1 . ECH（环氧氯丙烷，结构为）是生产环氧树脂的中间体，工业上可由原料丙烯合成，合成路线如图所示。

已知：
(1)ECH中含有的官能团是____________（填名称）。
(2)已知为加成反应，的反应类型是___________反应。
(3)的反应中，B与次氯酸加成得到C，C有两种结构。
①C结构简式是ⅰ：和ⅱ：____________。
②由分子中化学键的极性分析：ⅰ为的主要产物。该分析过程是___________。
(4)对环氧氯丙烷的反应研究表明，当保持其他条件（反应温度、反应时间等）不变时，随起始反应物中和物质C的比例增大，环氧氯丙烷的产率如图所示：

根据该反应中各物质的性质，分析随的值增大，环氧氯丙烷产率下降的原因（用化学方程式表示）：_____________。
(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分离得到的馏分中，除丙烯外，杂质气体中含有2种分子式均为的链烃。
①杂质的其中一种分子内含有杂化的碳原子，则该分子名称是____________。
②杂质的另一种分子内，无杂化的碳原子，则该分子是___________（写结构简式），分子内碳原子的杂化类型是_________。

2 . 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(大球代表Fe，小球代表Mg)。则下列说法不正确的是

A．铁镁合金的化学式为Mg2Fe

B．晶体中存在的化学键类型为金属键

C．晶体中每个Fe周围紧邻的Mg有8个

D．该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

3 . 根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
Ⅰ.某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，AB物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8 min时，v_正___________v_逆。(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH₃，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。

(4)图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t₁时刻后)为___________。
(5)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和
8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N₂的转化率为___________。
②反应达到平衡时，放出的热量___________(填字母，下同)。
A．小于92.4 kJ                  B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ                  D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(6)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为___________。
A．混合气体的平均相对分子质量
B．体系的温度不变
C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
D．混合气体的密度不变
E．断开3 mol H-H键的同时断开2 mol N-H键
(7)反应达到平衡后，保持其他条件不变，t₀时刻升高温度，请在图中画出 改变条件后至达到新平衡时v_正、v_逆的变化曲线并注明v_正、v_逆(在答题卡做答) __________

4 . 常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．为弱碱，为强酸

B．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

C．若升高温度，点对应溶液的均不变

D．水的电离程度：

5 . 许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是

A．二乙二胺合铜配离子的结构如图所示，可知的价电子排布式为，配位数为4，配体数也为4

B．配合物中含有配位键

C．配合物中的配位原子是C

D．配合物中心离子为，该配合物与溶液作用，生成

6 . NaHSO₄是一种酸式盐，请回答下列问题：
(1)NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式为___________。
(2)NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为___________。
(3)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
①写出该反应的离子方程式：___________。
②下列三种情况下，离子方程式与上述①相同的是___________(填字母，下同)。
A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量
(4)在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是___________。

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C．c点，两溶液中含有相同量的OH-

D．a、d两点对应的溶液均呈中性

8 . 向一定浓度的溶液中滴加溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A．ab段发生反应的离子方程式是：

B．c点溶液中大量存在的离子是、

C．b、d两点对应溶液中的离子总数目相等

D．bc段发生反应的离子方程式是：

10 . 已知反应：2NO(g)+2H₂(g) N₂(g)+2H₂O(g)生成N₂的速率与NO、H₂的初始浓度的关系为v=kc^x(NO)•c^y(H₂)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。

实验数据	初始浓度(mol·L－1)		生成N2的初始速率(mol·L－1·s－1)
	c(NO)	c(H2)
1	2.00×10－3	6.00×10－3	1.92×10－3
2	1.00×10－3	6.00×10－3	4.80×10－4
3	2.00×10－3	3.00×10－3	9.60×10－4

下列说法中不正确的是

A．关系式中x=2、y=1

B．800℃时，k的值为8×104

C．反应体系的二种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响更大

D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大