5 . 2-甲基-2-丁醇是一种有机合成中间体，通常以溴乙烷、镁、丙酮等为原料，无水乙醚为溶剂，在无水、无氧的条件下，通过格氏反应制备。
反应过程：
ⅰ．(乙基溴化镁)；

ⅱ．CH₃CH₂MgBr＋；

ⅲ．(未配平，部分生成物略)。

相关物质的物理常数如表所示：

名称	相对分子质量	性状	密度()	沸点(℃)	溶解度(g/100mL溶剂)
					水	乙醚
乙醚	74	无色透明液体	0.7097	34.5	微溶	—
	109	无色透明液体	1.2990	38.4	0.914	混溶
丙酮	58	无色透明液体	0.7899	56.2	混溶	混溶

反应装置如图所示：

实验步骤：
步骤1：乙基溴化镁的制备
在干燥的三颈烧瓶中加入1.8g镁粉、1小粒碘，在仪器A中加入7mL溴乙烷、15mL无水乙醚，混匀。安装搅拌、回流装置，由仪器A向三口瓶中滴入40滴(约2mL)溴乙烷、乙醚混合液。待反应缓和后，开动搅拌器，滴加剩余的混合液，控制滴速，维持反应液呈微沸状态，滴加完毕，用温水浴继续回流搅拌0.5h。使镁粉反应完全，冷却至室温。
步骤2：2-甲基-2-丁醇粗产品的制备
开动搅拌器，向仪器A中加入3.7mL(约0.05mol)无水丙酮和5mL无水乙醚的混合液，滴加完毕，继续搅拌15min，三颈烧瓶中有灰白色粘稠状固体析出。冷却后，在搅拌条件下滴加30mL 20%硫酸溶液。待反应完全后，分离得到醚溶液。
步骤3：蒸馏
将醚溶液加入烧瓶中，蒸去乙醚，再在电热套上直接加热蒸出产品，收集95～105℃馏分。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______；步骤3中蒸去乙醚的最佳加热方式为_______。
(2)本实验无需加入沸石的原因为_______。
(3)反应装置图中碱石灰的作用是_______。
(4)本实验采用乙醚作溶剂的优点为_______(填选项字母)。

A．使有机镁化合物更稳定，并能溶解于乙醚

B．易挥发，可以排除反应器中大部分空气

C．无毒、无害、绿色环保

D．沸点与接近，便于步骤1分离出未反应的

(5)步骤2中的反应是放热反应，为避免反应过于剧烈，可采取的措施有_______(任写两条)。
(6)步骤2中分离出醚溶液的具体操作为_______。
(7)实验结束后，测得产品质量为3.2g，则本实验的产率为_______(保留三位有效数字)。

6 . 二氧化碳加氢制甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，该过程中的主要反应为
①       ；
②             。
回答下列问题：
(1)写出甲烷与反应制取水煤气(CO、)的热化学方程式：_______。
(2)已知部分化学键的键能数据如表所示：

化学键	C-H	H-H	O-H	C=O
键能(kJ/mol)	414	436	463	x

其中x=_______。
(3)恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，同时发生反应①和②，下列事实能说明反应②达到化学平衡状态的是_______。

A．容器内气体密度不再变化	B．
C．气体的平均相对分子质量不再变化	D．混合气体的总质量不变

(4)向若干个体积均为2L的恒容密闭容器中均充入1mol 、3.6mol ，若只发生反应①       △H=-165kJ/mol，在不同温度下经过10min测得各容器中的转化率如图所示。

①转化率先升高后降低的原因是_______。
②X点对应的坐标为(400，80)，X点对应的转化率为_______(保留三位有效数字)；X点对应的容器中压强为 kPa，则X点对应的平衡常数_______(用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。
③X、Y两点对应的平衡常数_______(填“大于”、“等于”或“小于”)。