如（a）所示。其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。①下列状态的锂中，失去一个电子所需能量最大的是
A.
B. C. D.②该晶胞呈长方体，晶胞边长分别为
、、，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度可表示为（用含有的代数式表示）。③电池充电时，
脱出部分，形成，结构示意图如（b）所示，则其中
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