1 . I．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________。的平衡转化率为___________。反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___________
(3)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________。
①混合气体的压强不再变化
②混合气体的密度不再变化
③X的百分含量不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤v(X)：v(Y)=3：1

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

Ⅱ．下图是甲烷—氧气燃料电池原理示意图，回答下列问题。

(4)乙入口通入的气体是___________；
(5)a极的电极反应式为___________；
(6)标准状况下，消耗甲烷，电路中转移的电子数目为___________.

2 . 氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种由含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、、MnO、、CdO等)制备氧化锌的工艺流程如图所示。

已知：(ⅰ)四价铅的氧化性大于次氯酸钙的氧化性；
(ⅱ)二价金属氧化物能分别与氨形成配位化合物，如Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)可生成、；
(ⅲ)Fe、Mn元素对应优势微粒与溶液的pH及氧化剂氧化电位(Eh)关系如图：

(ⅳ)相关物质见下表：

物质	MnS	FeS	ZnS	PbS	CdS	CuS

回答下列问题：
(1)O的价电子排布图为___________，Zn在周期表中的位置是___________。
(2)“氧化预处理”时，加入溶液的目的为氧化含锌烟灰中的铁(Ⅱ)和锰(Ⅱ)，则氧化产物为___________。
(3)“浸出”阶段溶解ZnO时消耗的，写出该反应的离子方程式___________。
(4)“深度净化”时，可采用以下两种方案：
方案甲：加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Zn、Cd之外，还含有___________(填化学式)。
方案乙：加入粉末。已知杂质离子浓度较为接近且远小于含锌离子的浓度。则杂质离子生成沉淀的先后顺序依次为___________(写沉淀的化学式)；工业生产中常采用方案甲而不采用方案乙，其原因为___________。
(5)“蒸氨”时得到混合气体e和固体。混合气体e可返回至___________工序循环利用。
(6)氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图。

①六边纤锌矿中锌的配位数为___________。
②原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为___________。

3 . 清华大学段吴泓副教授课题组首次利用糠醛创制了一种如图a所示的新型可充放电的“生物质电池”，该电池在充放电过程中可生产高附加值化学品糠醇和糠酸盐，其原理可用图b表示。下列说法正确的是
   

A．该装置在生成糠酸盐时将电能转化为化学能

B．膜a为阴离子交换膜

C．充电时电极B附近碱性增强

D．若使用铅蓄电池为其充电，当1mol糠醛转化时，Pb电极增重96g

5 . 常温下0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液等体积混合后，下列关于说法不正确的是

A．NaHCO3=Na++	B．c(Na+)>>>c(OH-)
C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)++	D．++<c(Na+)

6 . 铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。
(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：___________。
(3)具有较高的熔点(1040℃)，属于___________(填晶体类型)晶体；在178℃时升华，写出、晶体类型不同的原因___________(从原子结构与元素性质的角度作答)。
(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为___________，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母)。
A．离子键    B．极性键    C．非极性键    D．金属键    E．配位键    F．氢键
(5)萤石()晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。

7 . A、B、C是三种常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是化合物．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：

(1)E的结构式是______。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色晶体Y，Y的化学式是；______；
(3)E的大量排放会引起很多环境问题．有科学家提出，用E和合成和，对E进行综合利用。25℃，101kPa时该反应的热化学方程式是______。
已知   
   
(4)已知   ；蒸发1mol 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为______。

物质
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）	436	a	369

(5)以NaCl等为原料制备的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下电解，发生反应：（未配平）。
②在电解后溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得
③一定条件下反应：，将产物分离得到。
该过程制得的样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取m g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，反应为：，加入少量溶液作指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗溶液体积V mL。滴定达到终点时，产生砖红色沉淀。计算样品的纯度______（用含c、V的代数式表示）。

8 . I．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
若以稀硫酸为电解质溶液，则原电池的正极反应式为___________。
II．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。

(2)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电极a上反应的电极反应式是___________。
(3)在乙装置中，总反应的离子方程式是___________。
(4)若乙装置中改装硝酸银溶液，接通电路一段时间后，溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)工作时，丁装置Y电极上反应的电极反应式是___________。
III．常温下，向10m L0.10mol/L CuCl₂溶液中滴加0.10mol/LNa₂S溶液，滴加过程中-lg c(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，已知K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)。
(6)下列说法错误的是___________(填字母)。

A．a、b两点CuS的溶度积Ksp相等

B．常温下，CuS的溶度积Ksp的数量级为10-36

C．c点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

D．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)

(7)已知：Ksp(FeS)=6.5×10^-18，Ksp(CuS)=1.3×10^-36.向浓度均为0.1mol·L^-1的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加Na₂S溶液，当加入Na₂S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe²⁺)：c(Cu²⁺)=___________。

9 . 醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
(1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________(填字母)。

A．升温

B．通入HCl气体

C．加入NaOH固体

D．加入NaHSO4固体

(2)向100mL 0.1mol·L^-1的醋酸中加入VmL 0.1mol·L^-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___________100mL(填“>”“<”或“=”)。
(3)25℃时，pH=8的NaOH溶液中，水电离产生的OH^-浓度c(OH^-)_水=___________；pH=8的CH₃COONa溶液中，水电离产生的OH^-浓度c(OH^-)_水=___________。
(4)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大致为9，该实验选用酚酞作指示剂。
①如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___________mL；

②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mol·L^-1，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
③据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式c=___________mol·L^-1(不必化简)。
(5)氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则___________(填“>”、“<”、“=”)；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数___________。

10 . 常温下的下列溶液，有关说法不正确的是

A．将盐酸逐滴滴入氨水中至过量，水的电离程度：先增大后减小

B．pH计测得和饱和溶液的pH，前者小于后者，则有：酸性强于

C．向溶液中滴加酚酞，溶液变红，则有：

D．等浓度的溶液和溶液的pH：前者大于后者