工业废气、汽车尾气排放的氮氧化物、二氧化硫等是形成雾霾的主要物质，需要进行综合治理。
烟气中的NO2可以用Na2SO3溶液吸收：
1．配平上述方程式，标出电子转移的方向和数目___________ 。
处理汽车尾气的反应为：
△H
2．已知：CO的燃烧热△H1=-283.0kJ·mol-1
则△H=___________ 。该反应的△S___________ 0(填“>”或“<”)。
3．上述反应自发进行的条件是
工业上对二氧化硫的处理有多种方法。I：用NaOH溶液或氨水吸收废气中少量SO2气体，以防污染环境。4．若用0.1mol·L-1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是___________
5．用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化如下表所示。
根据以上信息推断NaHSO3溶液的酸碱性，结合方程式解释其原因：___________ 。
6．向0.1mol。L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
Ⅱ：采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，可以同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。
7．向(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，[NH4]+/[SO
]的值将___________ 。
A．变大 B．变小 C．不变
III：SO2还可以用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。
8．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO
的第二步水解，计算求出Ksp(CaSO3)的数值：___________ 。
己知：
，
烟气中的NO2可以用Na2SO3溶液吸收：
1．配平上述方程式，标出电子转移的方向和数目
处理汽车尾气的反应为：
△H2．已知：CO的燃烧热△H1=-283.0kJ·mol-1
则△H=
3．上述反应自发进行的条件是
| A．任何温度 | B．任何温度都不能 | C．高温 | D．低温 |
| A．NaOH溶液的体积大于氨水 | B．NaOH溶液的体积等于氨水 |
| C．NaOH溶液的体积小于氨水 | D．无法判断 |
n(SO )：n(HSO ) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
6．向0.1mol。L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
| A．加入少量金属Na，溶液中c(HSO)增大 |
B．加入少量Na2SO3固体，则 |
C．加入少量NaOH溶液， 、 的值均增大 |
D．加入氨水至中性，则 |
Ⅱ：采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，可以同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。
7．向(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，[NH4]+/[SO
]的值将A．变大 B．变小 C．不变
III：SO2还可以用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。
8．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO
的第二步水解，计算求出Ksp(CaSO3)的数值：己知：
，
更新时间：2024-05-09 16:59:20
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
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【推荐1】绿色植物标本用醋酸铜
处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。
I．醋酸铜晶体的制备
(1)①中控制温度为40-60度的原因是_______ 。
(2)②中化学方程式是_______ 。
(3)③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是_______ 。
Ⅱ．测定产品中铜的含量
i．取
醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量
溶液，产生
沉淀，溶液呈棕黄色；
ii．用
标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用
标准溶液滴定至蓝色近于消失：
iii．向所得浊液中加入
溶液，充分摇动，溶液蓝色加深：
iv．继续用标准溶液滴定iii中浊液至终点，消耗标准溶液
。
已知：①
，溶液和
溶液颜色均为无色；
②常温下，
③易吸附
，
不吸附。被吸附的不与淀粉显色。
(4) i中发生反应的离子方程式是_______ 。
(5)结合平衡原理解释i中加入的目的_______ 。
(6)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是_______ 。
处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。I．醋酸铜晶体的制备
(1)①中控制温度为40-60度的原因是
(2)②中化学方程式是
(3)③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是
Ⅱ．测定产品中铜的含量
i．取
醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量溶液，产生沉淀，溶液呈棕黄色；ii．用
标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用标准溶液滴定至蓝色近于消失：iii．向所得浊液中加入
溶液，充分摇动，溶液蓝色加深：iv．继续用
标准溶液滴定iii中浊液至终点，消耗标准溶液。已知：①
，溶液和溶液颜色均为无色；②常温下，
③
易吸附，不吸附。被吸附的不与淀粉显色。(4) i中发生反应的离子方程式是
(5)结合平衡原理解释i中加入
的目的(6)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐2】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，
，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入
溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。
(1)NaClO的电子式是_____ ，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是：_____ 。
(2)下列关于NaClO溶液说法正确的是_____(双选)。
(3)25℃，
的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO]_____ 
(填<，>或=)。
(4)A→B，C→D过程溶液的pH值下降的原因可用下面的方程式来解释，请推测方框里的物质并在横线上写出完整的方程式并配平：
。
①_____ 。
+。
②_____ 。
(5)已知
，
，少量
通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式为：_____ 。
，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。| 变化曲线 | 实验现象 |
 | ⅰ．A→B产生红褐色沉淀 ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多 ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多 ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多 |
(2)下列关于NaClO溶液说法正确的是_____(双选)。
A．0.01mol/L溶液中， |
B．长期露置在空气中，释放 ，漂白能力减弱 |
C．通入过量 ，反应的离子方程式为 |
D．25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中， |
的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO](填<，>或=)。(4)A→B，C→D过程溶液的pH值下降的原因可用下面的方程式来解释，请推测方框里的物质并在横线上写出完整的方程式并配平：
。①
+。②
(5)已知
，，少量通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式为：
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究
能否被
还原
、
为止水夹，夹持固定装置略去)。________ 。
装置发生的化学反应方程式为_________ 。
(2)甲、乙分别是___________ 
填标号
。
a.硫酸、浓硫酸 b.碱石灰、无水氯化钙 c.碱石灰、碱石灰 d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若能够被还原，写出发生反应的化学方程式：___________ 。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________ 。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：
为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：___________ 。
(6)写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式___________ 。
(7)硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________ 吸收。
能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。
装置发生的化学反应方程式为(2)甲、乙分别是
填标号。a.硫酸、浓硫酸 b.碱石灰、无水氯化钙 c.碱石灰、碱石灰 d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若
能够被还原，写出发生反应的化学方程式：(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：
为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：(6)写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式
(7)硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：
(1)Fe2O3(s)+
C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5KJ/mol
则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是____________________
(2)一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
①该温度时，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为_____________ ；
②达平衡后，若温度升高，CO的含量增大，则Q____ 0(填“>”、“=”、“<”)。
(3)工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况(s/mol·L-1)。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为________(填序号)。
(4)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)：c(Hg2+)=__________ ：_________ ：_________ 。
已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2·L-2
Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2·L-2
(5)依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Fe(s)===Fe2+(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是_______(填序号)。
(1)Fe2O3(s)+
C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234KJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5KJ/mol
则2Fe(s)+
O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是(2)一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
①该温度时，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为
②达平衡后，若温度升高，CO的含量增大，则Q
(3)工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况(s/mol·L-1)。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为________(填序号)。
| A．小于l | B．4左右 | C．大于6 | D．大于9 |
已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2·L-2
Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2·L-2
(5)依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Fe(s)===Fe2+(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是_______(填序号)。
| A．电极X的材料是Fe |
| B．电解质溶液Y是AgNO3溶液 |
| C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中 |
| D．原电池工作时，X电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH- |
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】二甲醚具有巨大的潜在市场，目前采用的二氧化碳有效转化法，既是生成二甲醚的简便方法，又是实现“碳中和”的重要途径。
I.CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2的转化方法，其过程中发生的反应如下：
反应①：
△H1=+41.2kJ·mol-1 K1
反应②：
△H2=-204.9kJ·mol-1 K2
(1)CO2催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为_______________ ，该反应的平衡常数为_______________ （用K1、K2表示）。
(2)在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，发生反应①和(1)中反应，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。当温度低于300℃时，CO2的平衡转化率随温度的上升而下降的原因是_______________ 。
反应③：
△H3<0
反应④：
△H4>0
(3)在不同的压强下，按照投料比n(CO2)：n(H2)=1：3只进行反应③，CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲所示，pH压强下，CO2的转化率随温度变化如图乙所示。
_______________ ，图乙中处于平衡状态的点有_______________ （填字母），CO2的转化率呈图乙所示变化的原因是_______________ 。
(4)更换高效的催化剂，体系中CH3OCH3平衡时的物质的量将_______________ （填“增加”“不变”或“减少”）。
(5)在280℃、3.4MPa条件下，通入1molCO2和3molH2的混合气体，用该方法制备二甲醚。充分反应后，测得CO2的平衡转化率为30%，体系中CH3OCH3的物质的量为0.1mol，则反应③的压强平衡常数Kp=_______________ MPa-2（列出计算式即可）。
I.CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2的转化方法，其过程中发生的反应如下：
反应①：
△H1=+41.2kJ·mol-1 K1反应②：
△H2=-204.9kJ·mol-1 K2(1)CO2催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为
(2)在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，发生反应①和(1)中反应，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。当温度低于300℃时，CO2的平衡转化率随温度的上升而下降的原因是
反应③：
△H3<0反应④：
△H4>0(3)在不同的压强下，按照投料比n(CO2)：n(H2)=1：3只进行反应③，CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲所示，pH压强下，CO2的转化率随温度变化如图乙所示。
(4)更换高效的催化剂，体系中CH3OCH3平衡时的物质的量将
(5)在280℃、3.4MPa条件下，通入1molCO2和3molH2的混合气体，用该方法制备二甲醚。充分反应后，测得CO2的平衡转化率为30%，体系中CH3OCH3的物质的量为0.1mol，则反应③的压强平衡常数Kp=
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【推荐3】丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代烃和塑料。因此生产丙烯具有重要的经济效益和社会价值。用二氧化碳氧化丙烷可以制丙烯，丙烷经催化脱氢也可制备丙烯：C3H8
C3H6+H2。
(1)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反应如下：
I．C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) ∆H1=+47 kJ/mol
II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2=-76 kJ/mol
III．丙烷经催化脱氢制丙烯的热化学方程式为：___________ 。
(2)将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，在600℃时经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。
根据上图分析，如果只根据反应III C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，生成的C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，推测可能的原因：___________ ；其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率___________ (填“越大”，“越小”，“无影响”)，该反应的平衡常数___________ (填“增大”，“减小”，“不变”)。
(3)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为P1和P2时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：
图中a，b，c，d代表丙烷或丙烯，则a，d代表___________ ，P1___________ P2(填“大于”“小于”“等于”)；若P1=0.2MPa，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度下丙烷的转化率为___________ (保留一位小数)，该反应的平衡常数KP=___________ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)丙烯与HCl发生加成反应，生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl两种产物，其能量与反应历程如图所示。其中正确的说法是___________。
C3H6+H2。(1)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反应如下：
I．C3H8(g)+CO2(g)
C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) ∆H1=+47 kJ/molII．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ∆H2=-76 kJ/molIII．丙烷经催化脱氢制丙烯的热化学方程式为：
(2)将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，在600℃时经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。
根据上图分析，如果只根据反应III C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g)，生成的C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，推测可能的原因：(3)C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为P1和P2时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：图中a，b，c，d代表丙烷或丙烯，则a，d代表
(4)丙烯与HCl发生加成反应，生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl两种产物，其能量与反应历程如图所示。其中正确的说法是___________。
| A．丙烯与HCl发生的反应是放热反应，所以能自发进行 |
| B．合成CH3CHClCH3的反应中，第I步反应为整个反应的决速步骤 |
| C．从能量角度看，较稳定的产物是CH3CHClCH3 |
| D．总反应CH2=CH-CH3(g)+HCl(g)=CH3CH2CH2Cl(g)的∆H=∆E3-∆E4 |
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题。
(1)二氧化氯(ClO2)已逐步代替Cl2用于自来水处理，用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。已知：25 ℃时Ka(HClO)＝3.2×10－8，Ka(HClO2)＝1.0×10－2，则酸性HClO2________ HClO(填“>”“＝”或“<”)；在pH＝5的上述处理过的饮用水中
＝___________ ；若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋将ClO2-还原成Cl－，写出酸性条件下该反应的离子方程式：____________________________________________________________ 。
(2)①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋浓度均为0.1 mol·L－1，下图为金属离子的浓度的对数与溶液pH的关系，现向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5.6，溶液中存在的金属阳离子为____________ (当溶液中金属离子浓度≤10－5mol·L－1时，可认为沉淀完全)。
②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]＝______________________ 。
(3)Na2S是常用的重金属离子沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2＋、Fe2＋、Pb2＋，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________________ ；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10－5 mol·L－1)，此时的S2－浓度为___________________________ 。已知：Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝6×10－36；Ksp(PbS)＝2.4×10－18。
(1)二氧化氯(ClO2)已逐步代替Cl2用于自来水处理，用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。已知：25 ℃时Ka(HClO)＝3.2×10－8，Ka(HClO2)＝1.0×10－2，则酸性HClO2
＝(2)①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋浓度均为0.1 mol·L－1，下图为金属离子的浓度的对数与溶液pH的关系，现向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5.6，溶液中存在的金属阳离子为
②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]＝
(3)Na2S是常用的重金属离子沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2＋、Fe2＋、Pb2＋，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是
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(0.4)
【推荐2】TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：
回答下列问题：
(1)A装置仪器b的名称是___________ ，E装置中的试剂是_________________ 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为________ 。
(3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是______________________________ 。
(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为：___ 。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是______ 。
(6)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：
取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色， TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl
①滴定终点的判断方法是______________________ 。
②产品的纯度为___________ (用含w、c和V的代数式表示)。
已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水溶性 | |
| TiCl4 | -24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 |
| CC14 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)A装置仪器b的名称是
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
(3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是
(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为：
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是
(6)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：
取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色， TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl
①滴定终点的判断方法是
②产品的纯度为
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(0.4)
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【推荐3】锡是大名鼎鼎的“五金”之一，早在远古时代人们便发现并加以利用。现从电镀锡渣(主要成分为Sn、SnO，含有砷和难溶于酸碱的杂质)中制取二水合氯化亚锡和锡酸钠，工艺流程如图所示：
已知：①Sn(Ⅱ)具有还原性，可与Cl-形成[SnCl3]-；②As在碱溶时转化为Na3AsO4溶液；③20℃时，Ksp[Ba3(AsO4)2]=2.7×10-10
回答下列问题：
(1)在自然界中，锡很少以游离态存在但是远古时期人们已经会冶炼Sn，采用的方法是____ 。
(2)SnCl2溶液可用作电镀锡的电解液，阴极的电极反应式为_______ 。
(3)“酸溶”时SnO发生反应的离子方程式为____ 。在CO2气流中蒸发浓缩的目的是_____ 。
(4)“碱溶”时的还原产物是空气的主要成分之一，写出Sn在该步骤中发生反应的化学方程式_______ 。
(5)“滤液I”中，需加入少量单质Sn，原因除了防止Sn(Ⅱ)被氧化，还有_______ 。
(6)“除砷”时，若溶液中c(
)=4mol/L，加入等体积的Ba(OH)2溶液后，“滤液II”中c(Ba2+)=3×l0-3mol/L，则沉淀中的As元素占原As元素总量的百分数为_______ 。
(7)蒸发浓缩“滤液Ⅱ”前，可往体系中加入适量的NaOH溶液，目的是_______ 。
已知：①Sn(Ⅱ)具有还原性，可与Cl-形成[SnCl3]-；②As在碱溶时转化为Na3AsO4溶液；③20℃时，Ksp[Ba3(AsO4)2]=2.7×10-10
回答下列问题：
(1)在自然界中，锡很少以游离态存在但是远古时期人们已经会冶炼Sn，采用的方法是
(2)SnCl2溶液可用作电镀锡的电解液，阴极的电极反应式为
(3)“酸溶”时SnO发生反应的离子方程式为
(4)“碱溶”时的还原产物是空气的主要成分之一，写出Sn在该步骤中发生反应的化学方程式
(5)“滤液I”中，需加入少量单质Sn，原因除了防止Sn(Ⅱ)被氧化，还有
(6)“除砷”时，若溶液中c(
)=4mol/L，加入等体积的Ba(OH)2溶液后，“滤液II”中c(Ba2+)=3×l0-3mol/L，则沉淀中的As元素占原As元素总量的百分数为(7)蒸发浓缩“滤液Ⅱ”前，可往体系中加入适量的NaOH溶液，目的是
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