【推荐1】在一恒容密闭容器中进行反应       。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

(1)压强：_______(填“>”“=”或“＜”)。
(2)升高温度，平衡常数_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)200℃时，将一定量的和充入体积为2L的恒容密闭容器中，经10min后测得各物质的物质的量如下表示：

气体
物质的量/mol	1.6	1.8	0.4

①10min内该反应的反应速率_______，起始时充入的物质的量为_______。
②下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
a.和的体积比保持不变                                b.混合气体的密度保持不变
c.体系的压强保持不变                                           d.和物质的量之和保持不变
③当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下的转化率为_______。
(4)400℃时，将等量的和分别在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的体积分数为p%，则乙容器中的体积分数_______(填序号)。
a.等于p%                      b.大于p%                         c.小于p%                         d.无法判断

【推荐2】（1）下列关于H₂S和SO₂的说法正确的是______________
A.两气体都可用浓硫酸干燥
B.两气体均可以用NaOH溶液吸收
C.两气体按体积比1：2混合可完全转化为S
D.将两气体通入溴水或酸性KMnO₄溶液中，可通过颜色变化鉴别两气体
（2）目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CON₂+2CO₂，现在实验室模拟上述反应，已知在t℃时在2L恒容密闭容器中加入2 molNO和1mol CO气体，经l0min达到平衡，测得此时CO₂的体积分数为1/7，回答下列问题：
①这段时间内CO的反应速率为_________________。
②该反应平衡常数______________(保留两位有效数字)。
③平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO₂，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。判断理由是_________________。
④若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。
⑤维持条件不变，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，达到新平衡，则与原平衡相比NO的转化率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)①将合成气以n(H₂)∶n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是__(填字母)。
A. ΔH<0                                 
B. p₁<p₂<p₃
C. 若在p₃和316 ℃时，起始时n(H₂)∶n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%
                            
   
②采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H₂制备二甲醚(DME)。观察图2回答问题：催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。
(2)CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图3所示。该反应ΔH_____0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是______。
   
(3)在一定条件下，可发生反应6H₂(g)+2CO₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。

	500K	600K	700K	800K
n(H2)∶n(CO2)=1.5	45	33	20	12
n(H2)∶n(CO2)=2	60	43	28	15
n(H2)∶n(CO2)=3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比n(H₂)∶n(CO₂)]，CO₂的转化率__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②该反应的正反应为___热反应(填“吸”或“放”)。

【推荐1】常温下，有浓度均为0.1mol∙L^﹣1的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④NaHCO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10﹣10	Ka1=4×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11	Ka=1.7×10﹣5

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)④的水解平衡常数K_h=_______mol/L。
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“>”、“＜”、“=”)。
(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_______。向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为：_______。

【推荐3】根据中学化学常见的①、②、③三种溶液，请用A～H
A．①＜②＜③       B．①＝②＝③       C．①＞②＞③
D．①＜②＝③       E．①＝③＞②       F．①＞②＝③
G．①＝②＞③       H．①＝②＜③
（1）当它们相同时，其物质的量浓度关系是______。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其的关系是______。
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种醋溶液的体积关系为______。
（4）当它们相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率______，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间______。
（5）将相同的三种酸均稀释10倍后，关系为______。