1 . 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

根据以上实验判断，下列推断错误的是

A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清

B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解

C．原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度

D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀

2 . I．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式___________。
(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，则生成1molN₂反应过程中转移电子的数目为___________。
(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，则X的化学式是___________，其中 H₂S在该反应中___________(填序号)。
A．作氧化剂       B．作还原剂       C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂
(4)砒霜(As₂O₃)与Zn可以发生如下反应As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O，其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As₂O₃，显示出来的性质是___________(填“还原性”或“氧化性”)。
II．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(5)⑧所对应的元素在周期表中的位置___________。
(6)在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该物质与二氧化碳反应化学方程式___________。
(7)写出⑤、⑦两种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。
(8)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________>___________(填化学式)。
(9)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。

A．①③

B．②③

C．①④

D．⑥⑨

(10)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式：___________。

3 . 资源化利用CO₂，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO₂的捕集：
①CO₂属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于__________晶体。
②用饱和溶液做吸收剂可“捕集”CO₂。若所得溶液，溶液中c(HCO):c(CO)=_______；(室温下，的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11)若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_____。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO₂吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO₂的有利条件是____________。

(2)生产尿素：工业上以CO₂、为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，该反应分为二步进行：
第一步：   
第二步：  
写出上述合成尿素的热化学方程式_______。
(3)合成乙酸：中国科学家首次以、CO₂和H₂为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：____________。
②根据图示，写出总反应的化学方程式：_______。

4 . 有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图所示。

已知：Ⅰ.RX+MgR-MgX(格林试剂)，X=Cl、Br、I；
Ⅱ.；
Ⅲ.。
回答下列问题：
(1)A的俗称是___________，B的结构简式为___________。
(2)B→D的反应类型是___________，反应中使用三甲基氯硅烷()的作用是___________，在本流程中起类似作用的有机物还有___________(填名称)。
(3)G→H的化学方程式是___________。
(4)M的结构简式为___________，所含官能团有___________(填名称)。
(5)符合下列条件的E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱中显示有6组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1∶1∶1，同时含有1个手性碳原子的有机物结构简式为___________(写一种)。
①能与金属钠反应产生氢气；②含两个甲基；③能发生银镜反应。

5 . 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述I	陈述II	判断
A	碳酸钠溶液显碱性	碳酸钠可做胃酸中和剂	I对，II对，无
B	Fe2+可以与酸性 KMnO4 发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色	用酸性 KMnO4 溶液检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4	I对，II对，有
C	铝单质既能与盐酸反应放出氢气，又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气	常温下铝制容器可以盛装浓硫酸	I对，II对，有
D	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜能溶于稀盐酸	可用盐酸除去铜器表面的铜绿	I对，II错，无

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某温度下，由H₂CO₃与HCl或NaOH配制一组总含碳微粒浓度为的混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数与pH关系如图所示。下列说法错误的是

A．该溶液的温度为

B．时，混合体系中浓度最高的含碳物种为

C．该条件下，H2CO3的

D．的溶液中：

8 . 西北工业大学推出一种新型电池。该电池能有效地捕获NO₂，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是

A．电极为电解池的阳极

B．电池总反应式为：

C．极区溶液的升高

D．电路中转移时，理论上能得到

9 . 回答下列问题
(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为___________。
(2)常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中___________(常温下的电离平衡常数，)。
(3)保险粉样品中的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为。准确称取样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用碘的标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的操作和现象是___________。滴定起始和终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为___________。(设的摩尔质量为)

(4)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是___________。
a、
b、达到平衡时
c、该反应平衡常数

10 . 二氯化二硫是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与类似，熔点为，沸点为，遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色。可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法中正确的是

A．是非极性分子

B．分子中所有原子在同一平面上

C．与反应的化学方程式可能为：

D．中硫原子轨道杂化类型为杂化