【推荐2】氮氧化物是主要大气污染物，可采用多种方法消除，其中氢气选择性催化还原是一种理想的方法。其相关反应如下：
主反应：
副反应：
(1)已知：，，则_______(用含有和的代数式表示)。
(2)恒温条件下，将、充入某恒容密闭容器中，在催化剂作用下进行反应。
①下列有关说法错误的是_______。(填字母序号)
A.当容器内的压强不再变化时说明主、副反应均达到平衡
B.平衡后，若向容器内再充入少量，主、副反应平衡常数均增大
C.平衡后，、和三者的物质的量之比保持不变
D.平衡后，
②在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中、的体积分数随温度的变化关系如图所示，温度高于时，的体积分数随温度的升高而减小的原因可能_______。(答一点)

(3)某温度下，将、按物质的量比1∶3充入某恒容密闭容器中，若平衡后与物质的量之比为3∶1，的转化率为80%，则的有效去除率(转化为的的量与起始量的比值)为_______%，的物质的量分数为_______%。(结果保留两位有效数字)
(4)在催化剂表面的反应机理如下图：

研究表明，在催化剂中，表面上形成的以的形式被储存。随后在载体上，与和产生，该反应的离子方程式为_______。(已知发生反应的、物质的量之比为1∶1)
(5)除了，还有其他有效的方法消除氮氧化物，例如可用电解法将转变为，其工作原理如图。N极的电极反应式为_______。

【推荐3】甲醇（CH₃OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等性能。
（1）CO₂可用于合成二甲醚（CH₃OCH₃），有关反应的热化学方程式如下：
CO₂(g) + 3H₂(g)＝CH₃OH(g) + H₂O(g) △H=－49.0 kJ·mol^-1
2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) △H=－23.5 kJ·mol^-1
H₂O(l)＝H₂O(g) △H= + 44 kJ·mol^-1
则CO₂与H₂反应合成二甲醚生成液态水的热化学方程式为：____________________。
（2）工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H=－90.8 kJ·mol^-1。 下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是___________
A．v_正(H₂) = 2v_逆(CH₃OH) B．n(CO):n(H₂):n(CH₃OH)=1:2:1
C．混合气体的密度不变        D．混合气体的平均相对分子质量不变     E．容器的压强不变
（3）若反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如下表所示：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
浓度（mol·L-1）	0.44	0.60	0.60

①比较该时刻正、逆反应速率的大小：v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②若加入甲醇后，经10 min反应达到平衡，则平衡后c(CH₃OH)=______________，
该时间内反应速率v(CH₃OCH₃)=_____________。
（4）利用二甲醚（CH₃OCH₃）设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，石墨做电极，该电池负极电极反应式为___________________________。以此燃料电池作为外接电源按如图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入______其质量约为_____g。

【推荐1】二甲醚(CH₃OCH₃)常作为甲基化试剂用于生产硫酸二甲酯，CO₂催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH₁=+41.2kJ·mol^-1
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)ΔH₂=-122.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)ΔH=______，欲提高该反应中CH₃OCH₃(g)的平衡产率，理论上应采取的措施是______(填标号)。
A.低压高温B.高压低温C.高压高温D.低压低温
(2)一定温度下，在恒容密闭器容中发生反应Ⅱ，下列能判断反应达到平衡状态的有______(填标号)。
A.v_正(CO₂)=2v_逆(CH₃OCH₃)
B.气体的压强不再变化
C单位时间每消耗2molCO₂，同时产生1molCH₃OCH₃
D.H₂与H₂O的物质的量之比为2:1
(3)在恒压、CO₂和H₂的起始量一定条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=×100%)随温度的变化如图。T℃时，起始投入2molCO₂、6molH₂，达到平衡时，反应I理论上消耗H₂的物质的量为______；合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是______。

(4)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭器容中充入CO(g)和H₂O(g)，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。CO和H₂O的平衡转化率(a)与起始充入的的关系如图所示：

①a:b=______。
②图中表示CO变化趋势的曲线为______(填“L₁”或“L₂”)；该温度下，反应的平衡常数K=______。

【推荐2】催化重整的反应：
Ⅰ.       
主要副反应：
Ⅱ.       
Ⅲ.       
在恒容反应器中按体积分数充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)___________(用含、的代数式表达)，___________0(填“>”“=”或“<”)。
(2)300～580℃时，的体积分数不断增大，是由于___________。
(3)氯钯酸钙()固体加热时部分分解为、Pd、，500K时平衡常数。500K温度下，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，用针管向玻璃烧瓶通入溴蒸气。溴蒸气初始压强为20.0kPa，500K平衡时，测得烧瓶中压强为30.2kPa，则___________Pa，反应2的平衡常数___________。
(4)利用重整废气中的、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的装置使用了阳离子交换膜。

①B中发生的总反应的离子方程式为___________。
②若某废气中含有的和CO的体积比为1∶1，废气中和CO的体积分数共为8.96%。假设A中处理了标准状况下10的废气，其中和CO全部转化成，理论上可制得___________kg。

【推荐3】随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和为原料合成尿素： 。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是_______(填标号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。

第一步：   
第二步：
反应速率较快的是反应_______(填“第一步”或“第二步”)。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器中混合气体的密度保持不变       B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：       D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H
②由图乙可知，压强_______(填“>”“<”或“=”)。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

(4)阴极电极反应为_______；该装置中使用的是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

【推荐1】载氧体化学链燃烧技术（CLC）是一种燃烧效率更高的新技术。以为燃料气，为载氧体的CLC体系的工作原理如图所示。

已知：“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为
反应1   。
(1)该CLC体系反应条件下： ，则“空气反应器”中发生反应的为______。
(2)随着温度的升高，“燃料反应器”中还可能发生如下副反应：
反应2：   
武汉某大学教育部重点实验室利用HSC软件绘制出1mol 和1mol 在不同温度下反应平衡体系中部分物质的组成如图所示：

①该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用______（填标号），否则不但会影响燃烧效率而且会有污染物生成。
A．高温高压        B．高温低压          C．低温高压          D．低温低压
②在标准状态下，“”是化学反应等温式的一种表达形式，其中、可以视为与温度无关的定值，R是常数。我国研究人员根据化学反应等温式利用HSC软件计算出不同温度下反应1的平衡常数和反应2的平衡常数如下：

温度/℃	600	800	1000	1200

ⅰ．比较______（填“>”或“<”）理由是______。
ⅱ．1000℃时，平衡体系中和的物质的量分别为______mol和______mol。
ⅲ．保持1000℃不变，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后，、的物质的量的变化情况为：______，______（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐2】含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：

(1)以NH₃和CO₂为原料合成化肥-尿素，两步反应的能量变化如图：
①该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测_______ (填“>”“<”或“=”)。
③该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH₃转化率的是_______。
A.选用更有效的催化剂       B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度       D.缩小容器的体积
(2)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
I：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ∆H<0；
II：；
在容积固定的密闭容器中充入和，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和的物质的量随温度的变化曲线如图。

①当温度处于400℃~840℃时，的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是_______。
②840℃时，的转化率为_______。(保留小数点后2位，下同)；若520℃时起始压强为p₀，恒温下反应II的平衡常数_______。(为以分压表示的平衡常数)
(3)肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：_______。假设使用肼-空气燃料电池电解精炼铜，阴极质量变化为128 g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

【推荐3】二甲醚CH₃OCH₃又称甲醚，简称DME, 熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料“。由合成气（CO、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=-90.0 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) △H₂= -20.0 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应①在_____________(填“低温”或“高温”)下易自发进行。
(2)写出由合成气(CO、H₂)直接制备CH₃OCH₃的热化学方程式：______________。
(3)温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH₂发生反应①、②，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH₃OCH₃) = 0.2 mol·L^-1，用H₂表示反应①的速率是________，反应②的平衡常数K=____________。
若在500K时，测得容器中n(CH₃OCH₃)=2n(CH₃OH)，此时反应②的v_正_____v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H₂出发生反应①、②，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：

T (K)	催化剂	CO转化率(％)	CH3OCH3选择性(％)
473	无	10	36
500	无	12	39
500	Cu/ZnO	20	81

【备注】二甲醚选择性：转化的CO中生成CH₃OCH₃百分比
①相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能_______(填标号)。
A.促进平衡正向移动B.提高反应速率C.降低反应的活化能
D.改变反应的焓变E.提高CO的平衡转化率
②表中实验数据表明，在500K时，催化剂Cu/ZnO对CO转化成CH₃OCH₃的选择性有显著的影响，其原因是__________________________。