1 . 利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图：

回答下列问题：
(1)1-甲基萘(1-MN)的组成元素电负性由小到大的顺序为___________。
(2)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为___________(用含、、的代数式表示)。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为___________。
②已知反应的速率方程，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，___________(填“>”“<”或“=”)。
③下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．四个反应均为放热反应
B．反应体系中1-MD最稳定
C．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
D．由上述信息可知，400K时反应速率最快
(4)1-MN在的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，y为65%时反应的平衡常数___________(列出计算式)。

(5)利用膜电解技术(装置如图所示)，以为主要原料制备的总反应方程式为：。则在___________(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___________。

2 . 将1.95gNa₂O₂加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是

编号	①	②	③	④
操作
现象	溶液变红色，20秒后褪色	ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色	ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．溶液变红色	溶液变红色，2小时后无明显变化

A．由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成

B．②、③溶液褪色与浓度较大有关

C．若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液将变红

D．若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色

3 . 从含有KI、KNO₃等成分的工业废水中回收I₂和KNO₃，其流程如下：
   
下列说法错误的是

A．流程中至少发生了5个氧化还原反应

B．步骤1中应将无机相从分液漏斗下端放出

C．步骤3需使用蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管

D．步骤4为蒸发浓缩、降温结晶、过滤

4 . 对于反应：，下列说法正确的是

A．该反应中，有三种元素化合价发生改变

B．该反应的还原剂为和，氧化产物为和

C．1.5mol参加反应，被还原的为0.4mol

D．1.5mol参加反应，有4mol转移

5 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答：
(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是_______；可观察到的实验现象是_______(填字母序号)。
a.钠沉到水底                                        b.钠熔成小球                                                      c.小球四处游动                                                            d.有嘶嘶声
(2)钠在空气中的燃烧产物Na₂O₂可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，11.6gCO₂和H₂O的混合物与足量Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则生成标准状况下O₂的体积_______L；原混合气体的中CO₂和H₂O的分子数比为_______。
(3)下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是_______

A．取a g混合物充分加热，质量减少b g

B．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液

C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体

D．取a g混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g

6 . Ⅰ.某废水中可能大量含有下列离子中的若干种：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、、、、、。现进行如下实验：
①取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
②另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
③向②中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
④向②中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
请回答下列问题：
(1)该废水一定含有的阳离子是_______；
(2)实验Ⅱ中无色气体遇空气变成红棕色的化学方程式是_______；
(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为(未配平)。若除去1mol，消耗铝_______g。
Ⅱ.某混合液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子
阴离子

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入的物质的量的关系分别如图所示：

(4)写出加入与水反应的离子方程式_______。
(5)该溶液中一定含有的阳离子是_______，其对应物质的量浓度之比为_______，溶液中可能大量存在的阴离子是_______。

7 . 如图所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(按O₂体积占1/5计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为24.5 L·mol^-1，则下列叙述不正确的是

A．最终剩余气体体积约为36mL

B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动

C．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色

D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L

8 . 赖氨酸[H₃N⁺(CH₂)₄CH(NH₂)COO^-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺H₂R⁺HRR^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是

A．>

B．M点，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

C．O点，pH=

D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

9 . 回答下列问题
(1)最近报道，在一100℃低温下合成了化合物X，元素分析仪得出其分子式为C₅H₄，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有两种，温度升高将迅速分解，X的可能结构式是___________、___________、___________；
(2)如果分子中有三种环境不同的氢，有四种环境不同的碳，该烃的可能结构式为___________、___________；
(3)如果氢有两种环境，碳有四种环境，该烃可能结构式为___________、___________；
(4)如果氢有两种环境，碳有三种环境，该烃的结构简式可能为___________、___________、___________。

10 . 下列说法不正确的是

A．某硝酸密度为1.42g·cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2 mol·L-1

B．100 g浓度为c mol·L-1 的硫酸中加入一定的水稀释成0.5c mol·L-1， 则加入水的体积大于100 mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)

C．将a%的氨水和(100-a)%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数可能为小于或等于50%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

D．VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+mg，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1