1 . 现有常温下甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，其中，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，丁NH₄Cl溶液，戊NaF溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=_______。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为_______、_______(用电离方程式表示)。
(3)常温下，用水稀释0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是____(填序号)。①n(H⁺)    ②c(OH^-)    ③    ④c(H⁺)·c(OH^-)
(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的由大到小的顺序为_______。
(5)丁溶液显酸性原因(用离子方程式表示)_______。
(6)戊溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)_______。

2 . I．现有下列物质：
①NaCl晶体  ②液态SO₂  ③冰醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C₂H₅OH)  ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液  ⑨氯水  ⑩纯盐酸，请用以上物质回答下列问题。
(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是___________。
II．密闭容器中，使1 mol N₂和3 mol H₂混合发生下列反应：N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)   H <0。
(2)①达到平衡时， 充入N₂并保持体积不变，平衡将___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
②达到平衡时，充入氩气(Ar)并保持体积不变，平衡将___________移动(同上)。
③达到平衡时，充入氩气(Ar)，并保持压强不变，平衡将___________移动(同上)。
④达到平衡时，将c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)同时增大1倍，平衡___________移动(同上)。
⑤保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量___________，密度___________(变大、变小或不变)。
⑥当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是___________ ；N₂和H₂的转化率比是___________。

3 . 下列实验操作及现象表述错误的是

A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成

B．向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈

C．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

D．在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变浅。

4 . (一).如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有3.2g甲醇参加反应且③电极增重(假设工作时无能量损失)。请回答下列问题：

(1)F电极的名称是_______，E电极的反应方程式式：_______。
(2)④电极的反应式：_____，通电一段时间后B池pH____(填“变大”“变小”“不变”)。
(3)若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO₄、K₂SO₄浓度均为0.3mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体_______L，①、③电极析出固体物质的量之比______。
(4)欲使A池通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是_______(写名称)。
(二)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应： Cu+ 2Ag⁺= Cu²⁺+2Ag。
(5)负极材料：_______，正极材料：_______，电解质溶液：_______。
(6)写出电极反应式：正极：_______，负极：_______ 。
(7)原电池中电子从___极流出， 电解质溶液中阴离子流向____极(填写电极名称“正”或“负”)。

5 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．Na2O与水反应

B．甲烷的燃烧反应

C．CaCO3受热分解

D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键	H—H	O=O	O—H
键能/(kJ·mol-1)	436	498	463.4

则2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=___________kJ·mol-1。
②通过物质所含能量计算。
已知反应A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E_A、E_B、E_C、E_D，该反应ΔH=___________。
③通过盖斯定律计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O(s)ΔH=-414kJ·mol-1
Ⅱ.2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)ΔH=-511kJ·mol-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：___________。
④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol·L^-1盐酸，则还需加入___________(填字母)。
A．50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体

6 . 学校化学兴趣小组模拟铝的电化学腐蚀实验从而探究铝制品表面出现白斑的原因，装置如图所示，下列说法错误的是

A．铝在发生腐蚀的过程中将化学能转变成电能和热能

B．电流从铝箔通过电流表流向活性炭

C．活性炭粉的存在加速了铝箔的腐蚀

D．该反应总反应为，生成的进一步脱水形成白斑

7 . 下列关于热化学反应的描述正确的是

A．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则1mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为

B．的燃烧热为，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的

C．放热反应比吸热反应容易发生

D．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热

8 . 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。
(2)装置B中盛放的液体是_______，气体通过装置B的目的是_______。装置C中盛放的液体是_______，气体通过装置C的目的是_______。
(3)D中反应的化学方程式是_______。
(4)烧杯E中盛放的液体是_______，反应的离子方程式是_______。
(5)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：_______。

9 . 某次实验需要用0.4mol/LNaOH溶液100mL。配制方法如下：
(1)配制该溶液应选用_______mL容量瓶。
(2)托盘天平准确称量_______g固体NaOH。
(3)将称量好的NaOH固体放入100mL大烧杯，倒入约20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤后的溶液_______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)向容量瓶加入蒸馏水，到液面距刻度线_______时，改用_______加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复摇匀。
(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是_______和_______，(填序号)，偏低的是_______和_______，对实验结果没有影响的是_______(填序号)
A.所用的NaOH中混有少量的Na₂CO₃
B.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干
C.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作
D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面

10 . 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

配料表	精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量	20~40mg·kg-1
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
根据物质分类中的树状分类法的知识，在①HIO₃、②NaIO₃、③KOH、④I₂O₅、⑤NaCl五种属于___________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)，其中与碘酸钾属于同类物质的是___________(填序号)。