1 . 25℃时，向溶液中滴加溶液，混合溶液的pH与加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．HR的电离常数的数量级为

B．溶液的电离度大于1%

C．P点溶液中水电离出的浓度一定大于

D．Q点溶液中存在

2 . 草酸()是一种二元弱酸。常温下，用溶液滴定溶液(忽略滴定过程中溶液体积变化)，得到、和三种粒子的分布分数(平衡时某种含碳微粒浓度占各种含碳微粒浓度之和的分数)随溶液变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．的电离程度小于其水解程度

B．Q点溶液中：

C．时，混合溶液中：

D．整个滴定过程中存在：

3 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。请回答下列有关平衡的问题。
Ⅰ.在一定温度下，向一个容积不变(1L)的密闭容器中，加入和使之发生反应，起始时压强为，平衡时容器内压强为起始时的6/7。计算并回答：
(1)已知：可逆反应的平衡常数可以用平衡分压代替平衡浓度(称为分压平衡常数，用表示)计算，分压=总压×物质的量分数，则上述反应的_______(用含的代数式表示)。
(2)保持同一反应温度和体积，若将起始物改为amolPCl₃，bmolCl₂，cmol。欲使平衡时各组分的体积分数与(1)中的一样，则a，b，c满足的关系为_______。
Ⅱ.某三元羧酸在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向的溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，H₃A、、、的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。

(3)常温时，的溶液的pH约为_______。(已知)
(4)常温时，反应的平衡常数为K=_______(用含a或b或c的代数式表示)
(5)当滴入30mLNaOH溶液时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是_______

A．

B．

C．

D．

Ⅲ.含有的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
、
(6)该废水加硫酸酸化后，再加入绿矾()，发生反应的离子方程式为_______。
(7)若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______mol/L。(已知：，)。

4 . 常温下，向某一元碱溶液中逐滴加入的溶液，溶液中、、中和率的变化如图所示。为的电离常数，，中和率。下列说法正确的是

A．根据a点数据计算，常温下

B．溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大

C．b点时，

D．c点溶液中

6 . 钪()是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为(可表示为)，还含有少量等氧化物，从钛铁矿中提取的流程如下：

已知：①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全
②室温下，溶液中离子沉淀完全的如下表所示：

离子
沉淀完全的	3.2	9.0	1.05

③，
回答下列问题：
(1)“酸浸”后元素转化为，其水解反应的化学方程式是___________。
(2)“萃取”时，使用煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___________ 。

(3)“洗钛”所得为橘黄色的稳定离子，的作用是___________。(写出两点)
(4)“酸溶”后滤液中存在的阳离子浓度均小于“除杂”过程中应控制的范围是___________。
(5)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________。

7 . 某试液中只可能含有K⁺、NH、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^-1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是

A．无法确定原试液中是否含有SO

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2+和Ba2+

C．沉淀C为Al(OH)3

D．原试液中一定不含有K+

8 . 某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu₂S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。实验如下：
（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。
（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）
②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu₂S，理由是__________________________________________________________________________。
写出Cu₂S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________
③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O₂，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。
   

实验序号	反应前黑色固体质量/g	充分反应后黑色固体质量/g
I	48.0	48.0
Ⅱ	48.0	44.0
Ⅲ	48.0	40.0

根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_______________________________________________。

9 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃＝K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是

A．生成44.8L N2（标准状况）

B．有0.25 mol KNO3被还原

C．转移电子的物质的量为1.75mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

10 . 在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L^-1的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH^-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

   

A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B．③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C．图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mol·L-1