【推荐1】为减少碳氧化物的排放，工业上可回收和合成甲醇()。
(1)利用和反应合成甲醇时发生两个平行反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
控制和初始投料比为，温度对平衡转化率及甲醇和产率的影响如图所示：

①反应Ⅰ能自发的反应条件：______。(填“低温”、“高温”、“任何温度”)
②由图可知温度升高的产率上升，其主要原因可能是______。
③由图可知获取最适宜的温度是______。
④控制和初始投料比为，在时反应Ⅰ已达到平衡状态，的转化率为，甲醇选择性为，此时容器的体积为，若初始加入量为，则反应Ⅰ的平衡常数是______。(甲醇的选择性：转化的中生成甲醇的百分比)
(2)利用和在一定条件下亦可合成甲醇，发生如下反应：
反应Ⅲ   
其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是______。

A. 上述反应的
B. 反应正反应的活化能为
C. 过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D. 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
E. 过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段
(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入和，向乙中加入和，发生反应Ⅲ，测得不同温度下甲中的平衡转化率如图所示，请在图中画出不同温度下乙容器中的平衡转化率变化趋势的曲线______。

(4)反应Ⅰ生成的甲醇常用作燃料电池的原料，请写出以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成的燃料电池的负极电极方程式______。

【推荐2】中央工作会议强调“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”，甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：
反应I：   
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成该物质的焓变。反应I的反应热___________，温度越高，反应I正向自发趋势越___________(填“大”或“小”)。

物质
		0

(2)将一定量的和的混合气体充入密闭容器中，反应相同的时间，、与温度的关系如下图所示，400℃之后降低，但速率仍然增大可能的原因是___________。

(3)向恒压密闭装置中充入和，不同温度下同时发生反应I和反应Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示。图中缺少___________(填含碳物质的分子式)的变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为___________，800℃时，的选择性为___________。(已知：的选择性=×100％)

(4)在酸性条件下可采用电解法还原制。阴极的电极反应式：___________。

【推荐2】对温室气体二氧化碳的研究一直是 人们关注的热点。某工厂使用CO₂与H₂来合成可再生能源甲醇，反应如下：
①主反应：CO₂(g)+ 3H₂(g) = CH₃OH(g)+ H₂O(g) △H
②副反应：2CO₂(g)+ 6H₂(g)=C₂H₅OH(g)+ 3H₂O(g)
(1) 已知反应中相关的化学键键能E数据如下表：

化学键	C-O	C=O	H-H	H-O	C-H
E/kJ.mol-1	a	b	c	d	e

则主反应的△H=____________； 该反应自发进行条件是____________。
(2)投料时只添加反应物，且CO₂和H₂体积比为1比3，下列有关说法正确的是____________。
A.若保持温度、体积不变，当甲醇和水蒸气的体积分数相等时可判断反应达到平衡状态
B.若保持温度、体积不变，不断分离出甲醇，平衡①右移。其原因是逆反应速率减小
C.在恒温恒压的密闭容器中，反应已达平衡，若再按初始投料比加入反应物，达新平衡时，各物种分压与原平衡相同
D.降低温度或增大压强可提高反应物的转化率，也使该反应的平衡常数K增大
(3)其他条件相同，在催化剂作用和不加催化剂作用下，以上反应进行相同时间后，甲醇产率随反应温度的变化如图所示。该工厂更换为生产乙醇的生产线后，需要使用一种抑制剂P (可以降低化学反应速率，作用原理似于催化剂)来抑制主反应①。

①其他条件相同时，请在图中画出若选用抑制剂P，在温度从T₁℃到T₅℃之间，甲醇产率的变化曲线可能出现的最大区域范围，用表示(此温度范围内催化剂和抑制剂均未失去活性，T₄ 为曲线最高点)_________。
②试用碰撞理论解释抑制剂的作用原理____________。
(4)在一密闭恒容容器中，CO₂和H₂的分压分别为a kPa、 4a kPa， 加入催化剂并在一定温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且乙醇选择性是甲醇选择性的4倍。则反应①的平衡常数为K_p=_____(kPa)^-2。 ( 甲醇选择性:转化的CO₂中生成甲醇的百分比;用各物质的分压数据代替物质的量浓度计算，须用最简分数表示)。

【推荐3】I.利用γ－丁内酯(BL)制备1，4－丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1－丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如图：

已知：①反应I为快速平衡，可认为不受慢反应II、III的影响；②因反应I在高压H₂氛围下进行，故H₂压强近似等于总压。回答下列问题：
(1)以5.0×10^-3molBL或BD为初始原料，在493K、3.0×10³kPa的高压H₂氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热XkJ；以BD为原料，体系从环境吸热YkJ。忽略副反应热效应，反应I焓变△H(493K，3.0×10³kPa)=____kJ•mol^-1。
II.一定条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

(2)①若保持容积不变，t₁时反应达到平衡，用N₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v(N₂)=___mol•L^-1•min^-1(用含t₁的代数式表示)。
②若t₂时将容积迅速增大至原来的2倍并保持不变，则图中能正确表示容积增大后H₂分压变化趋势的曲线是____(用a、b、c、d表示)，理由是____。
③若t₂时保持容积不变再充入0.1NH₃，则化学平衡将____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，再次达到平衡时，与t₁时相比，NH₃的体积分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐1】碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
①CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)　ΔH₁=+90.8kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)ΔH₂=+49kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　ΔH₃
请回答下列问题：
(1)ΔH₃=___________。
(2)温度升高对反应②的影响是___________。
(3)控制反应在温度T，压强P₀KPa条件下，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比的变化如图所示：

①对于气相反应，用某组分B的平衡分压p_B代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，水煤气合成二甲醚反应的平衡常数K_p表达式为___________。
②合成二甲醚的最佳氢碳比为___________。在此种氢碳比下，K_p=___________
③氢碳比越大越不利于合成二甲醚的原因：___________。

【推荐2】（1）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)   ΔH＝－41.8 kJ·mol^－1，某温度下，NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的平衡常数K＝，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO₂(g)和SO₂(g)，其起始浓度如下表所示：

起始浓度	甲	乙	丙
c(NO2)/mol·L-1	0.10	0.20	0.20
c(SO2)/mol·L-1	0.10	0.10	0.20

①10 min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率v(NO₂)＝___________。
②丙达到平衡所用的时间_______10 min（填“＜”、“＞”、“＝”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO₂(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_______________。
（2）研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义。一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

①反应ΔH__________0（填“＜”或“＞”）。
②下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是__________（填序号）。

A．升高温度                                 B．增大压强       

C．充入一定量CO                         D．再加入一些铁粉

③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。计算该反应的平衡常数K＝_______。
（3）已知：CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH (g)   ΔH＝－116 kJ·mol^－1；

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)   ΔH＝－283 kJ·mol^－1；

H₂ (g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)   ΔH＝－242 kJ·mol^－1 ；

写出CH₃OH燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式_____________。

【推荐3】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。
(1)目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法，化学反应原理如下：

①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是___________
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是___________(写出1条)。
③将物质的量之比为1：3的N₂和H₂充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：

物质	N2	H2	NH3
平衡时物质的量/mol	0.2	0.6	0.2

该条件下H₂的转化率为___________，平衡常数K=___________(可用分数表示)。
④若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为___________(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。

物质	N2	H2	NH3
起始浓度(mol/L)	0.5	1.5	0.5

⑤ L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，合成氨反应中 H₂(g)的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰ.X代表的物理量是___________。
ⅱ.判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由___________。
(2)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示，则a极的电极反应式为___________，反应消耗的O₂与NH₃的物质的量之比为___________。