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解题方法
1 . 硫酸与Cl2反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是
A.氯磺酸钠NaSO3Cl与水反应:NaSO3Cl+H2O=Na++OH-+HSO3Cl- |
B.硫酰二氯与水反应的离子方程式:SO2Cl2+6H2O=4H3O+++2Cl- |
C.氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式:HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4↓+3HCl |
D.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水:MgCl2·6H2O+3SO2Cl2=MgCl2+3H2SO4+6HCl |
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2 . 金银花有效活性成分为绿原酸,又名咖啡鞣酸,具有广泛的杀菌消炎功效,结构如图所示,下列有关绿原酸的说法不正确的是
A.绿原酸的分子式为C16H16O9 |
B.1mol绿原酸最多与4molNaOH反应 |
C.1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子 |
D.绿原酸分子能与1.3-丁二烯加热条件下进行D-A反应 |
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3 . PolyCavernosidesD是从海洋蓝藻里提取的一种毒素,结构如图所示。下列说法正确的是:
A.该物质在酸性条件下能水解生成分子式为C6H12O5的物质,分子结构中含有醛基 |
B.一定条件下1mol该分子能与3molH2加成 |
C.分子中含有17个手性碳,共有异构体217 |
D.1mol该分子与1molBr2发生1∶1加成反应,产物最多有5种 |
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解题方法
4 . 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是
A.暖冰中水分子对称性由C2轴变为C∞ |
B.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰” |
C.暖冰中水分子的氧原子的杂化方式为sp3,氢键键能可达到250kJ/mol |
D.水凝固形成20℃时的“暖冰”氢键键长有变化 |
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5 . 鉴定离子的方法之一是利用“棕色环”现象:将含有的溶液放入试管中加入FeSO4混匀,然后顺着管壁加入浓硫酸,在溶液的界面上出现“棕色环”。分离出棕色物质,研究发现其化学式为[Fe(NO)H2O)5]SO4,测得磁矩为3.8uB(玻尔磁子),未成对电子分布在中心离子周围,下列说法正确的是
A.形成“棕色环”是因为有NO被空气氧化成NO2 |
B.中心离子的价电子组态t2g5eg2 |
C.中心铁原子的氧化态为+1 |
D.棕色物质中NO的键长与自由NO分子中N-O键长相比,变短了 |
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6 . 下列化合物中,能与FeCl3溶液发生颜色反应的是
A. | B. | C. | D. |
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解题方法
7 . 反式-1-甲基-4-叔丁基环已烷最稳定的构象是
A. | B. |
C. | D. |
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解题方法
8 . 下列有关青蒿素和双氢青蒿素(结构如下图)的说法中正确的是
A.青蒿素的分子式为C15H20O5 |
B.青蒿素与双氢青蒿素手性碳个数相同 |
C.青蒿素在酸性条件下水解产物分子中有半缩醛结构 |
D.氢青蒿素中有10种化学环境不同的氢 |
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解题方法
9 . 下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 |
B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9g·cm-3) |
C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 |
D.冰表面各层之间,当冰熔化后,氢键就消失了 |
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解题方法
10 . [W10Ox]y的结构如图所示,下列说法不正确的是
A.结构中基本单元化学式为 |
B.[W10Ox]y中,x=32,y=4- |
C.它属于同多酸类离子 |
D.基本单元结构为八面体,其中有6个氧原子共顶点 |
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