1 . 烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟臭氧深度氧化锅炉废气中的NO为并进一步回收含氮产品的示意图如图。深度氧化器中发生的反应有:i.
ii.
iii.
(1)NO被深度氧化,补全热化学方程式:___________ kJ/mol。
(2)80℃、NO初始浓度为200ppm,不同反应时间时深度氧化器中随的变化如图所示(反应过程中检测到浓度极低)。由图像可以判断:反应速率vⅰ>vⅱ,做出该判断的证据是_______ 。(3)下图是NO初始浓度为200ppm、时,不同温度下的浓度随时间变化曲线。①分析60℃与80℃,8s后浓度不同的原因___________ 。
②结合下图分析,100℃时2s后图中浓度逐渐下降的可能原因___________ 。(4)当较高时,导致烟气中剩余造成资源浪费和设备腐蚀,综合以上实验数据,常压下,深度氧化NO的条件应选择___________ (填字母)。
A.80℃ B.100℃ C. D.
该条件下,烟气中含氮量达到排放标准所需深度氧化时间仍较长,提出解决这一问题可采取的措施及目的___________ 。
(5)深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品,产品浓度的测定方法如下。已知的还原产物分别是NO、。产品中的物质的量浓度为_________ mol/L。
ii.
iii.
(1)NO被深度氧化,补全热化学方程式:
(2)80℃、NO初始浓度为200ppm,不同反应时间时深度氧化器中随的变化如图所示(反应过程中检测到浓度极低)。由图像可以判断:反应速率vⅰ>vⅱ,做出该判断的证据是
②结合下图分析,100℃时2s后图中浓度逐渐下降的可能原因
A.80℃ B.100℃ C. D.
该条件下,烟气中含氮量达到排放标准所需深度氧化时间仍较长,提出解决这一问题可采取的措施及目的
(5)深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品,产品浓度的测定方法如下。已知的还原产物分别是NO、。产品中的物质的量浓度为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
2 . 一种环状高分子P3的合成路线如下:___________ 。
(2)B→C的反应类型是___________ 。
(3)D生成的反应条件是___________ 。
(4)上述流程中生成F的反应为酯化反应,则该反应的化学方程式是___________ 。
(5)单体Ⅱ的结构简式是___________ 。
(6)下列说法正确的是___________ (填字母)a.F→P1的反应类型为缩聚反应
b.P3可能的结构如上图所示
c.P2→P3的过程中有可能得到线型高分子
d.碱性条件下,P3可能彻底水解成小分子物质
(7)已知:;;Q(C6H11NO)是用于合成单体I的中间体。下图是以苯酚为原料合成Q的流程,M→N的化学方程式是___________ 。
已知:①P2的结构为
②(表示取代基)
③RClRN3
(1)A是一种常用的化工原料,其中包含的官能团是(2)B→C的反应类型是
(3)D生成的反应条件是
(4)上述流程中生成F的反应为酯化反应,则该反应的化学方程式是
(5)单体Ⅱ的结构简式是
(6)下列说法正确的是
b.P3可能的结构如上图所示
c.P2→P3的过程中有可能得到线型高分子
d.碱性条件下,P3可能彻底水解成小分子物质
(7)已知:;;Q(C6H11NO)是用于合成单体I的中间体。下图是以苯酚为原料合成Q的流程,M→N的化学方程式是
您最近一年使用:0次
名校
3 . 催化重整的反应为:①。工业上将恒定组成的、混合气体,以恒定流速通过含催化剂的反应器。并在反应器出口检测反应后剩余的含量,以计算的瞬时转化率Ra。已知:积炭反应:②,是导致催化剂失活的主要原因。实验测得数据如图。下列分析正确的是
A.压强越大,Ra降低越快,其主要原因是反应①平衡逆向移动 |
B.保持其他条件不变,适当降低投料比n(CO2):n(CH4),可减缓Ra的衰减 |
C.研究表明“通入适量有利于重整反应”,因为能与C反应并放出热量 |
D.初始物质浓度与流出物质浓度c一定满足: |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
4 . 下列实验不能达到实验目的的是
A.实验室制取氨气 | B.实验室制备乙烯 |
C.验证1-溴丁烷发生消去反应 | D.实验室制乙酸乙酯 |
您最近一年使用:0次
5 . 在处理NO废气的过程中,催化剂会逐渐失活变为。
某小组为解决这一问题,实验研究和之间的相互转化。
资料:i.;。
ii. ; 。
iii.和在酸性条件下均能生成。
(1)探的还原性
实验I 粉红色的溶液或溶液在空气中久置,无明显变化。
实验Ⅱ 向溶液中滴入2滴酸性溶液,无明显变化。
实验Ⅲ 按如图装置进行实验,观察到电压表指针偏转。①甲同学根据实验Ⅲ得出结论:可以被酸性溶液氧化。乙同学补充实验IV,_______ (补全实验操作及现象),否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性,进行实验。_______ 。
③根据氧化还原反应规律解释还原性:在碱性条件下,与、反应,使和均降低,但_______ 降低的程度更大,还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和IV推测氧化性:,设计实验证明:向V中得到的棕褐色沉淀中,_______ (补全实验操作及现象),反应方程式为_______ 。
②向V中得到的棕褐色沉淀中,滴加溶液,加入催化剂,产生无色气泡,该气体是_______ 。
(3)催化剂的失活与再生
①结合数据解释能被氧化为而失活的原因:_______ 。
②根据以上实验,设计物质转化流程图 实现的再生:_______ 。示例:
某小组为解决这一问题,实验研究和之间的相互转化。
资料:i.;。
ii. ; 。
iii.和在酸性条件下均能生成。
(1)探的还原性
实验I 粉红色的溶液或溶液在空气中久置,无明显变化。
实验Ⅱ 向溶液中滴入2滴酸性溶液,无明显变化。
实验Ⅲ 按如图装置进行实验,观察到电压表指针偏转。①甲同学根据实验Ⅲ得出结论:可以被酸性溶液氧化。乙同学补充实验IV,
②探究碱性条件下的还原性,进行实验。
实验V:
ⅱ中反应的化学方程式是③根据氧化还原反应规律解释还原性:在碱性条件下,与、反应,使和均降低,但
(2)探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和IV推测氧化性:,设计实验证明:向V中得到的棕褐色沉淀中,
②向V中得到的棕褐色沉淀中,滴加溶液,加入催化剂,产生无色气泡,该气体是
(3)催化剂的失活与再生
①结合数据解释能被氧化为而失活的原因:
②根据以上实验,设计物质转化
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
6 . 一种锂离子电池的工作原理:。从废旧电池再生的一种流程如下,(1)考虑到安全性和锂回收,废旧电池需要充分放电,其电极反应如下。
负极:。
正极:_______ 。
(2)为保证正极材料在空气中充分反应,可采取的措施是_______ (答一条即可)。
(3)向浸出液中加入氨水调节溶液pH,有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比的影响如图所示。已知:i.分别与、、形成的化合物均难溶于水。
ii.体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。①实验中控制沉淀的最佳在_______ 左右。
②当时,沉淀中一定有的含铁物质是和_______ (填化学式)。
③若向的浊液中继续加入氨水至,会导致的值增大,主要反应的化学方程式是_______ 。
(4)下列关于该流程的说法正确的是_______(填序号)。
负极:。
正极:
(2)为保证正极材料在空气中充分反应,可采取的措施是
(3)向浸出液中加入氨水调节溶液pH,有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比的影响如图所示。已知:i.分别与、、形成的化合物均难溶于水。
ii.体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。①实验中控制沉淀的最佳在
②当时,沉淀中一定有的含铁物质是和
③若向的浊液中继续加入氨水至,会导致的值增大,主要反应的化学方程式是
(4)下列关于该流程的说法正确的是_______(填序号)。
A.正极材料在空气中加热,理论上生成的 |
B.当浸出液的pH从0增大为2时,的值增大了倍 |
C.向滤液中加入氨水,可减少饱和溶液的用量 |
D.由和再生时,所加的蔗糖作氧化剂 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
7 . 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
已知:i.与反应时,转化为和。ii.为强酸。下列说法不正确 的是
已知:i.与反应时,转化为和。ii.为强酸。下列说法
A.酸化海水通入提取溴的反应: |
B.脱氯过程和均具有脱氯作用 |
C.用溶液吸收足量蒸气后,所得产物中的含碳粒子主要是 |
D.酸化后重新得到的反应: |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
8 . 关于离子化合物和,下列说法不正确 的是
A.、中均含有非极性共价键 |
B.、中阴、阳离子个数比均为 |
C.、与水反应时水均不作氧化剂或还原剂 |
D.相同物质的量的和与足量的水反应,所得气体的物质的量 |
您最近一年使用:0次
解题方法
9 . Cu(Ⅱ)可形成多种配合物,呈现出多样化的性质和用途。
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量的乙醇,析出晶体。
①产生蓝色沉淀的离子方程式是___________ 。
②在水中电离的方程式是___________ 。
(2)如下图所示, Cu(Ⅱ)配合物A和B可发生配位构型的转变,该转变可带来颜色的变化,因此可用作热致变色材料,在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。①的价层电子排布式为___________ 。
②、、的第一电离能由大到小顺序为___________ 。
③A中氮原子与其它原子(或离子)之间存在的作用力类型有___________ ,氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有___________ 。
④已知:当Cu(Ⅱ)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时,吸收光谱蓝移,配合物颜色紫色变为橙色。想将配合物的颜色由紫色调整为橙色,需要进行的简单操作为___________ 。
(3)已知:
①
②蓝色溶液与黄色溶液混合为绿色溶液,在溶液中加入浓溶液,颜色从蓝色变为绿色,请结合化学用语解释原因___________ 。
(4)脱水过程中部分中间体的结构示意图如下图。写成配合物形式为___________ ,其转化为过程中,破坏的分子间作用力是___________ 。
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量的乙醇,析出晶体。
①产生蓝色沉淀的离子方程式是
②在水中电离的方程式是
(2)如下图所示, Cu(Ⅱ)配合物A和B可发生配位构型的转变,该转变可带来颜色的变化,因此可用作热致变色材料,在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。①的价层电子排布式为
②、、的第一电离能由大到小顺序为
③A中氮原子与其它原子(或离子)之间存在的作用力类型有
④已知:当Cu(Ⅱ)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时,吸收光谱蓝移,配合物颜色紫色变为橙色。想将配合物的颜色由紫色调整为橙色,需要进行的简单操作为
(3)已知:
①
物质 | 颜色 |
黄色 | |
蓝色 |
(4)脱水过程中部分中间体的结构示意图如下图。写成配合物形式为
您最近一年使用:0次
名校
10 . 一种抗过敏药物中间体的合成路线如图所示。
(1)的化学方程式是_______ 。
(2)的反应类型是_______ 。
(3)与发生取代反应生成(含有3个苯环且不含硫原子)。已知中断开键,则中断开_______ (填“键”或“键”)。
(4)的官能团有_______ 。
(5)涉及的反应过程如图。写出中间产物2和的结构简式。中间产物2:_______ ,D:_______ 。
(6)的结构简式是_______ 。
(7)下列说法正确的是_______ )。
反应中为减少副反应的发生,应向过量中滴加试剂
已知:ⅰ.酯或酮中的碳氧双键能与发生加成反应:+RMgBr
ⅱ.(1)的化学方程式是
(2)的反应类型是
(3)与发生取代反应生成(含有3个苯环且不含硫原子)。已知中断开键,则中断开
(4)的官能团有
(5)涉及的反应过程如图。写出中间产物2和的结构简式。中间产物2:
(6)的结构简式是
(7)下列说法正确的是
中的作用是保护
中存在手性碳原子反应中为减少副反应的发生,应向过量中滴加试剂
您最近一年使用:0次
2024-05-29更新
|
200次组卷
|
2卷引用:北京师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期统练2化学试题