1 . 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
Ⅰ.NaN₃是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：

(1)已知NaN₃溶液呈碱性，下列叙述正确的是___________。

A．NaN3中只含离子键

B．含有22个电子

C．常温下，0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2

D．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)

(2)上述流程中可以循环利用的物质是___________。

A．N2O

B．NaOH

C．Na

D．NH3

(3)发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为___________。
(4)发生器Ⅱ中的反应如下：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃。写出实验室检验NH₃气体的方法___________。
Ⅱ.上述工艺流程生产的NaN₃中可能会含有少量的Na₂CO₃杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN₃中Na₂CO₃的含量。

测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有：
a．取下装置D，称量。
b．称量样品质量，检查装置气密性。
c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。
(5)请写出正确的操作顺序：__________；
b→___________→___________→___________→___________→a(用步骤序号回答，可重复)。
(6)仪器E的名称为___________。该装置中的碱石灰的作用是___________。
Ⅲ.KClO₄是助氧化剂，以NaCl等为原料制备KClO₄得到的产品中会含有少量的KCl杂质，某兴趣小组为测定产品纯度进行了如下实验：准确称取11.378g样品溶于水中，配成500mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO₄^-全部转化为Cl^-，(反应为3KClO₄+C₆H₁₂O₆=6H₂O+6CO₂↑+3KCl)。加入少量K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.40mol·L^-1AgNO₃溶液进行滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积10.50mL(滴定达到终点时，产生砖红色Ag₂CrO₄沉淀)。
(7)已知：，若，则此时_________mol/L，可认为沉淀反应已达完全。
(8)计算样品中KClO₄的质量分数(写出计算过程)_______。

3 . 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一，乙烯是基础化工原料，通过碳骨架的构建合成了二酮H。其具体的合成路线如下：

已知：ⅰ.

ii.

(1)H中含有的含氧官能团是___________。
(2)D→E的反应类型是___________。

A．取代反应

B．加成反应

C．消去反应

D．加聚反应

(3)A→B的反应中，乙烯的碳碳双键中的___________键断裂。
A．π                                        B．σ
(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式___________。
①具有D相同的官能团             ②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为
(5)E与足量酸性溶液反应生成的有机物的名称为___________、___________。
(6)G的结构简式为___________。
(7)在图中用“*”标出F中的不对称碳原子_______。

(8)已知：，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种α，β-不饱和酮J。
①J的结构简式为___________。
②若经此路线由H合成I，存在的问题有___________。
A．原子利用率低                                        B．产物难以分离                    
C．反应条件苛刻                                        D．严重污染环境

8 . 某铜硫矿富含黄铁矿和磁黄铁矿等硫铁矿物，占原矿矿物总量38％，实验室以此为原料模拟工业制备纯铜并利用黄铁精矿进行含铬废水处理，工艺流程转化如下：

［注］1.粉碎解离度(不同成分矿石分离程度)与粉碎程度有关，颗粒越细，解离度越高，最高可达93％，但颗粒越细对设备要求越高。
2.铜蓝矿的主要成分为CuS，黄铁矿的主要成分为。
3.可能用到的数据如下：

开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

(1)基态铜原子的空间运动状态为___________种。
(2)精磨酸浸过程中，精磨的作用是___________；酸浸一般选用硫酸溶液在纯氧环境中进行，酸浸的化学方程式为___________。
(3)已知增大氧气的浓度可以提高的浸取率，请结合化学用语解释其原因___________。
(4)生石灰碱浸时调节pH的范围为___________。

A．3.2≤pH<4.7

B．3.2≤pH<6.1

C．4.2≤pH<6.7

D．3.2≤pH<4.2

(5)滤渣X的主要成分是___________。
(6)向滤液B中通入高压，可成功制得单质铜的原因是___________。
(7)黄铁精矿处理含铬废水的机理如图所示：

在溶液反应中，黄铁精矿会部分溶解与()发生氧化还原反应，请结合信息写出此过程的离子反应方程式：___________。

9 . 多丁纳德(化合物I)是一种治疗痛风的药物，以下为其合成路线之一(部分条件已略去)。

已知：

(1)A所含的官能团名称是___________。
(2)A→B的反应类型是___________。

A．加成反应

B．取代反应

C．消去反应

D．氧化反应

(3)C的结构简式是___________。
(4)D→E的反应试剂和条件是___________。
(5)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式是___________。
①含有苯环
②遇溶液显紫色
③与溶液反应放出
④核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1
(6)已知K的分子式为C₇H₇NS，F+K→G的方程式是___________。
(7)设计反应①和反应②的目的是___________。
(8)J→K的反应还可能生成高分子M，写出M的一种结构简式___________。