某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后,取出烧瓶中固体,探究其成分。查资料可知,浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S,它们都难溶于水,能溶于稀硝酸。实验如下:
(i)用蒸馏水洗涤固体,得到蓝色溶液,固体呈黑色。
(ii)取少量黑色固体于试管中,加入适量稀硝酸,黑色固体逐渐溶解,溶液变为蓝色,产生无色气泡。取少量上层清液于试管,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀。
①根据实验(i)得到蓝色溶液可知,固体中含____________ (填化学式)
②根据实验(ii)的现象_______ (填“能”或“不能”)确定黑色固体是CuS还是Cu2S,理由是__________________________________________________________________________ 。
写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________
③为了进一步探究黑色固体的成分,将实验(i)中黑色固体洗涤、烘干,再称取48.0g黑色固体进行如下实验,通入足量O2,使硬质玻璃管中黑色固体充分反应,观察到F瓶中品红溶液褪色。
根据上表实验数据推测:实验I中黑色固体的化学式为_____________________________ ;实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_______________________________________________ 。
(i)用蒸馏水洗涤固体,得到蓝色溶液,固体呈黑色。
(ii)取少量黑色固体于试管中,加入适量稀硝酸,黑色固体逐渐溶解,溶液变为蓝色,产生无色气泡。取少量上层清液于试管,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀。
①根据实验(i)得到蓝色溶液可知,固体中含
②根据实验(ii)的现象
写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式
③为了进一步探究黑色固体的成分,将实验(i)中黑色固体洗涤、烘干,再称取48.0g黑色固体进行如下实验,通入足量O2,使硬质玻璃管中黑色固体充分反应,观察到F瓶中品红溶液褪色。
实验序号 | 反应前黑色固体质量/g | 充分反应后黑色固体质量/g |
I | 48.0 | 48.0 |
Ⅱ | 48.0 | 44.0 |
Ⅲ | 48.0 | 40.0 |
更新时间:2019-07-05 12:21:32
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解答题-工业流程题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐1】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色;下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程如下:
(1)工业生产硫酸的第一步反应如下,请配平该化学方程式并用单线桥法标注电子转移的方向和数目:____________________
______FeS2+______O2 ______SO2+______Fe2O3
(2)写出生产过程中X____________________ ,Y____________________ (填化学式)。
(3)产生CuCl的化学方程式____________________ 。
(4)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl3溶液250mL的锥形瓶中,不断摇动;
②待样品溶解后,加水50mL,邻菲罗啉指示剂2滴;
③立即用0.10 mol•L-1硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴至绿色出现为终点。如此再重复二次测得数据如下:
(已知:CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+ )
④数据处理:计算得CuCl的纯度为____________________ 。(平行实验结果相差不能超过0.3%)
(1)工业生产硫酸的第一步反应如下,请配平该化学方程式并用单线桥法标注电子转移的方向和数目:
______FeS2+______O2 ______SO2+______Fe2O3
(2)写出生产过程中X
(3)产生CuCl的化学方程式
(4)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl3溶液250mL的锥形瓶中,不断摇动;
②待样品溶解后,加水50mL,邻菲罗啉指示剂2滴;
③立即用0.10 mol•L-1硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴至绿色出现为终点。如此再重复二次测得数据如下:
(已知:CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+ )
1 | 2 | 3 | |
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) | 23.85 | 24.35 | 23.95 |
④数据处理:计算得CuCl的纯度为
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解答题-无机推断题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐2】I.由三种元素组成的化合物A,其相对分子质量小于200,按如下流程进行实验。气体B为红棕色混合物,气体D能使带火星的木条复燃,溶液E为蓝色,固体C为混合物,固体F为紫红色。请回答:
(1)组成A的三种元素是_______ 。(填元素符号),A的化学式是________ 。
(2)固体A加热分解的化学方程式是________ 。
(3)若固体G的组成与A类似,且隔绝空气加热后红棕色气体与带火星木条复燃气体的物质的量为8:1,该反应的化学方程式是。___________ 。
II.某兴趣小组为制取并验证二氧化硫的性质进行相关实验,实验装置如图所示。请回答:(1)饱和NaHSO3溶液的作用是___________ 。
(2)写出烧杯中过量的NaClO溶液吸收SO2的离子反应方程式___________ 。
(1)组成A的三种元素是
(2)固体A加热分解的化学方程式是
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
名校
【推荐3】某矿样中含有大量的 CuS 及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O 晶体,流程如下:
(1)在实验室中,欲用 37%(密度为 1.19 g·mL-1)的盐酸配制 500 mL 6 mol·L-1 的盐酸,需要的仪器除 量筒、烧杯、玻璃棒外,还有_____ 、_____ 。
(2)①若在实验室中完成系列操作 a。则下列实验操作中,不需要的是____________ (填字母)。
②CuCl2 溶液中存在平衡:Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。欲用实验证明滤液 A(绿色)中存在上述平衡,除滤液 A 外,下列试剂中还需要的是_____ (填字 母)。
a.FeCl3 固体 b.CuCl2 固体 c.蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气中焙烧 CuS 时,固体 质量变化曲线及 SO2 生成曲线如图。
①CuS 矿样在焙烧过程中,有 Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO 生成,转化顺序为CuS Cu2S CuO·CuSO4CuSO4CuO第 ① 步 转 化 主 要 在 200 ~ 300 ℃ 内 进 行 , 该 步 转 化 的 化 学 方 程 式______ 。
②300~400 ℃内,固体质量明显增加的原因是_____ ,图所示过程中,CuSO4固体能稳定存在的阶段是____________ (填字母)。
a.一阶段 b.二阶段 c.三阶段 d.四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟 CuS 矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为 SO2和 O2 的混合物。
a.装置组装完成后,应立即进行的一项操作是_____ 。
b.当 D 中产生白色沉淀时,说明第四阶段所得气体为 SO2 和 O2 的混合物,你认为 D 中原来盛有________ 溶液。
c.若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g,实验过程中,保持在 760 ℃左右持续加热,待矿样充分反应后, 石英玻璃管内所得固体的质量为 8.0 g,则原矿样中 CuS 的质量分数为_____ 。
(1)在实验室中,欲用 37%(密度为 1.19 g·mL-1)的盐酸配制 500 mL 6 mol·L-1 的盐酸,需要的仪器除 量筒、烧杯、玻璃棒外,还有
(2)①若在实验室中完成系列操作 a。则下列实验操作中,不需要的是
②CuCl2 溶液中存在平衡:Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。欲用实验证明滤液 A(绿色)中存在上述平衡,除滤液 A 外,下列试剂中还需要的是
a.FeCl3 固体 b.CuCl2 固体 c.蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气中焙烧 CuS 时,固体 质量变化曲线及 SO2 生成曲线如图。
①CuS 矿样在焙烧过程中,有 Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO 生成,转化顺序为CuS Cu2S CuO·CuSO4CuSO4CuO第 ① 步 转 化 主 要 在 200 ~ 300 ℃ 内 进 行 , 该 步 转 化 的 化 学 方 程 式
②300~400 ℃内,固体质量明显增加的原因是
a.一阶段 b.二阶段 c.三阶段 d.四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟 CuS 矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为 SO2和 O2 的混合物。
a.装置组装完成后,应立即进行的一项操作是
b.当 D 中产生白色沉淀时,说明第四阶段所得气体为 SO2 和 O2 的混合物,你认为 D 中原来盛有
c.若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g,实验过程中,保持在 760 ℃左右持续加热,待矿样充分反应后, 石英玻璃管内所得固体的质量为 8.0 g,则原矿样中 CuS 的质量分数为
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐1】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中易与水和二氧化碳反应,生成铜的碱式盐,使晶体变成绿色的粉末。下面为硫酸四氨合铜晶体的制备以及NH3和SO42-质量百分数的测定实验。
步骤一:硫酸四铵合铜晶体的制备
发生反应为:CuSO4 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]SO4·H2O + 3H2O 。现取10 g CuSO4·5H2O溶于14 mL水中,加入20 mL浓氨水, 沿烧杯壁慢慢滴加95%的乙醇。静置析出晶体后,减压过滤,晶体用乙醇与浓氨水的混合液洗涤,再用乙醇与乙醚的混合液淋洗,然后将其在60 ℃左右小心烘干。
步骤二:NH3的质量百分数的测定(装置如图所示)
称取0.250 g 样品,放入250 mL锥形瓶中,加80 mL水溶解。在另一锥形瓶中,准确加入30 mL 0.500 mol•L-1 HCl标准溶液,放入冰水浴中。从漏斗中加入15 mL 10% NaOH溶液,加热样品,保持微沸状态 1小时左右。蒸馏完毕后,取出插入HCl 溶液中的导管,用蒸馏水冲洗导管内外,洗涤液收集在氨吸收瓶中,从冰水浴中取出吸收瓶,加 2 滴酸碱指示剂,用0.500 mol•L-1的NaOH标准溶液滴定,用去NaOH标准溶液22.00 mL。
步骤三:SO质量百分数的测定
称取试样0.600 g置于烧杯中,依次加入蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液,水浴加热半小时。过滤,用稀硫酸洗涤。取下滤纸和沉淀置于已恒重的坩埚中在800-850℃灼烧至再次恒重,得到固体0.699 g。
(1)步骤一加入95%乙醇的作用为____________________________ 。此步骤进行两次洗涤操作,用乙醇与乙醚的混合液淋洗的目的为____________________ 。不采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备硫酸四氨合铜晶体的原因为__________________ 。
(2)步骤二装置中15 mL 10% NaOH溶液加热样品,保持微沸状态1小时左右的目的是_______________ 。通过此步骤测定NH3的质量百分数为_________________ 。此实验装置,如不使用空气冷凝管和冰水浴将使氨气的测定结果_______________ (“偏高”、“不变”或“偏低”)。
(3)步骤二中,根据酸碱中和滴定曲线分析,此实验中所加入的酸碱指示剂为___________。
(4)步骤三中用稀硫酸洗涤的目的是_______________ (用必要的方程式和文字说明)。该步骤中灼烧过程如果温度过高可生成一种有害气体和一种可溶于水的盐,写出该反应的化学方程式_________ 。
步骤一:硫酸四铵合铜晶体的制备
发生反应为:CuSO4 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]SO4·H2O + 3H2O 。现取10 g CuSO4·5H2O溶于14 mL水中,加入20 mL浓氨水, 沿烧杯壁慢慢滴加95%的乙醇。静置析出晶体后,减压过滤,晶体用乙醇与浓氨水的混合液洗涤,再用乙醇与乙醚的混合液淋洗,然后将其在60 ℃左右小心烘干。
步骤二:NH3的质量百分数的测定(装置如图所示)
称取0.250 g 样品,放入250 mL锥形瓶中,加80 mL水溶解。在另一锥形瓶中,准确加入30 mL 0.500 mol•L-1 HCl标准溶液,放入冰水浴中。从漏斗中加入15 mL 10% NaOH溶液,加热样品,保持微沸状态 1小时左右。蒸馏完毕后,取出插入HCl 溶液中的导管,用蒸馏水冲洗导管内外,洗涤液收集在氨吸收瓶中,从冰水浴中取出吸收瓶,加 2 滴酸碱指示剂,用0.500 mol•L-1的NaOH标准溶液滴定,用去NaOH标准溶液22.00 mL。
步骤三:SO质量百分数的测定
称取试样0.600 g置于烧杯中,依次加入蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液,水浴加热半小时。过滤,用稀硫酸洗涤。取下滤纸和沉淀置于已恒重的坩埚中在800-850℃灼烧至再次恒重,得到固体0.699 g。
(1)步骤一加入95%乙醇的作用为
(2)步骤二装置中15 mL 10% NaOH溶液加热样品,保持微沸状态1小时左右的目的是
(3)步骤二中,根据酸碱中和滴定曲线分析,此实验中所加入的酸碱指示剂为___________。
A.甲基橙 | B.甲基红 | C.酚酞 |
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
【推荐2】碘化亚铜(CuI)是一种难溶于水的白色固体,能被O2氧化。
(1)一种碘化亚铜薄膜透光性高、电阻率低,常用于LED等光电子器件中。其简要制备方法:真空中,在硅衬底镀一层铜膜,然后碘蒸汽与铜膜反应得碘化亚铜薄膜。
①在真空中镀铜膜目的是___________ 。
②实验测得不同铜碘比发生反应得到的CuI薄膜在不同波长下的透光率如图所示。合适的铜碘比为___________ 。(2)以铜为原料制备碘化亚铜的主要流程如下:①“转化”离子方程式为___________ 。其他条件不变,溶液中铜元素的质量随变化情况如图所示,当>2.2时,随着n(KI)/n(Cu2+)增大,铜元素的质量增大,其可能原因是___________ 。②用溶液洗涤沉淀的目的是___________ 。
(3)硫酸铜为原料制备碘化亚铜。
补充完整制取碘化亚铜的实验方案:取25 mL 0.4mol·L−1 CuSO4溶液于三颈烧瓶中,___________ 。(实验中须使用的试剂和仪器有:SO2、I2、0.1 mol·L−1 NaOH、乙醇、真空干燥箱)。
(4)已知荧光强度比值与Cu2+浓度关系如图所示。取0.0001 g CuI粗产品,经预处理,将Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1000.00 mL。取1.00 mL所配溶液,测得荧光强度比值为10.2,则产品中CuI的纯度为___________ (保留一位小数)。
(1)一种碘化亚铜薄膜透光性高、电阻率低,常用于LED等光电子器件中。其简要制备方法:真空中,在硅衬底镀一层铜膜,然后碘蒸汽与铜膜反应得碘化亚铜薄膜。
①在真空中镀铜膜目的是
②实验测得不同铜碘比发生反应得到的CuI薄膜在不同波长下的透光率如图所示。合适的铜碘比为
(3)硫酸铜为原料制备碘化亚铜。
补充完整制取碘化亚铜的实验方案:取25 mL 0.4mol·L−1 CuSO4溶液于三颈烧瓶中,
(4)已知荧光强度比值与Cu2+浓度关系如图所示。取0.0001 g CuI粗产品,经预处理,将Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1000.00 mL。取1.00 mL所配溶液,测得荧光强度比值为10.2,则产品中CuI的纯度为
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解答题-实验探究题
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(0.15)
【推荐3】常用作橡胶硫化剂,是一种重要的化工原料。已知的熔点:,沸点:,极易水解;实验室可通过与在加热条件下化合生成。回答下列问题:
(1)瑞典科学家舍勒加热和浓盐酸的混合物首次制得了,其反应的离子方程式为___________ ,实验室可用___________ 代替浓盐酸与反应制得。
(2)制备时,需要先制备,待充满装置后再加热盛有硫单质的硬质玻璃管,原因是___________ 。
(3)溶于水会产生浑浊现象,并放出无色有刺激性气味的气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(4)通常采用“酸蒸馏-碘滴定法”测定产品的纯度,装置如图所示(部分夹持及加热装置省略)。三颈烧瓶中加入一定质量的样品,锥形瓶中加少量淀粉试液和蒸馏水作为吸收液,先通入一会氮气,然后一边滴加盐酸一边持续通入氮气,锥形瓶中一边吸收一边滴加碘标准溶液滴定。
①仪器a的名称为___________ 。
②冷凝管中冷却液需从n管口进入,原因是___________ ;通入的目的是___________
③若四次平行实验,所加样品均为3.00g,消耗0.50mol/L碘标准溶液体积记录如下:
第一次数据不合理,可能原因是___________ (填字母)。
a.盛放0.50mol/L碘标准溶液的酸式滴定管未用标准液润洗
b.锥形瓶清洗后未干燥
c.初始时未进行赶气泡操作,有气泡残余,滴定后气泡消失
d.滴定终点读数时俯视读数
e.测定过程中氮气的流速过快
该样品的纯度为___________ (保留3位有效数字)。
(1)瑞典科学家舍勒加热和浓盐酸的混合物首次制得了,其反应的离子方程式为
(2)制备时,需要先制备,待充满装置后再加热盛有硫单质的硬质玻璃管,原因是
(3)溶于水会产生浑浊现象,并放出无色有刺激性气味的气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)通常采用“酸蒸馏-碘滴定法”测定产品的纯度,装置如图所示(部分夹持及加热装置省略)。三颈烧瓶中加入一定质量的样品,锥形瓶中加少量淀粉试液和蒸馏水作为吸收液,先通入一会氮气,然后一边滴加盐酸一边持续通入氮气,锥形瓶中一边吸收一边滴加碘标准溶液滴定。
①仪器a的名称为
②冷凝管中冷却液需从n管口进入,原因是
③若四次平行实验,所加样品均为3.00g,消耗0.50mol/L碘标准溶液体积记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
初始读数(ml) | 0.21 | 0.91 | 0.83 | 0.85 |
终点读数(ml) | 22.56 | 20.93 | 20.81 | 20.85 |
a.盛放0.50mol/L碘标准溶液的酸式滴定管未用标准液润洗
b.锥形瓶清洗后未干燥
c.初始时未进行赶气泡操作,有气泡残余,滴定后气泡消失
d.滴定终点读数时俯视读数
e.测定过程中氮气的流速过快
该样品的纯度为
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
【推荐1】为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I:反应产物的定性探究
按下图装置(固定装置已略去)进行实验
(1)A中反应的化学方程式为:________________________________________ 。
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_____________ 。
(3)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________ 。
(4)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还须进行一次实验。实验方案为_________ 。
(5)某同学想用SO2气体进行喷泉实验(装置如图所示),烧杯中的溶液可以为______ (填序号)
a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.氯水 d. KMnO4溶液
实验Ⅱ:反应产物的定量探究
(6)为测出硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡,以淀粉溶液为指示剂,用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag,则硫酸铜的产率为____________ (已知:2Cu2++4I-=2CuI+I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。
实验I:反应产物的定性探究
按下图装置(固定装置已略去)进行实验
(1)A中反应的化学方程式为:
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
(3)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
(4)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还须进行一次实验。实验方案为
(5)某同学想用SO2气体进行喷泉实验(装置如图所示),烧杯中的溶液可以为
a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.氯水 d. KMnO4溶液
实验Ⅱ:反应产物的定量探究
(6)为测出硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡,以淀粉溶液为指示剂,用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag,则硫酸铜的产率为
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
【推荐2】资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物.某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
(1)提出假设
实验1:用砂纸擦去镁条表面的氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变为红.该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测:
猜测1:白色不溶物可能为_________ ;
猜测2:白色不溶物可能为MgCO3.
猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2].
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:
(3)为进一步确定实验1的产物,设计定量实验方案,如图所示:
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部通入装置A和B中.实验后装置A增重1.8g,装置B增重8.8g,试确定白色不溶物的化学式:_________ ;(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因:_________ 。
(1)提出假设
实验1:用砂纸擦去镁条表面的氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变为红.该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测:
猜测1:白色不溶物可能为
猜测2:白色不溶物可能为MgCO3.
猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2].
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:
实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | 气体成分为 |
实验Ⅲ | 取实验Ⅰ中的白色不溶物,洗涤,加入足量 | 白色不溶物可能含有猜测2中不溶物 | |
实验Ⅳ | 取实验Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中存在 |
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部通入装置A和B中.实验后装置A增重1.8g,装置B增重8.8g,试确定白色不溶物的化学式:
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
名校
【推荐3】某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素,将溶液和溶液混合,得血红色溶液X,进行下列实验:
实验Ⅰ.改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取2mL溶液X,加入5滴溶液,溶液红色_______ (填“变深”、“变浅”或“不变”,下同):取2mL溶液X,插入经砂纸打磨过的铁丝,溶液红色_______ 。
(2)取2mL溶液X,加入5滴溶液,观察到溶液红色变浅,产生该现象的原因可能是_______ 或者不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ.探究KCl对平衡体系的影响,为了确定KCl是否对平衡产生影响,学习小组同学进行如下探究:各取2mL溶液X放入3支比色皿中,分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液,并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深,透射率越小),结果如图所示。(3)上述实验可以得到以下结论:一是KCl对平衡有影响,且KCl浓度越大,影响_______ ,二是_______ 。
(4)针对产生上述影响的可能原因,学习小组同学提出以下猜想:
猜想①:产生的影响。
猜想②:产生的影响。
猜想③:_______ 。
实验Ⅲ.探究盐对和平衡体系产生的影响
资料信息:
a.溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽,使该离子的有效浓度降低,这种影响称为盐效应。
b.在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息,学习小组同学各取2mL溶液X,分别加入5滴①去离子水、②溶液、溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验,测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是____ ,盐效应影响较大的阳离子是_______ 。
A.实验①②③ B.实验①②④ C.实验①③④
(6)解释出现实验⑤现象的原因:_______ 。
实验Ⅰ.改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取2mL溶液X,加入5滴溶液,溶液红色
(2)取2mL溶液X,加入5滴溶液,观察到溶液红色变浅,产生该现象的原因可能是
实验Ⅱ.探究KCl对平衡体系的影响,为了确定KCl是否对平衡产生影响,学习小组同学进行如下探究:各取2mL溶液X放入3支比色皿中,分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液,并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深,透射率越小),结果如图所示。(3)上述实验可以得到以下结论:一是KCl对平衡有影响,且KCl浓度越大,影响
(4)针对产生上述影响的可能原因,学习小组同学提出以下猜想:
猜想①:产生的影响。
猜想②:产生的影响。
猜想③:
实验Ⅲ.探究盐对和平衡体系产生的影响
资料信息:
a.溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽,使该离子的有效浓度降低,这种影响称为盐效应。
b.在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息,学习小组同学各取2mL溶液X,分别加入5滴①去离子水、②溶液、溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验,测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是
A.实验①②③ B.实验①②④ C.实验①③④
(6)解释出现实验⑤现象的原因:
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