1 . 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如图，呈V形，键角116.5^o，与SO₂近似，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O原子均等地享有这4个电子。在1.01×10⁵Pa，273K时，O₃在催化剂作用下能迅速转化为O₂，当生成该状态下22.4L O₂时，转移电子数的物质的量为

A．1 mol

B． mol

C．0 mol

D． mol

3 . 石墨和金刚石均属于碳的同素异形体，物理性质相差很大，归根结底是晶体结构不同造成的。已知石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如下图所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。

(1)已知平行六面体单胞的晶胞参数约定如图中所示。写出石墨晶胞内指定碳的原子坐标___________。
(2)已知石墨的层间距为334.8 pm，C-C键长为142 pm，计算石墨晶体的密度为___________(单位：g·cm^-3)。
(3)石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应：Li_1-xC₆＋x Li^＋＋x e^-→ LiC₆   其结果是，Li^＋嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC₆的嵌入化合物。
Ⅰ.下图给出了一个Li^＋沿C轴投影在A层上的位置，试在下图上标出与该离子临近的其他6个Li^＋的投影位置___________。
Ⅱ.在LiC₆中，Li^＋与相邻石墨六元环的作用力属于何种键型___________？
Ⅲ.某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li^＋，写出它的化学式___________。

4 . 向两份20 ml 0.1 mol/LBa(OH)₂溶液中各加入定量的KAl(SO₄)₂和Al₂(SO₄)₃溶液的导电性随(混合前)的变化关系如图所示，下列分析不正确的是
   

A．a点溶液的pH值约为7	B．b点溶液中大量存在的阳离子有Al3+和Ba2+
C．c、d两点溶液中OH-均已完全反应	D．②代表加入Al2(SO4)3的变化曲线

5 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是。实验小组制备消毒液，并利用其性质探究制备碘水的方法。
资料：i.的电离常数为；的电离常数为、
ii.碘的化合物主要以和的形式存在，。
iii.碘单质能与反应：(低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。
I.制备消毒液(夹持装置略)

(1)制备的离子反应方程式_______。
(2)结合资料i，写出D中反应的化学方程式_______。
II.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9g固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9g固体，再加入1盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量固体(小于0.5g)	振荡后溶液保持无色	不变蓝

(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设1成立，实验a的操作及现象是_______。
假设2：过量的将反应生成的氧化为。
设计实验b证实了假设2成立。氧化生成的离子方程式是_______。
(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在，说明理由_______。
(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据_______。
(6)对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是_______。

10 . 某溶液中可能含有Na⁺、NH、SO、SO、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺、CO中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成现进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤
②向①中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀产生，微热，有气体产生
下列说法正确的是

A．无法确定原溶液中是否存在SO

B．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定

C．CO肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一种

D．溶液中存在NH、SO、Cl-、Fe2+