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解题方法
1 . 如图为元素周期表的一部分，请参照a~h在表中的位置，回答下列问题：
(1)g在周期表中的位置是___________ 。
(2)元素d、g、h形成的简单离子中，离子半径最大的是___________ 。(填离子符号)
(3)元素c和元素f形成的化合物的化学式为___________ ，化学键为___________ 。
(4)碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。已知Te与S元素同主族。
①碲及其化合物可能具有的性质为___________ (填标号)。
A．单质Te在常温下是固体
B．H2Te比H2O稳定
C．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
D．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
E．Te元素位于周期表中第六周期
②TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。写出TeO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________ 。
③工业上，把SO2通入TeCl4溶液中，可得到Te，该反应的化学方程式是___________ 。
| a | |||||||||
| b | c | d | |||||||
| e | f | g | h |
(2)元素d、g、h形成的简单离子中，离子半径最大的是
(3)元素c和元素f形成的化合物的化学式为
(4)碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。已知Te与S元素同主族。
①碲及其化合物可能具有的性质为
A．单质Te在常温下是固体
B．H2Te比H2O稳定
C．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
D．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
E．Te元素位于周期表中第六周期
②TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。写出TeO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式
③工业上，把SO2通入TeCl4溶液中，可得到Te，该反应的化学方程式是
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2 . Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应的反应热。____ ，其能否用铜质材料替代？____ (填“能”或“不能”)。
(2)将浓度为
的酸溶液和
的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1
)，生成溶液的比热容
，测得温度如表所示：
的
_______ (保留一位小数)。
Ⅱ．某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为_______ mL。
根据表中数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为_______ (保留四位有效数字)
。
(5)下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏小的是_______(填选项字母)。
Ⅲ．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的
溶液的浓度，现用0.1000的酸性
溶液进行滴定。
(6)写出滴定的离子方程式：_______ 。
(7)用酸性
溶液进行滴定时，酸性溶液应该装在_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象是_______ 。
(2)将浓度为
的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1)，生成溶液的比热容，测得温度如表所示：| 反应物 | 起始温度 /℃ | 最高温度 /℃ |
| 甲组(HCl＋NaOH) | 15.0 | 18.3 |
乙组( ) | 15.0 | 18.1 |
的Ⅱ．某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000硫酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
。(5)下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏小的是_______(填选项字母)。
| A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸 |
| B．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
| C．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗 |
Ⅲ．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的
溶液的浓度，现用0.1000的酸性溶液进行滴定。(6)写出滴定的离子方程式：
(7)用酸性
溶液进行滴定时，酸性溶液应该装在
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3 . Mo和Ni为重要战略性金属，从废钼催化剂(主要成分为
、
少量NiS、NiO、
等)中回收有价金属的工艺流程如图所示：
①“沉钼”前钼元素主要以
形式存在。
②常温下，
，
，
，
③
④金属离子开始沉淀和完全沉淀时pH范围：
请回答
(1)“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)，该操作的优点为___________ 。写出在“焙烧”过程中被氧化的化学方程式：___________ 。
(2)“除铁”时调节溶液pH范围是___________ ；已知“沉镍”所得滤液的
，则滤液中
约为___________ 
(3)写出“沉钼”时的离子方程式：___________ 。
(4)
与丁二酮(
)反应会生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验，丁二酮肟中的碳氮双键是由___________ 轨道重叠而成的(填字母)。
A．
和 B．sp和 C．sp和2p D．2p和2p E．和2p
(5)氮化钼量子点可应用于电池及催化领域，其晶胞结构如图所示，氮化钼的化学式为___________ 。若晶胞密度为
，则晶胞参数a=___________ nm。(设
为阿伏加德罗常数的值)
、少量NiS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如图所示：
①“沉钼”前钼元素主要以
形式存在。②常温下，
，，，③
④金属离子开始沉淀和完全沉淀时pH范围：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
 | 2.7 | 3.7 |
| 7.1 | 9.2 |
(1)“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)，该操作的优点为
被氧化的化学方程式：(2)“除铁”时调节溶液pH范围是
，则滤液中约为(3)写出“沉钼”时的离子方程式：
(4)
与丁二酮()反应会生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验，丁二酮肟中的碳氮双键是由A．
和 B．sp和 C．sp和2p D．2p和2p E．和2p(5)氮化钼量子点可应用于电池及催化领域，其晶胞结构如图所示，氮化钼的化学式为
，则晶胞参数a=为阿伏加德罗常数的值)
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解题方法
4 . 有机物G是合成中草药活性成分Psoralidin的中间体，其合成路线如下：
(1)化合物A的名称为___________ ；C中官能团的名称为___________ 。
(2)D的结构简式为___________ 。
(3)根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(4)下列关于反应F→G的说法中，正确的有___________
(5)写出一个满足下列条件的C的同分异构体___________ 。
①与
溶液反应显紫色
②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1
(6)K的结构简式为___________ 。
②
(1)化合物A的名称为
(2)D的结构简式为
(3)根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
| 序号 | 反应试剂、条件 | 反应形成的新结构 | 反应类型 |
| A |  ，催化剂 | ||
| B | 氧化反应(生成有机产物) |
| A．反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 |
| B．化合物F存在顺反异构体 |
| C．该反应有乙醇生成 |
| D．化合物G中碳原子的杂化方式有两种 |
①与
溶液反应显紫色②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1
(6)K的结构简式为
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解题方法
5 . 为实现“碳中和”“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。利用氢气和CO反应生成甲烷，涉及的反应如下：
i．
ii．
iii．
回答下列问题：
(1)在25℃和101kPa下，
转变为
时放出44.0kJ热量，
的燃烧热为
，CO的燃烧热为
，的燃烧热为
，则
________ 
。
(2)一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO的转化率及的选择性随
变化的情况如图所示[已知的选择性
]。选择性变化的曲线是________ （填“甲”或“乙”），保持不变，曲线甲由B点达到A点需要的条件为________ 。
②相同温度下，向恒容容器内加入
和1molCO，初始压强为10MPa，平衡时
的物质的量为________ mol，反应ii的
________ （保留小数点后一位）。
(3)
催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共________ 种，催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为________ 。
i．
ii．
iii．
回答下列问题：
(1)在25℃和101kPa下，
转变为时放出44.0kJ热量，的燃烧热为，CO的燃烧热为，的燃烧热为，则。(2)一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO的转化率及
的选择性随变化的情况如图所示[已知的选择性]。
选择性变化的曲线是不变，曲线甲由B点达到A点需要的条件为②相同温度下，向恒容容器内加入
和1molCO，初始压强为10MPa，平衡时的物质的量为(3)
催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为
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2024-06-08更新
|
225次组卷
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7卷引用：广东省梅州市部分学校2024届高三下学期5月联考化学试卷
6 . 卡巴拉汀（化合物x）可用于轻、中度老年痴呆症的治疗，其一种合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略）：
(1)化合物i的分子式为________________ ,所含官能团的名称为_________________ ；芳香化合物a为i的同分异构体，含有一个手性碳且能与银氨溶液发生银镜反应，a的结构简式为________________ 。
(2)根据化合物ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(3)反应③中仅生成两种化合物，除化合物vii外另一种化合物为________________ （填结构简式）。
(4)下列关于反应⑥的说法正确的是________________（填选项字母）。
(5)以甲酸甲酯、苯酚、碳酰氯（
）和甲胺（
）为原料，利用上述有机合成路线
的原理，合成化合物
（
）。
①第一步涉及甲酸甲酯与甲胺的反应，其化学方程式为____________________ （反应条件省略不写）．
②若最后一步有苯酚参与反应，则另一有机反应物为________________ （填结构简式），另一种产物为________________ （填化学式）。
(1)化合物i的分子式为
(2)根据化合物ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 | 反应试剂、条件 | 生成有机物的结构简式 | 反应类型 |
a |
| ||
b | 加成反应 |
(4)下列关于反应⑥的说法正确的是________________（填选项字母）。
A．反应过程中，有 键和 键断裂 | B．反应物iv中，O和N原子均有孤对电子 |
C．电离出 的能力： | D．化合物X能与水形成氢键，易溶于水 |
）和甲胺（）为原料，利用上述有机合成路线的原理，合成化合物（）。①第一步涉及甲酸甲酯与甲胺的反应，其化学方程式为
②若最后一步有苯酚参与反应，则另一有机反应物为
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2024-06-05更新
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229次组卷
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4卷引用：广东省部分学校2024届高三下学期5月份大联考化学试题
名校
7 . 水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应： 
该反应分两步完成：
请回答：
(1)
_____________ 。
(2)恒定总压1.70MPa和水碳比[
]投料，在不同条件下达到平衡时和的分压（某成分分压＝总压×该成分的物质的量分数）如下表：
①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数K＝___________ 。
②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式___________ 。
(3)下列说法正确的是 。
(4)水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热（如图1所示），保证反应在最适宜温度附近进行。_____________ 。
C．通过热交换器换热
②若采用喷入冷水（蒸气）的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线_____________ 。________________ 。
水煤气变换反应：
该反应分两步完成：
请回答：
(1)
。(2)恒定总压1.70MPa和水碳比[
]投料，在不同条件下达到平衡时和的分压（某成分分压＝总压×该成分的物质的量分数）如下表：
|
|
| |
条件1 | 0.40 | 0.40 | 0 |
条件2 | 0.42 | 0.36 | 0.02 |
/MPa
/MPa
/MPa②对比条件1，条件2中
产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式(3)下列说法正确的是 。
A．通入反应器的原料气中应避免混入 |
B．恒定水碳比[ ]，增加体系总压可提高的平衡产率 |
C．通入过量的水蒸气可防止 被进一步还原为Fe |
| D．通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 |
(4)水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热（如图1所示），保证反应在最适宜温度附近进行。
C．通过热交换器换热
②若采用喷入冷水（蒸气）的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线
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8 . 
均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含
)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
、
和
配制。常温下，
与
形成可溶于水的配离子：lgKb(NH3·H2O)=-4.7；
易被空气氧化为
；部分氢氧化物的
如下表。回答下列问题：
(1)活性
可与水反应，化学方程式为_______ 。
(2)常温下，
的氨性溶液中，
_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
(3)“氨浸”时，由转化为
的离子方程式为_______ 。
(4)会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了
的明锐衍射峰。
①属于_______ (填“晶体”或“非晶体”)。
②提高了的浸取速率，其原因是_______ 。
(5)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为_______ 。
溶液中
与
的比值，理论上最高为_______ 。
②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，上面工艺中可重复利用的物质_______ 和_______ (填化学式)。
均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：lgKb(NH3·H2O)=-4.7；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。回答下列问题：| 氢氧化物 | | |  |  |  |
|  |  |  |  |  |
(1)活性
可与水反应，化学方程式为(2)常温下，
的氨性溶液中， (填“>”“<”或“=”)。(3)“氨浸”时，由
转化为的离子方程式为(4)
会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。①
属于②
提高了的浸取速率，其原因是(5)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为
②由
可制备
晶体，其立方晶胞如图。
与
最小间距小于
与最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为周围与其最近的的个数为
溶液中与的比值，理论上最高为②“热解”对于从矿石提取
工艺的意义，上面工艺中可重复利用的物质
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9 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a) CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g) ∆H1
b) CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ∆H2
c) CH4(g) ⇌ C(s)+2H2(g) ∆H3
d) 2CO(g) ⇌ CO2(g)+C(s) ∆H4
e) CO(g)+H2(g) ⇌ H2O(g)+C(s) ∆H5
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H1=___________ (写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分___________ 步进行，其中，第___________ 步的正反应活化能最大。
为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的ln K随
(温度的倒数)的变化如图2所示。
①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________ (填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=___________ 。
(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________ 。
a) CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g) ∆H1
b) CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ∆H2
c) CH4(g) ⇌ C(s)+2H2(g) ∆H3
d) 2CO(g) ⇌ CO2(g)+C(s) ∆H4
e) CO(g)+H2(g) ⇌ H2O(g)+C(s) ∆H5
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H1=
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
| A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 |
| B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 |
| C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率 |
| D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小 |
(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分
为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的ln K随(温度的倒数)的变化如图2所示。①反应a、c、e中，属于吸热反应的有
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K
=(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：
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解题方法
10 . 亚硝酸钙
可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应
利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。
溶液能将NO氧化为
。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通
，其目的是________ 。通后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开
，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭，打开
，通入。操作（ii）是________ 。
(2)仪器a的名称为________ ，装置D中盛装的试剂是________ （填名称），装置E的作用是________ 。
(3)制备的产品
样品中含有杂质
，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加
固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：
；“还原”时加入
的
标准液，“滴定剩余
”时消耗
的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________ ，样品中的纯度为________ （用含m、V的式子表示）。
可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。
溶液能将NO氧化为。回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通
，其目的是后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭，打开，通入。操作（ii）是(2)仪器a的名称为
(3)制备的产品
样品中含有杂质，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：
；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为的纯度为
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|
297次组卷
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7卷引用：广东省梅州市部分学校2024届高三下学期5月联考化学试卷
