23-24高二下·北京·期末
1 . 铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁(FexNy)是其中一种，某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe在元素周期表中的位置___________ 。
(2)丙酮(
)分子中碳原子轨道的杂化类型是___________ ，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___________ mol。
(3)乙醇的晶体类型为___________ ，乙醇分子中C、O、H三种元素中电负性最大的元素是___________ 。
(4)乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是___________ 。
(1)Fe在元素周期表中的位置
(2)丙酮(
)分子中碳原子轨道的杂化类型是(3)乙醇的晶体类型为
(4)乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是
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23-24高二下·北京·期末
解题方法
2 . 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子核外电子的运动状态有___________ 种。
(2)O、F、Cl电负性最小的是___________ ；HClO的电子式为___________ ；OF2的沸点低于Cl2O，原因是___________ 。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为___________ 。XeF2与水反应时放出氧气和氙气，氟以化合态留在溶液中，该反应的化学方程式为___________ 。
(1)基态F原子核外电子的运动状态有
(2)O、F、Cl电负性最小的是
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为
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23-24高一下·北京·期末
3 . 碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指
的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
为发展低碳经济，科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将转化为重要有机原料
，该反应的化学方程式为
。在容积为
的恒温密闭容器中，充入
和
和
的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题。
内，
___________ mol·L-1·min-1.
(2)
时，反应是否达到化学平衡？___________ (填“是”或“否”)；
时，正反应速率___________ 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；
时，将容器的容积变为
，此时化学反应速率___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)对于上述反应，下列叙述正确的是___________ 。
a．当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态。
b．当该反应达到平衡后，
。
c．由图可知，时的生成速率大于
时的分解速率。
d．提高反应的温度，可以实现
的完全转化
的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。为发展低碳经济，科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将
转化为重要有机原料，该反应的化学方程式为。在容积为的恒温密闭容器中，充入和和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题。
内，(2)
时，反应是否达到化学平衡？时，正反应速率时，将容器的容积变为，此时化学反应速率(3)对于上述反应，下列叙述正确的是
a．当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态。
b．当该反应达到平衡后，
。c．由图可知，
时的生成速率大于时的分解速率。d．提高反应的温度，可以实现
的完全转化
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4 . 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和
，化学方程式：
。
(1)某温度下，在恒容的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
用CO的浓度变化表示0-2s的平均反应速率为______ 
。
(2)下列可说明反应达到平衡状态的是______ 。
a．CO的浓度不再改变
b．容器中的气体质量保持不变
c．NO、CO、、的浓度之比为2∶2∶2∶1
d．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗
(3)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：
【实验分析与结论】
①补全表格a．______ ，b．______ ，c．______ 。
②测得
，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：______ 。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，
______ 
(填“>”、“<”或“=”)。
和，化学方程式：。(1)某温度下，在恒容的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
时间 |
|
|
|
| …… |
|
|
|
|
| …… |
。(2)下列可说明反应达到平衡状态的是
a．CO的浓度不再改变
b．容器中的气体质量保持不变
c．NO、CO、
、的浓度之比为2∶2∶2∶1d．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗
(3)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：
实验编号 | 实验目的 |
| 同种催化剂的比表面积 | 达平衡时所用的时间 |
Ⅰ | 对照实验 |
|
|
|
Ⅱ |
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|
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Ⅲ | 研究温度对尾气转化速率的影响 |
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①补全表格a．
②测得
，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，
(填“>”、“<”或“=”)。
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2024-05-08更新
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179次组卷
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6卷引用：北京市西城区2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题
北京市西城区2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题（已下线）重难点02 速率与平衡综合题-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编（北京专用）北京市第十四中学2022-2023学年高一下学期期中化学试题北京市第三中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题北京市第二十二中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题名校期末好题汇编-化学反应与能量(非选择题)
解题方法
5 . 有以下6种元素，其中R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。Q是第4周期第Ⅷ族元素，它的一种复杂的化合物是具有磁性的黑色晶体。
(1)若R的一种原子中质子数和中子数相等，则R的原子组成符号为___________ ；R2Y、R2X都属于___________ (填“离子”或“共价”)化合物。W在元素周期表中的位置___________ 。
(2)M是生活中常见的一种元素，它能与很多元素形成化合物。
①用电子式表示RM的形成过程___________ 。
②如图所示，将M单质水溶液滴入试管中。试管中的实验现象为___________ 。___________ 。
③MX2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使
转化为MnO2沉淀除去，M被还原至最低价，该反应的离子方程式为___________ 。
(3)元素硒(Se)的原子结构示意图为
根据元素周期律，下列推断正确的是___________ (填字母序号)
a．Se位于第4周期、与Y同主族 b．Se的最低负化合价为-2价
c．SeO2具有还原性 d．H2Se的还原性比H2Y强
e．H2SeO3的酸性强于H2SO4 f．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
(4)下列事实能判断元素金属性强弱的是___________ (填字母)。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
(1)若R的一种原子中质子数和中子数相等，则R的原子组成符号为
(2)M是生活中常见的一种元素，它能与很多元素形成化合物。
①用电子式表示RM的形成过程
②如图所示，将M单质水溶液滴入试管中。试管中的实验现象为
③MX2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使
转化为MnO2沉淀除去，M被还原至最低价，该反应的离子方程式为(3)元素硒(Se)的原子结构示意图为
根据元素周期律，下列推断正确的是
a．Se位于第4周期、与Y同主族 b．Se的最低负化合价为-2价
c．SeO2具有还原性 d．H2Se的还原性比H2Y强
e．H2SeO3的酸性强于H2SO4 f．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
(4)下列事实能判断元素金属性强弱的是
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
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解题方法
6 . 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是
| A．用装置甲制取氨气 | B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 |
| C．用装置丙验证氨气具有还原性 | D．用装置丁吸收尾气 |
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2024-05-05更新
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300次组卷
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13卷引用：北京市育英学校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
北京市育英学校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题江苏省泰州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题云南省开远市第一中学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题四川省什邡中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题（已下线）专题03 常见气体的实验室制取（考点清单）（讲+练）-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲（人教版2019必修第二册）湖北省武汉市第十二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题广东省潮州市饶平县第二中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题江西省南昌十九中2022-2023学年高一下学期3月第一次月考化学试卷山东省济宁市微山县第二中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题江苏省扬州中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题安徽省淮南市第二中2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题四川省射洪中学校2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题湖北省咸宁市崇阳县第二高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
7 . 下列化学用语不正确 的是
A．氮分子的电子式：  |
B．基态 原子的价电子轨道表示式： |
C．基态 的价电子排布式： |
D．分子的空间结构模型： |
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8 . 二氧化氯(ClO2)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。
资料：ⅰ.ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。
ⅱ.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。
ⅲ.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：
。
【实验一：制备ClO2】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。___________ 。
(2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是___________ 。
(3)装置C中制备ClO2的反应为
，由此得到此条件下的氧化性：Cl2___________ ClO2(填“>”或“<”)。
(4)装置C中Cl2还能发生的反应为___________ (用化学方程式表示)。
随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。
【实验二：探究ClO2的性质】
将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。
(5)实验二中，证明ClO2能氧化
产生Cl2的现象是___________ 。
(6)由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是___________ 。
【实验反思】
(7)甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化，产生的Cl2进入装置D．乙同学提出还有其他以下可能的来源。
来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。
来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，___________ ，生成的Cl2进入了装置D．
资料：ⅰ.ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。
ⅱ.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。
ⅲ.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：
。【实验一：制备ClO2】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。
(2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是
(3)装置C中制备ClO2的反应为
，由此得到此条件下的氧化性：Cl2(4)装置C中Cl2还能发生的反应为
随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。
【实验二：探究ClO2的性质】
将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。
| 实验ⅰ | 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 |
| 实验ⅱ | 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 |
(5)实验二中，证明ClO2能氧化
产生Cl2的现象是(6)由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是
【实验反思】
(7)甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化
，产生的Cl2进入装置D．乙同学提出还有其他以下可能的来源。来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。
来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，
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9 . 已知下述三个实验均能发生化学反应：
下列判断正确的是
| ① | ② | ③ |
| 将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 | 将铜丝放入氯化铁溶液中 |
| A．实验①中铁钉只作还原剂 | B．实验②中既显氧化性又显还原性 |
| C．实验③中发生的是置换反应 | D．上述实验证明氧化性： |
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10 . 下列物质属于电解质的是
| A．氯水 | B．CO2 | C．NaCl溶液 | D．KOH |
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