1 . 北京化工大学研究团队首次实现了利用微生物生产非天然产物对乙酰氨基酚，又称扑热息痛，是镇痛和治疗发热的主要药物之一、下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是

A．分子式为	B．遇溶液显紫色
C．既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应	D．与甲醛在一定条件下可以发生反应

7 . [FeF₆]^3-与许多金属离子或NH形成的化合物有广泛的用途。
(1)基态Fe原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的K₃[FeF₆]膜以进行防腐，该转化液是含KF、HNO₃、(NH₄)₂S₂O₈(或H₂O₂)等物质的溶液(pH≈2)。S₂O的结构如下：

①比较O原子和S原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：__________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
a．(NH₄)₂S₂O₈能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的可能原因是含有“-O-O-”结构
b．依据结构分析，(NH₄)₂S₂O₈中硫元素的化合价为+7价
c．S₂O中“S-O-O”在一条直线上
③转化液pH过小时，不易得到K₃[FeF₆]，原因是___________。
(3)[FeF₆]^3-与NH形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。
①化合物(NH₄)₃[FeF₆]中的化学键类型有___________(填字母)。
a．离子键     b．极性共价键     c．非极性共价键     d．金属键     e．配位键
②(NH₄)₃[FeF₆]的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如下图所示：

图中“”代表的是___________(填“NH”或“[FeF₆]^3-”)。已知(NH₄)₃[FeF₆]的摩尔质量是Mg·mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为___________g·cm^-3(1nm=10^-7cm)。

8 . 核污染水中含有₃₈Sr、₅₅Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是

A．含有的中子比质子多27个

B．Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族

C．可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的

D．借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强