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1 . 化合物G是用于治疗慢性便秘药品普卡必利的中间体，其合成路线如下：
已知：
+
回答下列问题。
(1)有机物A中的官能团为羟基、羧基和_______ 。
(2)反应A→B的化学方程式为_______ 。
(3)M+C→D为可逆反应，推测
的作用：_______ 。
(4)E的结构简式为_______ 。
(5)写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_______ 。
①属于
-氨基酸(氨基连接在与羧基相连的碳原子上)
②遇
溶液显紫色
(6)请根据流程中的信息，设计以苯酚和
为原料合成
的合成路线_______ 。
已知：
+回答下列问题。
(1)有机物A中的官能团为羟基、羧基和
(2)反应A→B的化学方程式为
(3)M+C→D为可逆反应，推测
的作用：(4)E的结构简式为
(5)写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式
①属于
-氨基酸(氨基连接在与羧基相连的碳原子上)②遇
溶液显紫色(6)请根据流程中的信息，设计以苯酚和
为原料合成的合成路线
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解题方法
2 . 下列表格中各项分类都正确 的一组是
类别 选项 | 离子化合物 | 电解质 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 强酸 |
| A | AlCl3 | 熔融态KNO3 | NO2 | Na2O2 | H2SO3 |
| B | NH3·H2O | 铁 | ClO2 | Fe3O4 | NaHSO4 |
| C | K2S | 胆矾 | SO3 | MgO | HClO4 |
| D | CH3COONH4 | 盐酸 | CO2 | Al2O3 | HI |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3 . 化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放和硝酸工业尾气中普遍含有的NOx是污染大气的主要成分之一，需要回收处理并加以利用。
(1)为减轻汽车尾气中NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH。
已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：
则ΔH为___________ 。
(2)已知：CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+4NO(g) ΔH=-654kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g) ΔH=-1240kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
CH4将NO2还原为N2并生成水蒸气的热化学方程式为___________ 。
(3)燃煤烟气脱硝的反应之一为 2NO2(g) + 4CO(g)N2(g)+ 4CO2(g)，在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4. 0 mol NO2，测得相关数据如下：
0~2 min内该反应的平均速率为v(N2)=___________ ， 8分钟时反应达到平衡，则NO2的平衡转化率=___________ ；n值可能为___________ (填字母)。
A．3.2 B．3.36 C．3.3 D．3.1
(4)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：
用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO2)：c(NO)=1：1时，脱氮率最佳，按最佳脱氮率，每生成2mol N2，转移电子数目为___________ 。
(5)除上述方法外，还可用电解法将NO转变为NH4NO3，其工作原理如下图，N极的电极反应式为___________ ，通入NH3的主要原因是___________ 。
(1)为减轻汽车尾气中NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：
| 化学键 | C≡O | N≡O | N≡N | C=O |
| 键能/(kJ·mol-1) | 1072 | 630 | 946 | 799 |
(2)已知：CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+4NO(g) ΔH=-654kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g) ΔH=-1240kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
CH4将NO2还原为N2并生成水蒸气的热化学方程式为
(3)燃煤烟气脱硝的反应之一为 2NO2(g) + 4CO(g)
N2(g)+ 4CO2(g)，在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4. 0 mol NO2，测得相关数据如下：| 时间 | 0 min | 2 min | 4 min | 6 min | 8min | 10 min |
| n(NO2)/mol | 4.0 | 3.6 | n | 3.1 | 3.0 | 3.0 |
A．3.2 B．3.36 C．3.3 D．3.1
(4)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：
用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO2)：c(NO)=1：1时，脱氮率最佳，按最佳脱氮率，每生成2mol N2，转移电子数目为
(5)除上述方法外，还可用电解法将NO转变为NH4NO3，其工作原理如下图，N极的电极反应式为
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2024-02-13更新
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101次组卷
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2卷引用：宁夏银川市育才中学2023-2024学年高三上学期1月期末理科综合化学试题
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解题方法
4 . 完成下列内容：
I．氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和
，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。
(1)能说明该反应已达到平衡状态的标志是______________ (填字母)。
a．反应速率
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6
e．有12 molN-H键断裂的同时生成5 molN≡N键
f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
(2)某次实验中测得容器内NO及
的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)______________ v(逆)(填“>”“<”或“=”)，d点对应的速率关系是v(正)______________ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知拆开1 mol
键、1 mol 
键、1 mol 
键需要的能量依次为436 kJ、946 kJ、391 kJ，在该温度下，取1 mol 和3 mol 
放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92 kJ，其原因是______________ 。
Ⅱ．
循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。为了减少的排放，可用下列方法把转化成燃料，试回答下列问题：
a．
b．
(4)已知c．
，则
______________ 
；反应a在______________ (选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下，易自发进行。
(5)向刚性容器中充入一定量的和，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性
]随温度的变化如图：
①由图可知，催化效果Cat.1______________ Cat.2(填“>”“<”或“=”)。
②在210～270℃间，
的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因______________ 。
(6)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的和发生上述反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是______________ (填标号)。
A．高温高压 B．低温高压
C．高温低压 D．低温低压
②达到平衡时的转化率为20%，的选择性为75%，则的转化率为______________ ；反应b的压强平衡常数
______________ 。(压强平衡常数为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数，如：对于气相反应，用某组分
的平衡压强
代替物质的量浓度
也可表示平衡常数，记作
，如
，
为平衡总压强，
为平衡系统中的物质的量分数)
I．氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和
，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。(1)能说明该反应已达到平衡状态的标志是
a．反应速率
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6
e．有12 molN-H键断裂的同时生成5 molN≡N键
f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
(2)某次实验中测得容器内NO及
的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)(3)已知拆开1 mol
键、1 mol 键、1 mol 键需要的能量依次为436 kJ、946 kJ、391 kJ，在该温度下，取1 mol 和3 mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92 kJ，其原因是Ⅱ．
循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。为了减少的排放，可用下列方法把转化成燃料，试回答下列问题：a．
b．
(4)已知c．
，则；反应a在(5)向刚性容器中充入一定量的
和，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性]随温度的变化如图： ①由图可知，催化效果Cat.1
②在210～270℃间，
的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因(6)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的
和发生上述反应。①有利于提高甲醇平衡产率的条件是
A．高温高压 B．低温高压
C．高温低压 D．低温低压
②达到平衡时
的转化率为20%，的选择性为75%，则的转化率为的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数)
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5 . 回答下列问题：
(1)某二元酸(分子式用
表示)在水中的电离方程式是：
；HB-
H+B2-在0.1
的
溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________。
(2)亚磷酸(
)是具有强还原性的二元弱酸。某温度下，0.10的溶液中
，则第一步电离平衡常数
___________ (第二步电离忽略不计，列出精确计算式)；向此溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：
___________ 
(填“>”、“<”或“=”，下同)；在
溶液中，
___________ 
。
(3)25℃时，在20mL 0.1氢氟酸中加入V mL 0.1NaOH溶液，测得混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是___________。
(4)25℃时，
和
水溶液中所有含砷的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图-2所示：
①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2∼10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___________ ；
②第二步电离的电离常数为
，则
___________ (
)。
(1)某二元酸(分子式用
表示)在水中的电离方程式是：；HB-H+B2-在0.1的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________。A． | B． |
C． | D． |
(2)亚磷酸(
)是具有强还原性的二元弱酸。某温度下，0.10的溶液中，则第一步电离平衡常数第二步电离忽略不计，列出精确计算式)；向此溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：(填“>”、“<”或“=”，下同)；在溶液中，。(3)25℃时，在20mL 0.1
氢氟酸中加入V mL 0.1NaOH溶液，测得混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是___________。A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的 相等 |
B．①点时pH=6，此时溶液中 |
| C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)=0.05mol/L |
D．③点时 ，此时溶液中c(OH-)<c(H+)<c(F-)<c(Na+)=0.05mol/L |
(4)25℃时，
和水溶液中所有含砷的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图-2所示：①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2∼10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到
溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为②
第二步电离的电离常数为，则)。
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6 . 下列说法或有关计算不正确的是(混合浓液忽略体积的变化)
| A．相同温度下，pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中，水电离程度较大的是Na2CO3溶液 |
| B．c(OH-)<c(H+)的水溶液一定呈酸性 |
C．某温度 ，某溶液中由水电离的 ，则该溶液的pH能11或2 |
D．常温下 的氨水和 的盐酸等体积混合后刚好完全反应，则原氨水中 占含氮微粒总数的1% |
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7 . 用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。某班级研究性学习小组对菠菜中的铁元素展开了检测，实验如下：
(1)下列图示装置或操作合理的是________ 。
(2)写出试剂B的化学式___________ 。
(3)试剂C若为双氧水，请写出该反应的离子方程式：___________ ；该实验证明菠菜中含有的铁元素为_____ 价。
(4)其中一名同学在研究过程中向滤液A中先加入氯水，再加入试剂B，也看到溶液变红，由此也得出和其他同学一样的结论。他的做法是否正确？______ ，原因是什么？___________ 。
(5)另取少量滤液
，向其中加入少量NaOH溶液，观察到的现象是________ ；原因是___________ 、________ (用离子方程式解释)。
(1)下列图示装置或操作合理的是
 |  |  |  |
| A．灼烧 | B．溶解 | C．过滤 | D．检测菠菜液中的铁元素 |
(2)写出试剂B的化学式
(3)试剂C若为双氧水，请写出该反应的离子方程式：
(4)其中一名同学在研究过程中向滤液A中先加入氯水，再加入试剂B，也看到溶液变红，由此也得出和其他同学一样的结论。他的做法是否正确？
(5)另取少量滤液
，向其中加入少量NaOH溶液，观察到的现象是
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8 . 已知：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0，有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲中加入1molA和3molB，5min时达到平衡，放出热量为Q1kJ；相同条件下，向乙中加入2molC，达到平衡时吸收热量为Q2kJ。已知Q2=3Q1，下列说法正确的是
2C(g) ΔH<0，有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲中加入1molA和3molB，5min时达到平衡，放出热量为Q1kJ；相同条件下，向乙中加入2molC，达到平衡时吸收热量为Q2kJ。已知Q2=3Q1，下列说法正确的是| A．甲中达平衡时，用B的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.15 mol・L-1・min-1 |
B．乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g)：ΔH= kJ/mol |
| C．乙中达到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡不移动 |
| D．乙中平衡时C的转化率为75% |
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9 . NaBiO3(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉[主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2 等杂质]为原料制备铋酸钠的流程如下：
请回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分___________ ；Cu在周期表中的位置是第四周期，___________ 族；基态Cu+的电子排布式是___________ 。
(2)检验“酸浸”液中是否含Fe2+，可选择K3[Fe(CN)6]溶液。能证明不存在Fe2+的实验现象是___________ 。
(3)“除铁”时需调节溶液的pH为3.7，这时溶液中的Fe3+已沉淀完全。从平衡原理解释加入CuO如何除去Fe3+___________ ；从沉淀溶解平衡角度计算Fe(OH)3的溶度积常数Ksp[Fe(OH)3]=___________
(4)已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)的平衡常数K1=2.0×1013。Cu(OH)2(s)+4 NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]+(ag)+2OH-(aq)+ 4H2O(l)的平衡常数K2=___________ 。
(5)写出“氧化”步骤对应的离子方程式：___________
(6)探究NaBiO3的性质：
结合上述实验及所学知识，在酸性条件下，
、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是___________ (填化学式)，这些物质中元素基态原子中未成对电子数最多的是___________ (填元素名称)。
请回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分
(2)检验“酸浸”液中是否含Fe2+，可选择K3[Fe(CN)6]溶液。能证明不存在Fe2+的实验现象是
(3)“除铁”时需调节溶液的pH为3.7，这时溶液中的Fe3+已沉淀完全。从平衡原理解释加入CuO如何除去Fe3+
(4)已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)
[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)的平衡常数K1=2.0×1013。Cu(OH)2(s)+4 NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]+(ag)+2OH-(aq)+ 4H2O(l)的平衡常数K2=(5)写出“氧化”步骤对应的离子方程式：
(6)探究NaBiO3的性质：
| 实验 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 取少量NaBiO3粉末于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方 | 浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝 |
| Ⅱ | 在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振荡 | 无色溶液变紫红色溶液 |
、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是
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解题方法
10 . 2022年诺贝尔化学奖授子在发展点击化学方面做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为CuCl催化的叠氮—炔基Husigen环加成反应，常用的无机试剂有
、
等。
(1)铜在元素周期表中位置为___________ ，基态
的价电子排布式为___________ 。
(2)N、S、O、F的第一电离能由大到小顺序为___________ 。
(3)的分子结构如图所示，键角
的原因主要是___________ 。
是叠氮酸(
)的钠盐，在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是___________ 。分子的空间结构如图所示(图中键长单位为
)。
、
和的共价键键长分别为
、
和
；试画出分子的结构式___________ 。___________ ，设
为阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为apm，该晶体的密度为___________ 
。
、等。(1)铜在元素周期表中位置为
的价电子排布式为(2)N、S、O、F的第一电离能由大到小顺序为
(3)
的分子结构如图所示，键角的原因主要是
是叠氮酸()的钠盐，在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是分子的空间结构如图所示(图中键长单位为)。、和的共价键键长分别为、和；试画出分子的结构式
为阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为apm，该晶体的密度为。
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