1 . 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．以和为原料合成尿素   。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是___________(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图所示：
第一步：   
第二步：   

①图中___________。
②决定该反应速率是___________反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是___________。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变             B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率：       D．同时断裂键和键
②由图可知，压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；点速率___________。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。
Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

(4)阴极电极反应式为___________。

2 . 优氯净[二氯异氰尿酸钠]为白色固体，难溶于冷水，是最为广谱、高效、安全的氧化杀菌消毒剂。实验室利用溶液和氰尿酸[化学式为制备优氯净[二氯异氰尿酸钠]，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

实验原理：
回答下列问题：
(1)仪器的名称为___________，装置A中的药品可以是___________(填一种化学式)。
(2)实验发现装置中溶液的利用率较低，改进方法是___________。
(3)①当装置B内出现___________现象时，打开装置B的活塞加入氰尿酸溶液，在反应过程中不断通入。
②实验过程中的温度必须保持为，值控制在的范围，则该实验的控温方式是___________。
③在装置中用溶液吸收多余，防止大气污染。写出该反应的离子方程式___________。
(4)反应结束后装置B中的浊液经过滤、___________(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。
(5)通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量(样品中有效氯)。
反应原理：、、。
实验步骤：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，充分反应。生成的恰好消耗标准溶液。则该样品中有效氯的百分含量为___________(保留三位有效数字)。

3 . 下列应用与盐类水解无关的是

A．用纯碱去油污时，加热可以增强去污效果	B．用醋酸除去茶壶里的水垢
C．草木灰与铵盐不能混合使用	D．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体

4 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．和的混合气体中所含氮原子数为

B．熔融的中含有个阳离子

C．的溶液中含有的数目为

D．的溶液中含有的数目为

5 . 下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向试管中加入溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，沉淀由白色变为黄色
B	在两支试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液，加溶液的试管产生气泡速率更快	的催化效果强于
C	用计分别测定浓度均为的和的，的更大
D	将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡，溶液变为血红色	与的反应有一定的限度

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放

B．铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以可长时间盛放酸(或碱)性物质

C．明矾和臭氧都可用于净水，均利用了其氧化性

D．预制菜进入校园，为让汤底更加浓郁、颜色更佳、口感更好，可适当使用食品添加剂

7 . 碱式次氯酸镁[Mg_mClO(OH)_n·H₂O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO₃，含少量FeCO₃)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是

A．流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+

B．调pH时所选试剂可能是MgCO3

C．“过滤1”所得的滤渣含有Fe(OH)3

D．“混合”时反应的离子方程式只有Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓

8 . 实验室利用下图所示装置制取并收集氯气

(1)仪器A的名称为___________。
(2)为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写两条)：___________；___________。
(3)C中饱和食盐水的作用是___________。
(4)写出B中反应的化学方程式___________，假设理论上有0.5mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为___________L(不考虑损耗)。
(5)写出F中发生反应的离子方程式___________。

9 . 有机物H是优良的溶剂，在工业上可用作洗涤剂、润滑剂，其合成线路：

已知：①；

②

③

请回答下列问题：
(1)H的名称为___________。A的结构简式为___________。
(2)C→D所需试剂及反应条件分别为___________。
(3)D→E的化学方程式为___________。
(4)F中含有官能团的名称为___________。G→H的反应类型为___________。
(5)符合下列条件的F的同分异构体的结构简式为___________。
①能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9：1：1：1；
(6)请设计由和乙烯(CH₂=CH₂)为起始原料，制备的合成路线___________(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下：
H₂C=CH₂CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H

10 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子的数目为NA

B．标准状况下2.24LCl2完全溶于水时，转移电子数为0.1NA

C．46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7NA

D．100g含甲酸46%的水溶液中含氧原子数为2NA