1 . 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。
(1)相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度_______(填“前者大”、“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的CH₃COOH溶液，滴加过程中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)Na₂S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na₂S溶液呈碱性的原因_______。Na₂S溶液中，_______(写出表达式，不含Na⁺)。
(3)常温下，向5mL浓度为溶液中加入0.1molNH₄NO₃晶体(假设溶液体积不变)，溶液呈中性，则NH₃⋅H₂O的电离平衡常数_______。
(4)烟气中的SO₂可以用钠碱循环法加以处理，用Na₂SO₃溶液作为吸收液。25℃，、、的物质的量分数与pH的关系如图1所示。当吸收液pH降低为一定数值时，又可将吸收液通入如图2所示的电解槽(电极为惰性电极)进行再生。

①25℃时，吸收液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_______；
②当吸收液pH=5.9时，可进行再生至pH≥8.9，其中放电的电极反应式为_______，再生后的吸收液中的最小值为_______，此时若有1molNa⁺通过离子交换膜，则再生后溶液中的的物质的量为_______(保留一位小数，假设左室中溶液体积为1L，忽略体积变化)。

3 . 测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：能与反应生成，在水溶液中建立平衡：。通过测定平衡体系中的、和，就可求得该反应的平衡常数。回答下列问题：
I．同学甲为测定上述平衡体系中，采取如下方法：取上述平衡体系的混合溶液，用的溶液进行滴定(反应为)，消耗溶液。根据、和c可求得。
(1)上述滴定时，可采用___________作指示剂，滴定终点的现象为___________。
(2)同学乙认为该甲设计方案不合理，原因是甲测得的实际为平衡体系中___________的物质的量浓度之和(填化学式)。
Ⅱ．乙对上述方案进行改进，室温下测定水溶液中该反应平衡常数的过程如下(溶液体积变化忽略不计)：

已知：和不溶于；室温下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中的浓度比值即是常数(用Kd表示，称为分配系数)，室温条件下Kd=85。
(3)操作I的名称为___________。
(4)若分别用、、表示上层液体中、和的物质的量浓度，用表示下层液体中的物质的量浓度，则反应的平衡常数K的表达式为___________，上层液体中___________。
(5)实验测得上层溶液的c()＝0.0045 mol·L^－1，结合上述有关数据，计算出该反应的平衡常数K=___________(保留三位有效数字)。

6 . 含氮物质种类繁多，实验小组对不同含氮物质做了相关研究。
(1)能与形成具有对称空间结构的。若中两个分别被取代，能得到a、b两种不同结构的：

①a、b在水中的溶解度a_______b(填“>”“<”或“=”)。
②的空间结构为_______，1mol中含有配位键的数目为_______(用表示)。
(2)乙二胺是二元弱碱，分步电离，在水中的电离类似于氨。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的物质的量分数与溶液的关系如图。

①在水中的第二步电离方程式为_______；乙二胺一级电离平衡常数_______。
②C点的_______。
③将盐酸滴入乙二胺溶液中，pOH由4.9增大到7.9的过程中，水的电离程度_______(填“增大”“减小”“先增大后减小”或“先减小后增大”)；时，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。

7 . 含碳化合物对环境、生产和人类生命活动有很大影响。回答下列有关问题：
(1)在催化剂作用下，可实现如下转化：

基态锌原子价电子轨道表示式为_______，其在周期表中的位置为_______，乙中碳原子的杂化方式有_______种。
(2)工业上以为碳源可以合成乙醇和二甲醚，乙醇的沸点高于二甲醚，试解释原因_______。
(3)光气是一种有毒气体，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_______；若把光气分子中的氯原子换成氟原子，推测键角_______键角(填“>”“<”或“=”)。
(4)甲基咪唑()的离子液体有利于水合物生成，该物质中大键可表示为_______(大键可用表示，m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子数)；甲基咪唑()中_______(填“①”或“②”)号N原子更容易形成配位键。