2 . 水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。。下列说法正确的是

A．恒温恒容下，恒定水碳比[]，增加体系总压可提高的平衡产率

B．恒温恒容下，平衡后再通入可使平衡正向移动，增大平衡转化率

C．恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率

D．恒温恒容下，平衡后再通入，可使正反应速率增大，逆反应速率减小

4 . 钠碘电池总反应式为(n≥1)，其两极材料之一为聚2—乙烯吡啶(简写为)与的复合物，电解质为固态薄膜状的碘化钠，主要传导钠离子。下列说法正确的是

A．放电过程中固态电解质薄膜的质量减小

B．和的复合物是绝缘体，不能导电

C．该电池放电时，碘离子移向复合物电极

D．放电时，负极的电极反应式为：

5 . 实验室中下列做法正确的是

A．盛放浓硫酸的细口瓶应用磨口玻璃塞，不用橡皮塞

B．未用完的过氧化钠、高锰酸钾等药品放回原试剂瓶

C．酸液不慎滴到皮肤，立刻用大量清水冲洗，然后涂上的硼酸

D．蒸馏结束时先关冷凝水，再熄灭酒精灯

9 . 海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可以获得淡水、食盐、单质溴、单质镁等多种化学物质。结合有关过程回答下列问题：
(1)利用海水制备下列物质，不用通过化学反应过程就可以得到的是______。

A．氢氧化钠

B．单质镁

C．淡水

D．单质溴

(2)氯碱工业中电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气，写出电解反应的化学方程式______。
(3)实验室中通常用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，反应的化学方程式为______。用该种方法制备的氯气中含有杂质，为获得纯净干燥的氯气，可将气体依次通入盛有______和浓硫酸的洗气瓶中。
(4)海水中提取镁，先制备MgCl₂再进一步获得单质镁，由MgCl₂得到单质镁的化学方程式为______。

10 . 实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^-3)配制1.5 mol·L^-1的稀硫酸90 mL。
(1)仪器的选择：配制溶液时，下列仪器不需要用到的是___________(填字母)。
A．天平             B．100 mL容量瓶             C．玻璃棒
D．烧杯             E．量筒             F．250 mL容量瓶
还需要补充的仪器是___________。
(2)通过计算，用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。
(3)稀释浓硫酸，冷却后移液，再进行定容、摇匀等一系列操作。从配制好的溶液中取出10 mL，加水稀释至100 mL，稀释后硫酸的物质的量浓度为___________mol·L^-1。