高中化学综合库练习题及答案-山西高中化学期末-适中-组卷网

填空题 | 适中(0.65) |

铁与铁离子反应 Fe2+的还原性配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器

1 . I．化学小组的同学用10mol/L的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为

的稀硫酸，以备实验使用。
(1)需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。
(2)为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________。
(3)下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是________（填序号）。
a．定容时俯视观察
b．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
II．化学小组同学通过实验探究某补铁药品中含亚铁盐，实验过程如下：
(4)取一定量药品溶于水，静置，过滤，得澄清溶液。
(5)甲同学取少量溶液，先加入2滴KSCN溶液，溶液无明显变化；再加入几滴新制氯水，溶液变红。氯水与亚铁盐反应的离子方程式为________。
(6)乙同学也取少量溶液，滴加NaOH溶液，有沉淀生成；将其露置于空气中可观察到的现象是________；产生该现象原因是________________（用化学方程式解释）。
(7)丙同学取少量甲同学实验后的溶液，加入过量铁粉，溶液红色又消失。此实验能证明的是________。

今日更新 | 0次组卷 | 1卷引用：山西省阳泉市城区瑞源教育培训学校2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题

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23-24高一上·山西阳泉·期末

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写元素周期表提供的元素信息元素非金属性强弱的比较方法元素、核素、同位素

解题方法

微观粒子的结构与化学键元素周期表片段式“位、构、性”的推断

2 . 下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用表中某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号是________。
(2)由元素②和元素④形成原子个数比为1：2的化合物的电子式为________。
(3)元素⑦的最高价氧化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式为________。
(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是________(填化学式，用“＞”连接)。
(5)元素④和⑥形成的淡黄色固体与元素①和④形成的常用化合物反应的离子方程式为________。
(6)将元素⑧的单质通入元素⑥和⑨形成的化合物水溶液中，观察到的现象是________。

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23-24高一上·山西阳泉·期末

单选题 | 适中(0.65) |

离子方程式的正误判断碳酸氢钠与碱反应

解题方法

离子方程式的正误判断

3 . 表示下列反应的离子方程式正确的是

A．铁跟稀硫酸反应：

B．NaHCO₃溶液和NaOH溶液反应：

C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：

D．向澄清石灰水中通入少量CO₂：

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23-24高一上·山西阳泉·期末

单选题 | 适中(0.65) |

碳酸氢钠与酸反应碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化氧化铝与碱溶液反应 Fe2+的还原性

解题方法

金属及其化合物的性质与应用金属及其化合物的转化

4 . 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是

A．Fe₂O₃(Al₂O₃)：加入足量NaOH溶液，过滤

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：通入足量的CO₂

C．FeCl₃溶液(FeCl₂)：通入足量的氯气

D．CO₂(HCl)：将气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶

今日更新 | 0次组卷 | 1卷引用：山西省阳泉市城区瑞源教育培训学校2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题

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23-24高三上·山西忻州·期末

单选题 | 适中(0.65) |

常见官能团名称、组成及结构含有酚羟基的物质性质的推断利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

5 . 樱黄素(乙)具有抗过敏、抗炎、抗肿瘤和保护心脑血管等多方面生物活性。以金雀异黄酮(甲)为原料，经碘甲烷甲基化合成樱黄素的反应如下，下列说法正确的是

A．甲、乙所含官能团种类不相同

B．乙分子中所有原子杂化类型均为

C．一定条件下，甲与足量的

加成产物的分子中有8个手性碳原子

D．甲、乙既能与

溶液反应，又能与

溶液反应

2024-05-06更新 | 196次组卷 | 1卷引用：山西省忻州市2023-2024学年高三上学期1月期末理综试题-高中化学

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23-24高二上·山西朔州·期末

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

原电池正负极判断原电池电极反应式书写电解原理的应用电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断

6 . 某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：
查阅资料：高铁酸根(

)在溶液中呈紫红色。

(1)上述装置中，发生还原反应的电极有___________(填字母)。

A．X(Fe)

B．Y(C)

C．Co

D．Zn

(2)装置丙中，若外电路中有0.2 mol电子转移，则有___________mol

透过隔膜，隔膜右侧溶液质量如何变化：___________。
(3)反应过程中，X极处发生的电极反应为

和___________。
(4)一段时间后，若X极质量减小1.12 g，Y极收集到2.24 L气体，则在X极收集到的气体为___________mL(均已折算为标准状况时的气体体积)。
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上Ⅰ室中

___________(填“变大”“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是___________。
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除O₂外，还可能有___________。

2024-04-29更新 | 48次组卷 | 1卷引用：山西省朔州市怀仁市第一中学2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题

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23-24高二上·山西朔州·期末

填空题 | 适中(0.65) |

酸碱中和滴定原理的应用盐类水解规律理解及应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理

7 . 水溶液中的离子反应与平衡是化学反应原理的重要组成部分，回答下列问题：
(1)常温下，pH均为5的NH₄Cl溶液与稀硫酸中，水电离出的

浓度之比约为___________。
(2)将FeCl₃溶液加热，溶液pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)已知：25℃时，H₃PO₃的

，H₃PO₃溶液与过量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃，则H₃PO₃为___________元酸；

的NaH₂PO₃溶液显___________(填“酸”“中”或“碱”)性，在该溶液中存在

___________。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有

晶体的试样(不含能与

发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用

Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。已知：

，

。
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________。
②该试样中

的质量分数为___________。

2024-04-29更新 | 35次组卷 | 1卷引用：山西省朔州市怀仁市第一中学2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题

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23-24高二上·山西朔州·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法电子排布式电离能变化规律元素性质与电负性的关系

8 . 根据要求回答下列问题。
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是___________。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物中的几种。
①与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素为___________(填元素符号)。
②

、

的半径由大到小的顺序为___________。
③由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出

与NaOH反应的化学方程式：___________。
(3)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn、Sc等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到了350℃、1 MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①已知元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(eV)。Sc的三种气态离子