1 . 重金属有毒，会对水造成污染，某工厂生产的废水中含有和少量的，可采用图流程进行逐一分离，实现资源再利用。

已知：常温下，的。
回答下列问题：
(1)中元素的化合价为_____，在还原池中发生反应的离子方程式为______。
(2)沉淀1是，若时沉淀1恰好沉淀完全，则其_______(已知：，化为最简)，其性质与相似，请写出与反应的化学方程式：_______。
(3)①溶液呈碱性的原因是_____(用离子方程式表示)，沉淀2是_____。
②若有一种溶液由等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫化钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是_____(填序号)。
A．       
B．
C．     
D．
(4)若时平衡浓度为，则此时沉淀池2中的浓度为____。

2 . 已知的电离常数。常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是

A．约为

B．M点：

C．N点：约为

D．直线上任一点均满足：

3 . 按要求填空。
(1)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

向NaHCO₃溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为___________。
(2)有机物A的结构简式为   ，若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、H₂充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为___________，有机物A中标有序号①、②、③处羟基上氢原子的活泼性由强到弱顺序为___________(用序号表示)。
(3)有机物   的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为___________。
(4)   的系统命名为___________，1分子有机物   与2分子Br₂发生加成反应，可以得到的产物有___________种。
(5)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图：
   
①基态Se原子的核外电子排布式为___________。
②比较键角大小：气态分子___________离子(填“>”“<”或“=”)。

4 . CO₂的过量排放会造成温室效应，CO₂的固定可以有效缓解这一问题。已知键能数据如下表(单位： kJ/mol)：

共价键	C=O	C-H	H-H	H-O
键能	799	413	436	463

(1)在催化剂Ni-CeO₂的作用下，CO₂(g)和H₂(g)反应生成CH₄(g) 和H₂O(g)，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。保持CO₂与H₂的体积比为1：4，反应气的总流量控制在40mL/min，通过320°C催化剂表面，反应未达到平衡状态。

①主反应生成甲烷，热化学方程式为___________。
②欲提高CH₄产率，可采取的措施是___________(写一种即可)。
③根据反应历程写出存在的副反应的化学方程式：___________。
(2)一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为1：3的CO₂和H₂发生反应：
a． CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH( g) +H₂O(g)
b． CO₂(g) +H₂(g) CO(g) +H₂O(g)
在不同催化剂(Cat 1， Cat2)下经相同反应时间，CO₂的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=100%] 随温度的变化如图所示：

①210~ 270°C间，在甲醇的选择性上，催化效果较好的是___________(填“Cat 1”或“Cat2” )。
②210~270°C 间，Cat 2条件下CO₂的转化率随温度的升高而增大，可能原因为____________。
③在恒压条件下(总压强为p kPa)，达到平衡时CO₂的转化率为20%，CH₃OH的选择性为75%，反应b的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)电催化还原CO₂的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点，CO₂在Au纳米颗粒表面电还原的进程如图所示。据此判断该过程的决速步骤为___________(填“a”“b”或“c”)，电催化还原CO₂的电极反应式为___________。

5 . 铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂、及(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]等，回答下列问题：
(1)基态氧原子的价电子排布图为_______；
(2)已知：2UO₂+5NH₄HF₂2UF₄·2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O↑
①NH₄HF₂中存在的化学键类型是_______(填选项字母)。
A.离子键　　　B.配位键　　　C.共价键　　　D.范德华力
②该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)已知：3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑
①分解产物中属于极性分子的有_______。
②反应物中的的空间构型为_______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为___。
(4)用Mg或Ca还原UF₄可得金属铀，其Mg的熔点高于Ca，原因_______；
(5)UO₂的晶胞结构如图所示：

①晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的_______空隙中。
②若晶胞参数为apm，UO₂摩尔质量为M，晶体的密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可，设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

6 . 烃A是基本有机化工原料，其分子式为C₃H₆，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)

已知：，R-C≡NRCOOH
(1)B中含氧官能团名称为_______。
(2)C的结构简式为_______。
(3)A→D的反应类型为_______。
(4)用星号(*)标出该化合物中所含的手性碳原子_______，下列物质不能与发生反应的是_______(填序号)。
a.NaOH溶液       b.溴水 c.FeCl₃溶液 d.金属Na
(5)写出E→F的化学方程式为_______。
(6)满足以下条件，化合物B的同分异构体有_______种，
①与B具有相同官能团
②能发生银镜反应：
写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式_______。
(7)根据题中信息，写出以甲苯和乙醇为有机原料制备苯乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)__。

7 . 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO₂与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O₂混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L^-1NaOH溶液，Cu²⁺恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)

C．参加反应的HNO3是0.45mol

D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO

8 . 某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是(　　)

A．3、4、5	B．3、10、4
C．3、14、4	D．4、10、4

9 . 过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：
反应①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式______
（2）化合物Ⅱ与Br₂加成的产物的结构简式为_____________
（3）化合物Ⅲ的结构简式为_______________
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为___________（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH₃CO﹣Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为__________。
（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为____________________（写出其中一种）。

10 . 用下图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
   

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O