电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向10mL 0.1
溶液(
为二元弱酸)中逐滴滴加0.1二元酸
溶液，第一个电位突跃时消耗a mL溶液，第二个电位突跃时又消耗b mL溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是
溶液(为二元弱酸)中逐滴滴加0.1二元酸溶液，第一个电位突跃时消耗a mL溶液，第二个电位突跃时又消耗b mL溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是| A．若a=5mL、b=5mL，可能为强酸 |
B．若a=5mL、b=15mL，则 |
C．若a=5mL、b=15mL，第一个电位突跃时，溶液中: |
D．若a=10mL、b=10mL，则用0.1 溶液滴定10mL 0.1  溶液，只有一个电位突跃 |
更新时间：2022-05-20 07:56:03
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名校
【推荐1】常温下，浓度相同的一元弱酸
和一元弱碱
相互滴定体系中，溶液中
与
或
的关系如图所示。已知和的电离常数为
和
，且b和b′点的纵坐标之和为14.下列说法错误的是
和一元弱碱相互滴定体系中，溶液中与或的关系如图所示。已知和的电离常数为和，且b和b′点的纵坐标之和为14.下列说法错误的是 A．c和 点的纵坐标之和小于a和 纵坐标之和 | B．abcd表示与的关系 |
C． | D．水的电离程度： |
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【推荐2】等体积的两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．“酸1”比“酸2”的酸性弱 |
| B．“酸2”的浓度为0.01 |
C．“酸2”的Ka的数量级约为 |
| D．滴定“酸1”和“酸2”均可用甲基橙作指示剂 |
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困难
(0.15)
【推荐3】常温下，向
饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：
，溶液中
与的关系如图所示，其中
表示
的浓度，单位为。下列说法正确的是
饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示的浓度，单位为。下列说法正确的是
A． 表示溶液中 与的关系 |
B．的溶度积常数 |
C． 时，溶液中： |
D． 的平衡常数 |
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困难
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解题方法
【推荐1】ROH是一元弱碱，难溶盐RA的饱和溶液中
随
而变化，
不发生水解；298K时，
与有如图所示线性关系，下列叙述错误的是
随而变化，不发生水解；298K时，与有如图所示线性关系，下列叙述错误的是A．pH=6， |
B． |
C．RA的溶度积 |
D．ROH的电离平衡常数 |
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【推荐2】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO )＞c(HCO )＞c(OH-) |
| B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：②＞③＞① |
| C．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
| D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) |
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【推荐3】25°C时，向50 mL浓度均为1.0 mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0 mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示(已知: 25°C时，Ka(CH3COOH) =1.8×10—5)。下列叙述错误的是
| A．V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大 |
| B．b点溶液中，c(Na+)>c(CH3COOH) |
| C．a点溶液中，c(H+)约为1.8×10-5 mol/L |
D．从a到c的过程中，溶液中 不变 |
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【推荐1】某二元酸
在水中的电离方程式是
，
，常温下，向20.00mL
溶液中滴入
NaOH溶液，
与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
已知表示溶液中由水电离出的
的负对数，即
。
在水中的电离方程式是，，常温下，向20.00mL溶液中滴入NaOH溶液，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是已知
表示溶液中由水电离出的的负对数，即。| A．常温下，溶液的pH为1.4 |
| B．溶液中水的电离程度：d>c>b |
| C．e点溶液呈碱性 |
D．d点溶液中存在： |
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【推荐2】常温下，将均为3、体积均为V0的
和
溶液，分别加水稀释至体积为V，随
的变化如图所示。下列说法正确的是
均为3、体积均为V0的和溶液，分别加水稀释至体积为V，随的变化如图所示。下列说法正确的是A．等浓度的盐溶液的 |
B．水的电离程度： |
C．若初始时将两种溶液混合：  |
D． |
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名校
解题方法
【推荐3】已知:25℃,NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与
变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
变化的关系如图所示。下列叙述正确的是| A．由图可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10 |
| B．当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+) |
| D．pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O) |
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