甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。
已知：
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)ΔH=-203kJ·mol-1
写出CO与H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式___________ 。
(2)工业上常用
与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：
。
①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为___________ ，此反应的平衡常数为___________ 
(结果保留到小数点后三位)。
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是___________ 。
A．体系的压强不再发生变化
B．生成1molCH4的同时消耗3molH2
C．体系的平均相对分子质量不再发生变化
D．体系的密度不再发生变化
E．反应速率
(3)一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH3CHO(g)，发生反应
，经过相同时间测得CH3CHO的转化率与压强的关系如图所示:
①
时，增大压强，CH3CHO的转化率降低，其原因是___________ 。
②当压强为4MPa时，该反应的平衡常数Kp=___________ MPa(用各物质分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。
(4)
电化学制
。下图表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，在Cu电极上可以转化为，该电极反应的方程式为___________ 。
(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。
已知：
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)ΔH=-203kJ·mol-1写出CO与H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式
(2)工业上常用
与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：。①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为
(结果保留到小数点后三位)。②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化
B．生成1molCH4的同时消耗3molH2
C．体系的平均相对分子质量不再发生变化
D．体系的密度不再发生变化
E．反应速率
(3)一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH3CHO(g)，发生反应
，经过相同时间测得CH3CHO的转化率与压强的关系如图所示:①
时，增大压强，CH3CHO的转化率降低，其原因是②当压强为4MPa时，该反应的平衡常数Kp=
(4)
电化学制。下图表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，在Cu电极上可以转化为，该电极反应的方程式为
更新时间：2024-02-03 12:08:30
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(0.4)
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【推荐1】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或电解法制取。回答下列问题：
Ⅰ、乙烯气相直接水合法制乙醇
(1)已知：
①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ·mol
②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol
③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) △H3=＋50.6kJ·mol
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=___________ 。
(2)已知等物质的量的C2H4和H2O的混合气体在一定的条件下反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
①图中压强P1、P2、P3由小到大的顺序为___________ 。
②乙烯水合制乙醇反应在图中A点(P2=8.1MPa)的平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。
③若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则C2H4的平衡转化率将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ、电解法制乙醇
(3)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示，电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为___________ ；每生成0.2mol乙醇，理论上消耗铅蓄电池中___________ mol硫酸。
Ⅰ、乙烯气相直接水合法制乙醇
(1)已知：
①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ·mol
②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol
③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) △H3=＋50.6kJ·mol
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=
(2)已知等物质的量的C2H4和H2O的混合气体在一定的条件下反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
①图中压强P1、P2、P3由小到大的顺序为
②乙烯水合制乙醇反应在图中A点(P2=8.1MPa)的平衡常数Kp=
③若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则C2H4的平衡转化率将
Ⅱ、电解法制乙醇
(3)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示，电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为
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解题方法
【推荐2】完成下列问题
(1)工厂烟气(主要污染物
、
)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。用
氧化。氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。
①已知
。则转化为
的热化学方程式为___________ 。
②其他条件不变时，反应过渡态所需能量越高，反应越难进行，速率越慢。增加
，氧化的反应几乎不受影响，其可能原因是_______ 。
(2)利用如图1装置可将转化为
，变废为宝，分别在两极通入和，溶液中
向______ 极(填“A”或“B”)移动，请写出正极的电极反应式为_______ ，该电池总反应方程式为_______ 。
(3)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图2所示(均为石墨电极)，电解过程中NO转化为硝酸，请写出阳极的电极反应式为_______ ；电解总反应方程式为______ 。
(4)电解产生的氢气在标准状况下的体积为33.6L，生成的稀硝酸和足量的硫酸混合最多可溶解的铜的质量为______ 。(写出计算过程)
(1)工厂烟气(主要污染物
、)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。用氧化。氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。①已知
。则转化为的热化学方程式为②其他条件不变时，反应过渡态所需能量越高，反应越难进行，速率越慢。增加
，氧化的反应几乎不受影响，其可能原因是(2)利用如图1装置可将
转化为，变废为宝，分别在两极通入和，溶液中向(3)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图2所示(均为石墨电极)，电解过程中NO转化为硝酸，请写出阳极的电极反应式为
(4)电解产生的氢气在标准状况下的体积为33.6L，生成的稀硝酸和足量的硫酸混合最多可溶解的铜的质量为
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【推荐3】碳中和是目前全球关注的热点。研发利用CO2成为目前的研究热点。将CO2加氢转化为甲醇是一种有效利用CO2的方式之一。
(1)已知：
由上述反应，可知CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的△H=______ mol∙L−1。
(2)实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO2和3molH2通入容器中，在催化剂的作用下，恒温500°C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇和水蒸气的浓度如下：(表中数据单位：mol∙L−1)
I.反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) (主反应)；
II.反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
①反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为___________ ；
②该温度下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡常数K的数值为___________ ；
③500°C时，将容器的容积压缩到原来的一半，在其他条件不变的情况下，平衡体系中变化正确的是___________ 。
a.c(H2)减小
b.I反应正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加
d.重新平衡时
比值增大
(3)在上述模拟合成实验中，在催化剂的作用下，测定不同温度下，CO2平衡转化率与甲醇的选择性的关系如下表所示：
注：甲醇的选择性指反应中CO2转化为甲醇的百分比
请解释说明CO2平衡转化率先降低后升高的原因___________ ，并解释甲醇的选择性先升高后降低的原因___________ 。
(4)金属−CO2电池同样是一种有效利用CO2的方式之一，福建物构所王要兵教授团队研究出可充电的水系Zn−CO2电池。根据电池示意图，电解质溶液均参与对应的电极反应，请写出放电时电池正极反应：___________ 。
(1)已知：
由上述反应，可知CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的△H=(2)实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO2和3molH2通入容器中，在催化剂的作用下，恒温500°C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇和水蒸气的浓度如下：(表中数据单位：mol∙L−1)
I.反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) (主反应)；II.反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)| 物质\时间 | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
| CH3OH(g) | 0.40 | 0.55 | 0.65 | 0.73 | 0.80 | 0.80 |
| H2O(g) | 0.45 | 0.63 | 0.78 | 0.86 | 0.90 | 0.90 |
②该温度下，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)平衡常数K的数值为③500°C时，将容器的容积压缩到原来的一半，在其他条件不变的情况下，平衡体系中变化正确的是
a.c(H2)减小
b.I反应正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加
d.重新平衡时
比值增大(3)在上述模拟合成实验中，在催化剂的作用下，测定不同温度下，CO2平衡转化率与甲醇的选择性的关系如下表所示：
| T/°C | 300 | 500 | 700 |
| CO2平衡转化率/% | 93 | 90 | 92 |
| 甲醇的选择性/% | 83.6 | 88.9 | 73.1 |
请解释说明CO2平衡转化率先降低后升高的原因
(4)金属−CO2电池同样是一种有效利用CO2的方式之一，福建物构所王要兵教授团队研究出可充电的水系Zn−CO2电池。根据电池示意图，电解质溶液均参与对应的电极反应，请写出放电时电池正极反应：
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【推荐1】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和
为原料合成尿素的反应为：
，该反应为放热反应。
(1)上述反应中，有利于加快反应速率的措施是___________ (填序号)，有利于提高
平衡转化率的措施是___________ (填序号)。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下：
第一步：
第二步：
则合成尿素总反应的热化学方程式为___________ 。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：
(3)在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和在一定条件下发生反应：
，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是___________ (填序号)。
A．反应速率：
B．同时断裂2molC-H键和1molH-H键
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，Y点速率
___________ 
(填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强
___________ 
。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=___________ (用含的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：
(4)该装置中，当电路中通过2mol电子时，产生标况下的体积为___________ L；阴极的电极反应式为___________ 。
Ⅰ.以
和为原料合成尿素的反应为：，该反应为放热反应。(1)上述反应中，有利于加快
反应速率的措施是平衡转化率的措施是A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下：
第一步：
第二步：
则合成尿素总反应的热化学方程式为
Ⅱ.以
和催化重整制备合成气：(3)在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的
和在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是
A．反应速率：
B．同时断裂2molC-H键和1molH-H键
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，Y点速率
(填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强。③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=
的代数式表示)。Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入
气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示： (4)该装置中，当电路中通过2mol电子时，产生标况下
的体积为
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【推荐2】钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。
已知：①VOSO4能溶于水，VO2+与Fe不能反应。
②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。
回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”过程中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为_______ ，若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为_____________ 。
(2)萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是_________ ，为检验处理后的浸出液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是______ (填试剂名称)。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++H2R
VOR+2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可选用____
a．NaCl b．NaOH c．H2SO4
(4)反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为VO
，ClO变为Cl﹣。当反应3mol VO2+时，至少需要KClO3的物质的量为_________ mol。
(5)已知NH4VO3难溶于水，Ksp=3.0×10﹣8，向10mL 0.2mol•L﹣1 NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为_______________ (溶液中某离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1时，认为该离子沉淀完全)。
已知：①VOSO4能溶于水，VO2+与Fe不能反应。
②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。
回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”过程中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为
(2)萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++H2R
VOR+2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可选用a．NaCl b．NaOH c．H2SO4
(4)反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为VO
，ClO变为Cl﹣。当反应3mol VO2+时，至少需要KClO3的物质的量为(5)已知NH4VO3难溶于水，Ksp=3.0×10﹣8，向10mL 0.2mol•L﹣1 NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO
沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为
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解题方法
【推荐3】Ⅰ、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙发生反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) △H＞0；一段时间后达到平衡。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______ ； 为了提高CO2的生成率，可采取的措施______
A．减压B．升温C．增加碳酸钙的量D．转移出CO2
（2）对于该反应，下列说法正确的是______
A．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S＞0
B．将容器缩小为原来的一半，平衡不移动
C．将容器扩大为原来的两倍，平衡发生移动，再次平衡后，气体密度不变
D．增大压强，平衡逆向移动，K值减小
Ⅱ、在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO 和H2O 的混合气体，请在下图中画出正反应和逆反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
____________
Ⅲ、雾霾的组成成分复杂，包括数百种大气化学颗粒物与气体。图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，阴极的电极反应式是______ ，物质A是______ （填名称）
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
A．减压B．升温C．增加碳酸钙的量D．转移出CO2
（2）对于该反应，下列说法正确的是
A．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S＞0
B．将容器缩小为原来的一半，平衡不移动
C．将容器扩大为原来的两倍，平衡发生移动，再次平衡后，气体密度不变
D．增大压强，平衡逆向移动，K值减小
Ⅱ、在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO 和H2O 的混合气体，请在下图中画出正反应和逆反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
Ⅲ、雾霾的组成成分复杂，包括数百种大气化学颗粒物与气体。图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，阴极的电极反应式是
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【推荐1】I.利用γ－丁内酯(BL)制备1，4－丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1－丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如图：
已知：①反应I为快速平衡，可认为不受慢反应II、III的影响；②因反应I在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压。回答下列问题：
(1)以5.0×10-3molBL或BD为初始原料，在493K、3.0×103kPa的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热XkJ；以BD为原料，体系从环境吸热YkJ。忽略副反应热效应，反应I焓变△H(493K，3.0×103kPa)=____ kJ•mol-1。
II.一定条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
(2)①若保持容积不变，t1时反应达到平衡，用N2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(N2)=___ mol•L-1•min-1(用含t1的代数式表示)。
②若t2时将容积迅速增大至原来的2倍并保持不变，则图中能正确表示容积增大后H2分压变化趋势的曲线是____ (用a、b、c、d表示)，理由是____ 。
③若t2时保持容积不变再充入0.1NH3，则化学平衡将____ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，再次达到平衡时，与t1时相比，NH3的体积分数_____ (填“变大”“变小”或“不变”)。
已知：①反应I为快速平衡，可认为不受慢反应II、III的影响；②因反应I在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压。回答下列问题：
(1)以5.0×10-3molBL或BD为初始原料，在493K、3.0×103kPa的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热XkJ；以BD为原料，体系从环境吸热YkJ。忽略副反应热效应，反应I焓变△H(493K，3.0×103kPa)=
II.一定条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。(2)①若保持容积不变，t1时反应达到平衡，用N2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(N2)=
②若t2时将容积迅速增大至原来的2倍并保持不变，则图中能正确表示容积增大后H2分压变化趋势的曲线是
③若t2时保持容积不变再充入0.1NH3，则化学平衡将
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【推荐2】全球大气 浓度升高对人类生产生活产生了影响，研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：
①通过表格中的数值可以推断：该反应在________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②的平衡转化率与氢碳比 
及压强、温度的关系分别如图 a和图 b所示。
图a中氢碳比
从大到小的顺序为___________ 。图b中压强从大到小的顺序为___________ 。
(2)反应
反应
反应
①
___________ ，
___________ (用 
表示)。
②研究表明，反应 Ⅲ的速率方程为
表示反应气体的物质的量分数，
为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，
为反应的速率常数。当恒压
，只发生反应Ⅲ：COg+H2Og⇌CO2g+H2gΔH3=-akJ⋅mol-1K3且 
加料时，平衡转化率为 b，求反应物转化率为
时的反应速率
___________ (用含 
的计算式表示，不用化简)。
(3)已知
时，大气中的 溶于水存在以下过程：
①
②
溶液中的浓度 
为比例系数，此题可看为常数)。当大气压强为
，大气中
的物质的量分数为
时，溶液中的浓度为_______ 
(忽略
和水的电离)。
浓度升高对人类生产生活产生了影响，研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：(1)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：
温度/  | 400 | 500 |
平衡常数  | 9 | 5.3 |
②
的平衡转化率与氢碳比 及压强、温度的关系分别如图 a和图 b所示。图a中氢碳比
从大到小的顺序为(2)反应
反应
反应
①
表示)。②研究表明，反应 Ⅲ的速率方程为
表示反应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，为反应的速率常数。当恒压，只发生反应Ⅲ：COg+H2Og⇌CO2g+H2gΔH3=-akJ⋅mol-1K3且 加料时，平衡转化率为 b，求反应物转化率为时的反应速率的计算式表示，不用化简)。(3)已知
时，大气中的 溶于水存在以下过程：①
②
溶液中
的浓度 为比例系数，此题可看为常数)。当大气压强为，大气中的物质的量分数为时，溶液中的浓度为(忽略和水的电离)。
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【推荐3】近几年科学家提出了“绿色自由”的构想。把空气中的CO2进行转化，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
(1)已知4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和气态的甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式___________ 。
(2) 一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应Ⅲ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图(图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3)所示：
①催化剂效果最佳的反应是___________ (填“反应I”、“反应II”、“反应Ⅲ”)。
②b点v(正)___________ v(逆) (填“＞”，“＜"， “=”) 。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________ 。若其他条件不变，将a点容器的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡比较下列说法正确的是___________ 。
A．CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．CO2和H2的体积比为1：3 D． CH3OH的体积分数增大
④c点时该反应的平衡常数K =___________ 。
(3)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为___________ 。
(1)已知4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和气态的甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
(2) 一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应Ⅲ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图(图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3)所示：
①催化剂效果最佳的反应是
②b点v(正)
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是
A．CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．CO2和H2的体积比为1：3 D． CH3OH的体积分数增大
④c点时该反应的平衡常数K =
(3)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
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【推荐1】Ⅰ.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)若从A点到D点，可采用的措施是_______ 。
a.升温 b.加入少量的NaOH c.加入少量的
(2)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______ 。
Ⅱ.
是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为测定制备的
产品的纯度：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用
碘的标准溶液滴定，反应原理为
。
(3)滴定至终点时，溶液颜色的变化为由_______ 色变_______ 色。
(4)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_______ mL，产品的纯度为(设相对分子质量为M) _______ ×100%。(填选项)
A.
B.
C.
D.
Ⅲ.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(5)若X、Y都是惰性电极，a是2LKCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则X、Y区域_______ 先变色(填X或Y)，颜色变成_______ 色，若复原该电解池，需要加适量的_______ ；(填化学式)；当两极共生成4.48L(已折算为标准状况)气体时，电解池溶液的pH=_______ (忽略溶液的体积变化，且在常温条件下)。
(6)若要在铁上镀一层锌，则Y的电极材料是_______ ，(均填化学式，下同)，X的电极材料是_______ 。
(1)若从A点到D点，可采用的措施是
a.升温 b.加入少量的NaOH c.加入少量的
(2)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的
溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与溶液的体积比为Ⅱ.
是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为测定制备的产品的纯度：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用碘的标准溶液滴定，反应原理为。(3)滴定至终点时，溶液颜色的变化为由
(4)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为
相对分子质量为M) A.
B.C.
D. Ⅲ.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(5)若X、Y都是惰性电极，a是2LKCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则X、Y区域
(6)若要在铁上镀一层锌，则Y的电极材料是
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【推荐2】氮的氧化物是大气污染物之一，研究氮氧化物的反应机理对缓解环境污染有重要意义。回答下列问题：
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高
的分解速率，其催化机理为：
第一步：
（快反应） 
；
第二步：
（慢反应）；
第三步：
（快反应）。
实验表明，含碘时分解速率方程
（k为速率常数）。
①__________ （填“>”“<”或“=”）0，第__________ 步反应的活化能最大。
②温度升高，k__________ （填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)为探究温度及不同催化剂对反应
的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：__________ （填“>”“<”或“=”）v(逆)。
②M→N时，NO转化率降低的原因可能是__________ 。
(3)利用现代技术可以探究压强对
化学平衡移动的影响。在恒定温度T℃下，往针筒中充入一定体积的
气体后密封并保持活塞位置不变，在
时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示：
，T℃下，反应
的平衡常数
__________ 
（
为以分压表示的平衡常数，用含
的算式表示）。
②
内，该反应速率
__________ 
（用含、
、
的式子表示）。
(4)以、及熔融
形成的燃料电池工作原理如图所示：__________ 。
②若电路中有2mol电子转移，则理论上b极消耗__________ 
。
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高
的分解速率，其催化机理为：第一步：
（快反应） ；第二步：
（慢反应）；第三步：
（快反应）。实验表明，含碘时
分解速率方程（k为速率常数）。①
②温度升高，k
(2)为探究温度及不同催化剂对反应
的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：
②M→N时，NO转化率降低的原因可能是
(3)利用现代技术可以探究压强对
化学平衡移动的影响。在恒定温度T℃下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变，在时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示：
，T℃下，反应的平衡常数（为以分压表示的平衡常数，用含的算式表示）。②
内，该反应速率（用含、、的式子表示）。(4)以
、及熔融形成的燃料电池工作原理如图所示：
②若电路中有2mol电子转移，则理论上b极消耗
。
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题：
(1)
的反应历程分以下两步：
①
；
②
_______ (用含
、
的式子表示)
。
(2)
催化还原是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以
为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。请写出脱硝过程的总反应的化学方程式：_______ 。
(3)利用如图所示原理去除：
基态
原子中，电子占据的最高能级为_______ 能级，该能级轨道的形状为_______ ；电解池中阴极反应式为_______ 。A口每产生
(体积已换算成标准状况，不考虑的溶解)，可处理的物质的量为_______ mol。
(4)一定温度下，在体积为
的恒容密闭容器中加入
和
发生反应
，测得
和
的物质的量随时间的变化如图所示：
①从反应开始至达到化学平衡时，以表示的平均化学反应速率为_______ 
。
②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为
，
，
、
分别为正、逆反应速率常数，
、
两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比
_______ 。
③若平衡时总压强为
，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数
_______ [已知：气体分压
气体总压
该气体的体积分数]。
(1)
的反应历程分以下两步：①
；②
、的式子表示)。(2)
催化还原是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。请写出脱硝过程的总反应的化学方程式：(3)利用如图所示原理去除
：基态
原子中，电子占据的最高能级为(体积已换算成标准状况，不考虑的溶解)，可处理的物质的量为(4)一定温度下，在体积为
的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：①从反应开始至达到化学平衡时，以
表示的平均化学反应速率为。②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为
，，、分别为正、逆反应速率常数，、两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比③若平衡时总压强为
，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数气体总压该气体的体积分数]。
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